時間：2023-02-19 15:18:42
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇復分解反應的定義，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
關鍵詞：初中化學；分解反應；教學模式
中圖分類號：G632.0 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2013）09-0096-02
如何引導學生化難為趣，增強信心，為化學立志，這是教師要思考的問題。下面就復分解反應方程式記憶及書寫的難點突破，如何引導學生去學習，做一點思考，以起到拋磚引玉的作用。本文對化學課堂教學中的有效教學方法進行了界定，并結合教學實踐著重從以下四個方面提出自己的思考，并通過對具體的教學案例分析，力圖使廣大教師轉變教學理念，掌握課堂教學中有效的教學方法。
一、復分解反應發生的定義
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學反應，稱為復分解反應。反應的條件：（1）有沉淀生成；（2）有水生成；（3）有氣體生成。教學過程中，演示天藍色CuSO4溶液與無色透明的NaOH溶液反應生成藍色絮狀Cu（OH）2沉淀，學生歡呼雀躍，演示鹽酸溶液除去鐵銹Fe2O3，生成淡黃色三氯化鐵FeCl3時，學生也躍躍欲試，但記憶和書寫反應方程式時，初中學生知難而退，甚至對化學敬而遠之。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O
二、離子
先把離子概念講清楚，同時把原子團概念講清楚，只有把離子概念講清楚了，酸堿鹽概念才能講清楚，離子概念中原子團是一個難點，必要時編成口訣，讓學生記憶。離子的概念：帶電的原子或原子團。常見的原子團有氫氧根離子OH-，硝酸根離子NO3-，碳酸根離子CO32-，硫酸根離子SO42-，磷酸根離子PO43-，銨根NH4+等，為了方便學生記憶，編成口訣：-1硝酸，氫氧根（NO3，OH-）；-2硫酸，碳酸根（SO42-，CO32-）；-3只有磷酸根（PO43-），唯有+1是銨根（NH4+）
書寫較復雜的化學式對初中學生是一個難點，這一點不突破老師是很難講下去的，只要學生熟練而簡便的記住這些酸根，那么書寫較復雜的化學式就很輕松了，這是書寫復分解反應方程式的基礎。
三、酸、堿、鹽的溶解性
酸、堿、鹽的溶解性對初中學生來說是一個難點，只有理解并記住常用酸，堿，鹽的溶解性，復分解反應方程式才能順利些寫下來。為了方便記憶，編成口訣：鉀鈉銨硝溶水快，硫酸鹽除鋇鉛鈣。鹽酸鹽除氯化銀，酸堿溶解再除外。堿溶鉀鈉鋇三位，三種強酸溶水快。碳酸鹽類多不溶，生成沉淀變無害。
四、復分解反應方程式書寫理解具體運用
學生記憶復分解反應方程式是一個非常頭痛的事，特別是一些不明白反應機理的同學，甚至把化學放棄了，留下來只是一些綠肥紅瘦的現象，實在是太可惜了。在教學中我采用陰陽結合，連線背口訣的方式，很好地解決了這一點。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4
學生連接陽離子Cu2+與陰離子OH-，背口訣，堿溶鉀，鈉，鋇三位，Cu（OH）2屬于堿，難溶于水，符合復分解反應發生的條件，反應能發生，連接鈉陽離子和硫酸根陰離子，背口訣，鉀，鈉，銨，硝溶水快，Na2SO4屬于鈉鹽，易溶于水。Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O
學生連接鋇離子與硫酸根離子，背口訣，硫酸鹽除鋇、鉛、鈣，硫酸鋇難溶于水，符合復分解反應發生的條件。連接氫離子與氫氧根離子，生成水，也復合分解反應發生的條件。可寫出復分解反應方程式。從以上舉的兩個代表性例子，即讓學生連接因陽離子，再背口訣，很好地解決了復分解反應方程式記憶和書寫，不僅為化學計算這個難點鋪平了道路，同時為學生下步進入高中階段的學習打下堅實的基礎，更為學生走向社會從事環保行業的相應工作積累知識，為社會培養了合格人才。課題研究：某湖水被嚴重污染，酸性過大，且有部分工業廢水，重金屬離子鉛離子汞離子，用所學復分解知識如何把湖水凈化？
方案設計：
1.加入硫酸鈉或碳酸鈉，把重金屬離子生成難溶于水的沉淀，寫出分復分解反應的方程式或離子反應方程式。
2.加入生石灰氧化鈣，中和湖水中的酸，寫出復分解反應方程式或離子反應方程式。
復分解反應涵蓋的知識面非常廣泛，不僅有酸、堿、鹽的知識，還有物質溶解性方面的知識，再進一步，它涉及到化學反應平衡，更重要的是，它揭示了一部分化學反應的實質，也就是自然界更趨向穩定。而復分解反應方程式是揭示這一反應的實質的表現形式，初中學生學起來有難度，必要時要采用先強制記憶再理解的方式，在這方面我做了一些嘗試與探索，收到了不錯的效果。當然，難點的突破會有不同的方式，相信會起到拋磚引玉的作用。所謂“有效”是指通過教師在一段時間的教學之后，學生所獲得的具體的進步或發展。教學有沒有效益，并不是指教師有沒有完成教學內容或教得認真不認真，而是指學生有沒有學到什么或學生學得好不好。如果學生不想學或者學了沒有收獲，即使教師教得再辛苦也是無效的教學。同樣，如果學生學得很辛苦，但沒有得到應有的發展，也是無效或低效的教學。課堂教學的有效性所涉及的范圍非常之廣。不管是羅姆斯登的有效教學原則，還是黛安蒙哥馬利的教師要理解和關注學生的學習結果和過程的研究，都特別強調主動學習、尊重學生人格的發展并強調師生的互動。
參考文獻：
[1]中華人民共和國教育部.全日制義務教育化學課程標準[M].北京：北京出版社，2001.
[2]林美鳳.還課堂以生命[J].中學化學教學參考，2008，（12）：14-16.
人教版九年級化學下冊教材第十單元課題1《常見酸和堿》中最后一部分是溶液的導電性的內容。這部分教學的意義是通過溶液的導電性實驗揭示出酸或堿性質相同的微觀原因。知識點僅僅限于溶液導電的原因是其中有自由移動的離子，按教材舉例，講授得比較淺顯。這樣對于初中學生的要求是相符的，但對后續的學習卻"雁過無痕"幫助不大。
這部分的教學要為學生后續的化學學習提供理論依據，即溶液導電性的教學能為學生建立起正確的離子觀是非常重要和必要的。因 此，怎么把握這部分內容的深度和廣度就成為我不斷思考的問題。
從初中教材來說，溶液導電性內容的后面課題《酸和堿的中和反應》和《鹽 化肥》的教學都多少依附這部分內容所體現的理論支持。同單元后一課題，酸和堿中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水的過程。這里需要學生在對溶液中離子進行種類分析的基礎上得以理解，而這是建立在溶液導電性原因的認識之上。第十一單元《鹽 化肥》中的復分解反應和某些離子的鑒別也需要離子觀的建立。復分解反應的定義：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。學生要在理解溶液中這些化合物電離產生陰、陽離子，陰、陽離子再重新組合成有形成沉淀、氣體或水的情況才能發生。書寫復分解反應的化學方程式也需要學生會將化合物拆分成相應的離子，即依賴正確的離子觀。離子的檢驗實際是利用離子間反應的特殊現象來鑒別離子。學生只要獲知離子相同其性質就相同，檢驗方法就會一致，這為學生做此類習題抓住知識點的本質提供了思路。
在初中，化學式的書寫一直是學生的學困點。學生認為要識記化學式的物質太多，記憶有困難。但若建立好離子觀后，由人教版九年級化學下冊P114附錄1，以陰、陽離子結合形成的化合物來識記化學式就容易許多，不失為一種好方法。具體方法是：先識記五個常見原子團（硝酸根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、氫氧根離子、銨根離子）。將常見的帶負電原子團和金屬陽離子或銨根離子配對，并使化合物中陰、陽離子所帶電荷總數相等，即可書寫出相應物質的化學式了。
而在高一必修1的教材中，第二章第二節《離子反應》內容的呈現順序是從溶液的導電性電解質離子反應。如果初中在溶液導電性教學中打好基礎，學生已經具有離子觀的理論基礎，高中相應知識的學習就會在初中的基礎上小梯度的遞增性呈現，學習會變得相對輕松許多一些。
歸納重視初中溶液導電性教學的原因有以下幾個：
1 . 建立正確的離子觀（有些物質是由離子構成的；有些物質在水溶液中會以陰、陽離子的形式存在）。
2. 能有效掌控大多數無機化合物化學式的書寫方法。
3. 幫助理解酸堿鹽在溶液中反應的實質。
4. 能正確書寫復分解反應的化學方程。
5.增加對離子鑒別的理解。
6.為高中學習離子方程式打下堅實的基礎。
綜上所述，在初中化學教學中必須重視溶液導電性的教學。為此，我擬定在教學中補充講授以下內容，供大家參考：
1.增加氯化鈉、蔗糖溶液導電性演示實驗。
前一章溶液形成的學習中學生已經知道氯化鈉溶于水是以鈉離子、氯離子的形式擴散到水中。氯化鈉溶液導電，蔗糖溶液不導電就說明溶液中有自由移動離子的導電，分子的不導電。從而引出溶液導電的原因，然后再按書上所列舉的溶液做演示實驗，在分析酸和堿的組成特點。
2.適當提及電離的概念。對酸堿鹽的組成特點分析離不開電離的概念（某些化合物在溶液中離解產生陰陽離子的過程）。引導學生寫出初中常見酸堿鹽的電離方程式（舉強電解質的例子），幫助學生理解溶液中離子的種類，為復分解反應和高中一年級的教學打下基礎。
關鍵詞：初中化學；化學概念；物理變化；化學變化；單質；化合物；溶解度
化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。初中學生的閱讀和理解能力都有待培養和提高，因此，在教學過程中講清概念，把好這一關是非常重要和必要的。
一、聯系生活，從實際出發辨析概念
根據新課標的要求，化學教學要注重聯系生活實際，培養學生學化學用化學的意識。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學變化呢？教師可以聯系生活實際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導學生得出食物腐敗過程中有新物質生成，所以該變化屬于化學變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過它的形狀發生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學變化的本質區別為有無新物質生成。
二、注重實驗，用實驗引出概念
在實際教學中，教師要通過演示實驗來集中學生的注意力，并對現象分析，要引導學生正確地推理，來形成化學基本概念。例如，在講化學變化與物理變化兩個概念時，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點燃的兩個小實驗來證明。教師可以邊演示邊提問，讓學生充分思考：在兩個對比實驗中變與不變的是什么？這兩種變化有什么不同？看起來這是一個極為簡單的實驗，學生在觀察變與不變的現象時能回答出以下兩點：剪紙的過程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒有變；紙燃燒過程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導學生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒有生成其他物質是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學變化，這樣從這兩個對比實驗中引出了兩種不同“變化”的概念。通過總結、舉例練習，明確物理變化、化學變化概念的意義，了解二者的區別和聯系。在應用實驗引出概念的教學中更要重視學生實驗的直接體驗。
三、抓住關鍵字詞，講清概念含義
化學概念有著極強的嚴密性和準確性，教師在教學過程中，要充分把握化學概念的特點，要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤，這樣，既可以使學生深刻領會概念的含義，還有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。例如，在講“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質（因它們就是由同種元素組成的物質），同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質）。
四、解剖概念內容，幫助學生理解
化學概念不僅用詞嚴密，而且非常精煉，教師在教學過程中，要對一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學生難以掌握的概念之一。在講解時要闡明催化劑是相對于特定的化學反應才有意義，它只能改變反應速率，不能決定反應能否發生，也不能改變生成物的質量。
五、加強引導，注重概念的內涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內涵與外延，既有助于學生理解概念，又有助于拓展學生的思維視野。如人教版初中化學教材P48關于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學生根據定義可能無法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質是否為鹽。對此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學生再遇到這類問題就不會困惑了。另外，復分解反應發生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時復分解反應才能發生。在介紹侯氏制堿法時，學生無法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應類型。如果教師將復分解反應發生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質或溶解度更小的物質生成時復分解反應才能發生，學生便很容易理解了。
六、強化訓練，加強學習后的知識鞏固
在講授每一個概念后，注意整理一些相應的練習題，讓學生思考回答。例如，學習溶液、懸濁液、乳濁液的概念后，為使學生能根據實驗得出概念的意義，正確的區分這三種混合物，列出下列混合物，讓學生區分：①石灰乳，②牛奶，③敵敵畏乳油，④敵敵畏與水的混合液，⑤敵敵畏的酒精溶液，⑥把二氧化碳通入澄清石灰水后的液體，⑦白磷與二硫化碳溶液，⑧食醋，⑨石灰沙漿，⑩爆鳴氣。學生回答后，根據掌握程度進行講評、分析、糾正錯誤。還有混合物、純凈物、單質、化合物等概念，都可以適當安排這樣的鞏固性習題，對學生掌握、深化基本概念是行之有效的。
總之，在進行化學概念的教學中，要抓住每個概念中反映事物本質屬性的詞、句子以及相關特征，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內涵和外延。這樣，對培養學生的閱讀能力，提高理解能力和增強學習能力都是大有幫助的。以上是筆者在教學過程中對初中化學概念教學的初探，其中的錯誤和不妥之處在所難免。但筆者意在拋磚引玉，希望更多廣大一線教育工作者在教學之余將教學心得、經驗撰稿成文，以饗讀者，以達取長補短、共同進步，形成不分地域的教學研討氛圍。
參考文獻：
[1]胡建麗.化學基本概念的教學體會[J].教學與管理，2001（06）
1.提高能力是通過知識傳播而得以實現
魚之美味眾人皆知。對于一個沒接觸過魚的人，如果讓其直接通過嘗試食用而獲得吃魚的方法。那結果可想而知。正如初學游泳的人一樣，必須先告訴學習者必要的動作要領，以及自救必備的知識。只有具備這些基本常識的人才可以嘗試下水。否則什么也不知道隨便跳入水中定然產生危險。“成仙之道需要高人指點”。沒有相關的理論知識作為基礎，盲目的實踐活動不但能力不能提高而且還會產生危險，甚至誤入歧途。生活中類似的先獲取知識，后鍛煉能力做的例子枚不勝舉。課堂教學中會邊講邊練，先講后練，是教育教學經常用的教學方法。例如我在引導學生學習有機物甲烷性質時，因為甲烷時最簡單的有機物，也是學生第一次系統開始學習有機物。我就先通過講述，告訴學生有機物學習的一般步驟。先分析結構再推測性質，最后是實驗驗證以及結論總結。學生獲得了學習有機物的一般步驟后，對后邊學習乙烯乙炔以及烴的衍生物是水到渠成。學生感覺到有章可循，不會忙中出錯。即便在后邊有機復習時，學生也條理清楚。我自己也感覺到授課輕松愉悅。教師應教給學生學習的方法。學生只有掌握了這個學習方法，他的學習能力自然就提高了。學生只有獲得必要的知識才會解決相關的問題。
2.能力提高就能更好的獲取知識
新課改要求重視學生的學習能力的培養，培養學生終生學習的能力，適應未來社會的發展。當前我們的課堂教學很多地方還相當陳舊，教師的觀念較為保守，經常擔心學生不能很好掌握所教授的內容，便不厭其煩一遍又一遍地進行不斷重復。然而長期下去，學生不但成績沒有提高而且學習能力也逐漸下降。究其原因，教師過多的講占用了學生的大量時間，導致學生不但沒有學習的興趣而且思考能力，靈活應變能力也隨之下降。
我們經常聽到這樣的抱怨：“這道題我都講了多少遍，怎么還有這么多學生沒答出來。”每當聽到這樣的話，我就想告訴他們:“一道題講這么多遍，結果收效甚微。那還不如只講一遍，我想也不會再差到哪去，與其這樣，少講幾遍效果也許會更好。”我們做任何事情都在講“火候”。教學當然也是這樣，一味強調重要，不斷地高八度提醒。學生不但感到精神緊張，而且神經疲勞。教學有時也需要點到為止，給學生留下思考的空間。那么一定也會收到余音繞梁，三日不絕的效果。
記得在上屆初三的第一次年模考時，當時因種種原因，新課教學還未結束。酸堿鹽溶液這章內容在考試前一天剛開始。當我講到酸的最后一條化學性質，酸與鹽的反應后，給出復分解反應定義之前，順便插了這樣一段題外話：“同學們，好多學化學的人認為：‘化學難，方程記不完’。其實他們都犯了一個共同的錯誤：化學方程不是記住的，而是寫出來的！”這時我就結合課本上給出的兩個酸與鹽反應的例子，自己補充硫酸與氯化鋇反應的實驗。根據實驗與學生一起分析，然后寫出該反應的方程，并且歸納出反應的特點，給出復分解的定義。此時因為快下課了，我就沒有舉例子，就簡單說了幾句：“同學們今天我們學了酸與鹽之間的反應屬于復分解反應，如果你要將所有類似的方程全記住的話，真的恐怕要累壞了。”當我一出此言學生都愕然了。但此時下課鈴聲已經響起。我就草草舉了一個例子，鹽酸與硝酸銀的反應，并且講到這個反應能夠發生，屬于復分解反應。你會寫方程嗎？這時有學生點頭表示會寫。我說：不會也沒關系下次課我還會講的。大家試想一下酸堿鹽何其多，他們之間的反應怎么記得完？但我覺得沒必要背誦，不用記。因為他們之間的反應屬于復分解反應。只有那些不知道反應原理的人才會說，方程太多記不完。結果誰也沒想到第二天的模考中有一道推斷題，要求寫出碳酸鈉與氫氧化鋇的反應方程。當時幾位任課老師都說超出范圍了。但經過大家的討論還是保留原題。然而改卷結果卻出我乎意料：我所帶的班這道題的得分率分并不低。甚至超進度較快的其他班。學生對酸的化學性質聯想到了堿和鹽的性質。他們對知識舉一反三，靈活運用的能力使他們獲得了其他的知識，也品嘗到了成功的喜悅。
3.知識傳授與能力培養是相互統一、相輔相成的關系
萬丈高樓平地起，離開了知識談能力是空談。學生沒有基礎知識去培養其能力簡直是幻想。知識傳授與能力培養是相互統一，相輔相成的關系。因此教學中絕不能偏廢，從一個極端走向另一個極端，厚次薄彼只會使我們的教育畸形化。
如果學生不懂得實驗操作要領，那么他就不會有規范的動作，也不會通過正確的操作，觀察到正確的現象，獲得應有的實驗結果。就好比一個不懂得駕駛知識的人，在川流不息的鬧市中驅車一樣艱難。當然，只具備駕駛知識的人不一定就能在鬧市驅車。熟練的技術、靈敏的反應也是驅車的必要條件。就好像一名優秀外交官只具備人文、地理、政治等知識是不夠的，他還應具備靈活的應變能力、極強的分析能力、敏銳的觀察能力等。
關鍵詞：形成過程；學習策略；認知矛盾；類比同化；變式訓練；螺旋上升
文章編號：1008-0546（2012）05-0009-02 中圖分類號：G632．41 文獻標識碼：B
doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2012．05．003
化學概念是化學知識體系中重要的內容，是學習其他化學知識的基礎。化學概念掌握的好壞，直接影響到其他化學知識的學習。研究化學概念的教學策略，對提高化學教學質量具有現實的意義。下面根據化學概念的特點，結合自己的教學實踐，談談概念教學的一些思考。
一、注意概念的形成過程
根據教育心理學的有關理論，知識的理解一般要經過兩個階段：對學習內容的直觀和對學習內容的概括。對學習內容的直觀是指學生在教師指導下，獲得感性知識的活動，它主要是使學生對知識形成形象化的理解和表征，是學生在課堂上對知識作感性加工的階段。對學習內容的概括是指將對學習內容的直觀獲得感性知識進行分析、綜合、抽象、概括、推理等加工，最后獲得對事物的本質特征和內在聯系的認識，是獲得理性知識的活動。所以概念的形成一般也要經過感性認識與理性認識的兩個過程，對概念的感性認識是對概念真正理解不可缺少的一個部分。對概念的感性認識主要是在直觀中完成，直觀一般分為實物直觀、模象直觀和言語直觀。所以在學生初始學習概念時，要根據學生先前知識經驗，充分利用各種教學資源，呈現給學生直觀、形象的感性概念知識，讓學生分析綜合、抽象概括、去偽存真，構建對新概念理解。如“化學鍵”是個摸不著、看不見的抽象概念，在學生初始學習時，我們可以聯系生活，先給學生一個具體的認識：水在常溫下都可以變成水蒸氣，在0℃以下可結成冰，水的三態變化是物理變化，水分子不變，水在電解或2000℃以上可變成氫氣和氧氣，水分子變成了氫分子和氧分子。金剛石和石墨都是由碳原子構成，但金剛石很堅硬，而石墨較軟；然后播放氯化鈉受熱熔化的錄象、用Flash播放原子間的吸引和排斥等直觀的動畫，讓學生初步認識化學鍵；最后讓學生分析化學鍵的特征信息，將有關的知識抽象化后形成化學鍵的概念。
二、引導學生注意概念學習的策略
1.引導學生比較不同概念的內涵與外延
內涵是指概念的本質屬性，而概念的外延則是指概念的適用對象、范圍等。如在習題中經常出現的“四同”（同位素、同分異構體、同系物、同素異構體）問題，是學生易混淆的幾個概念，如果我們能從概念的內涵和外延來給予引導，會起到事半功倍的作用。從外延來分析，“同位素”討論對象是原子，“同素異構體”討論的是單質，“同分異構體”與“同系物”討論都是化合物（中學一般指有機化合物）。如O2與O3是單質,而“同分異構體”與“同系物”討論對象是化合物,所以兩者不可能互為同分異構體或同系物,“同位素”討論對象是核素,也不屬于這一范疇。如果給出的討論對象屬于我們討論范疇，我們再從內涵來分析，“同位素”要求質子數相同，中子數（或質量數）不同，“同素異構體”要求同種元素組成，結構不同，“同分異構體”要求分子式相同，結構不同。“同系物”要求結構相似（一般含有官能團的種類、個數及連接位置都必須相同）。
2.引導學生注意概念所描述的現象與本質的關系
有些概念的描述與其所包含的本質有很大的區別，有的學生只抓現象不看本質，就容易被搞糊涂。如“電解質”的概念：“在水溶液中或在熔融狀態下，能夠導電的化合物”。學生對SO2溶于水中能導電，錯誤認為SO2是電解質。其實，SO2溶于水能導電的本質原因是其與水反應生成亞硫酸電離出一些離子導電，SO2本身不能電離出離子，所以不是電解質。電解質本質上要求在水溶液或熔融狀態下自身能電離出離子才可以的。
3.引導學生從類屬加以比較
在概念習題的教學中，精選概念習題，通過不同概念的對比，讓學生搞清楚相近概念的包含與被包含關系，即類屬關系。如在有機化學學習中，學生對芳香烴、芳香族化合物、苯的同系物、烴等幾個概念有些模糊，如果我們能引導學生抓住這幾個概念的相同點與不同點，要求學生從包含與被包含的角度來分析，畫出直觀圖表（如下圖）來顯示類屬關系，學生就會一目了然，收到很好的效果。
三、制造認知矛盾，“”學生認知不足
從心理角度看，凡經過否定質疑的知識，在學生中才有較高的確信度，才有深刻的印象。教師在概念教學過程中創設能引起學生產生認識沖突的教學情境，使其作蠶自縛，不能“突圍”，在自困中反省，從而達到正確順應新概念的目的。如定義電池負極時，大部分學生都認為活潑金屬一定做原電池的負極，對于這一問題，教師也不要急于解釋，可用鋁及鎂做電極，分別用稀硫酸、氫氧化鈉溶液做電解質做原電池的對比演示實驗，讓學生觀察電流方向，直面實驗事實，通過分析、對比、綜合，從本質上認識電極，構建自己的科學概念。
四、多角度變式訓練，加深對概念的理解
知識的整合與深化理論研究表明，學生在課堂習得的知識，可以有許多不同層次的理解水平。對于概念的學習，僅僅停留在字面的理解與解釋水平是不夠的，只有真正把握概念的內涵與外延，才能有利于學生今后的遷移和運用。教師應幫助學生從眾多的比較中來理解、掌握相關的概念。有些概念的描述與其本質有些區別，導致有些學生只抓現象，不見本質。如有些學生認為，CaO的水溶液能導電，CaO是電解質，SO2的水溶液也能導電，SO2也是電解質。所以，為了加強學生對電解質與非電解質的真正理解，我們可設計如下的問題來多角度變式訓練，讓學生構建對概念深刻理解。
問題：
1.Cu能導電，銅是電解質嗎？氯化鈉水溶液能導電，氯化鈉水溶液是電解質嗎？為什么？
2.SO2的水溶液能導電，SO2是不是電解質？
3.CaO的水溶液能導電，CaO是電解質嗎？為什么？
4.什么是電解質，什么是非電解質？
5.Cu不是電解質，是非電解質嗎？SO2不是電解質，是非電解質嗎？
6.電解質與非電解質的相同點在哪里，不同點在哪里？
7.該物質不是電解質必定是非電解質嗎？
8.該化合物不是電解質一定是非電解質嗎？
9.電解質有哪些分類方法？強電解質一般有哪幾類物質？
10.強電解質與弱電解質的本質區別是什么？強電解質的導電能力一定強嗎？
五、通過類比，引導學生同化新概念
建構主義認為，教師應把學習者的舊有知識經驗作為新知識的生長點，關注學生的心理結構和信念基礎。在抽象概念的學習過程中，我們可將學生貯存在長期記憶中的儲備知識轉移到短期記憶，縮短學生已有儲備知識與新的學習內容之間的距離，撮合學生將已學概念與新概念進行類比，把舊知識作為新知識的生長點，引發學生進行思考與討論來構建新知識。如“物質的量”是個抽象的概念，學生在學習過程中可能會遇到思維障礙，我們可做如下的引導：
【快樂回憶】1.同學們在初中學習了1個碳原子的質量是1.99×10－23克，試計算12克碳有多少個碳原子？一桶水有多少個水分子呢？
2.用“個”為單位來表示宏觀物質中含有微觀粒子的個數，方便嗎？
3.如果我們用“毫克”為單位來表示水泥廠的年產量，方便嗎？如何表示更方便？從中我們得到什么啟發，如何表示宏觀物質中的微觀粒子數更方便？
4.物質的量與常見物理量的類比。
【閱讀思考】
閱讀課本，談一談你對物質的量與摩爾的理解與認識？
關鍵詞：化學知識；口訣歌謠記憶法；諧音記憶法；聯想記憶法；要點記憶法
中圖分類號：G632 文獻標識碼：B 文章編號：1002-7661（2015）14-091-01
化學對于剛接觸的初三學生來說既新鮮又陌生，那些專業的化學用語、物質的性質、制法、用途、化學實驗現象、化學實驗等知識全部要識記，隨著所學知識量的增多，有些學生感覺到自己學習化學越來越吃力，很多知識在腦海中顯得模糊不清，常會相互混淆，導致失去了學習化學的興趣與信心。因此，教師課堂中指導學生利用一些巧妙的記憶方法，幫助學生牢記知識，是非常有必要的。下面談談我在教學中指導學生增強化學知識記憶的幾種方法：
一、口訣歌謠法記憶法
在化學知識的記憶方法中，口決和歌謠是或不可缺的記憶方法。它們既朗朗上口，又簡明扼要，易記清記牢，深受學生喜歡。剛接解化學時，化學實驗基本操作的口決應用最多，也最適用。如：取用藥品的操作要點：“固需匙或紙槽，一送二豎三緩立”“塊狀還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。“液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒”。量筒的操作要點：“讀數要與切面平，仰視偏低俯視高”；膠頭滴管的使用要點：“滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污。不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記”。對學生難理解的知識，編成歌謠，學生記起來有音律和節奏。
如電解水的實驗中將兩個電極產生氣體的名稱和氣體的性質編成歌謠。“氫負氧正，氫二氧一。”特別是化合價這節的知識，歌謠的作用太大的，這的知識對于學生來說難記，難理解，難應用。我作了兩個歌謠降了難度。一是：化合價分正負，金正非負單質零，氫正一，氧負二要記住，正負總價和為零，許多元素有變價，條件不同價不同。二是：一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷，二三鐵，二四碳；硫有負二正四六，銅汞二價最常見。在同學記憶的基礎上稍加解釋，再去應用，學生會很快掌握要點。這章的知識也就不難。還有學習燃燒的知識時，我用了“三要素”的歌謠，火著起，條件三：可燃物，氧助燃。點火源，緊相連。三去一，火自完。滅火法：一冷卻，二隔離，三窒息。這樣一來學生記憶扎實，運用得心應手。不僅降低難度從而增強學生的趣味性，不失為記憶的妙法。
二、諧音記憶法
諧音是記憶的竅門。在教學過程中，教師引導學生把零散的、枯燥的、無意義的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來進行記憶，可以收到奇效。如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、鋁”，可諧音為“養閨女”。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵；錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：“嫁給那美女、新鐵錫鉛輕、統共一百斤。”又如，根據化學方程式的計算步驟，許多學生一開始總是不規范或錯漏，我把步驟總結為：設、方、關、比、算、答，收到了很好的效果。
三、聯想記憶法
聯想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯想的方法進行記憶。聯想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯系的產物。在化學教學過程中應抓住問題特征，由此及彼發展聯想。如氫氣還原氧化銅的實驗操作步驟，要求先通一會兒氫氣，再用酒精燈加熱，反應后需先撤去酒精燈，繼續通入氫氣到試管冷卻，如順序顛倒有可能釀成實驗事故，可引導學生記成氫氣“早出晚歸”酒精燈“遲到早退”。又如在講解飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液時，可引導學生聯想“吃飽了不一定吃得多，沒吃飽的不一定吃得少”來記憶。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯想，對比聯想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：“由同（不同）種元素組成的純凈物叫做單質（化合物）。
四、“提煉要點”記憶法
本節課是人教版《化學1》第二章第三節“氧化還原反應”第一課時。氧化還原反應是中學化學的重要理論之一，貫穿于中學化學教材的始終，是高考的熱點和重點。通過本課時的學習，可以幫助學生從微觀角度對化學反應的本質有更加深刻的理解。啟發學生他們在化學學習的初始階段介紹的一些概念和原理往往有局限性的，教育學生從發展的觀點看待這些概念和原理，以科學的態度來學習化學。
1教學過程
教學環節1：創設情景(“魔術表演”―藍瓶子趣味實驗)， 引入新課。
教師演示：藍瓶子實驗
PPT展示：藍瓶子實驗的相關資料
本實驗所用的溶液是亞甲藍、葡萄糖和氫氧化鈉的混合液。亞甲藍(C16H18ClN3S?3H2O)可用作觀察細菌和組織切片的染色劑，也可用來染絲和用作指示劑。亞甲藍呈藍色，容易被還原成無色。被還原的分子也易重新被氧化成亞甲藍。
提問：想想看藍瓶子顏色變化的原因是什么？
學生閱讀材料，借助信息，思考討論：……
PPT揭秘：剛配制好的混合溶液呈藍色，放置片刻，藍色就褪去，這是由于亞甲藍被葡萄糖還原的結果。當振蕩上述無色溶液時，瓶內溶液跟空氣接觸的表面增大，氧氣在溶液中的溶解量也增多，就把無色的溶液重新氧化成藍色的溶液。當瓶子靜置時，溶液里葡萄糖所起的還原作用漸漸起主導作用，藍色的溶液又被還原成無色。上述操作可以反復許多次，直到瓶內的氧氣耗盡為止。本實驗溶液顏色變化的實質是發生了氧化還原反應。
過渡：氧化還原反應是一類非常重要的化學反應，人類的生產、生活乃至人體生命過程中的新陳代謝都離不開氧化還原反應。那么，什么樣的反應是氧化還原反應呢？
教學環節2：以學生熟悉的化學反應為例，說明氧化和還原反應一定是在同一個反應中發生的，并伴隨著元素化合價的變化。可以從元素化合價變化的角度定義氧化還原反應，并且可以作為分類的標準。
PPT展示：六幅常見化學反應圖片
(1)銅片在氧氣中氧化；
(2)氫氣還原氧化銅；
(3)鐵片與硫酸銅溶液反應；
(4)一氧化碳還原氧化鐵；
(5)鈉與氯氣反應；
(6)氯化銅與氫氧化鈉反應。
過渡：請同學們寫出相應的化學方程式，并依據所學知識，從盡可能多的角度對反應進行分類。
學生：按要求寫出對應的化學方程式并分類。
(1)2Cu+O22CuO(學生隨意發揮：化合反應、氧化反應、還原反應)
(2)H2+CuOCu+H2O(學生隨意發揮：置換反應、還原反應、氧化反應)
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(置換反應、離子反應)
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(還原反應、氧化反應)
(5)2Na+Cl2 2NaCl(化合反應)
(6)CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl(復分解反應、離子反應)
投影：學生所寫的方程式
小結：可見，四種基本反應類型并不能對所有的化學反應分類。依據不同的分類標準，化學反應還有其他的分類標準。例如，依據在溶液中有無離子反應，可將化學反應分為離子反應和非離子反應。也可以從得氧和失氧角度將反應分為氧化反應和還原反應。由①、②、④可知，氧化、還原反應同時存在，同時發生。
提問：這幾個化學反應有哪些共同點和不同點？
教師引導：從化合價角度分析。
學生思考、討論：……
教師引導：我們看到，有的化學反應反應前后化合價無變化，有的反應化合價有變化，你能給化合價有變化的反應起個名字嗎？
學生回答：……
小結：其實科學家們早已起好了，我們把有化合價改變的化學反應叫做氧化還原反應，把無化合價改變的化學反應叫做非氧化還原反應。
板書：氧化還原反應的定義：凡是有化合價升降的化學反應
氧化還原反應的特征：元素化合價有升降
教學環節3：通過實驗和理論分析，使學生明確化合價變化與電子轉移的關系，從而幫助學生從電子轉移認識氧化還原反應的實質，并得出簡單規律。
過渡：為什么氧化還原反應前后元素化合價會發生變化？其本質原因是什么？結合下面的實驗，請同學們分析思考。
演示實驗：鈉與氧氣反應
提問：反應物微粒是什么？氯化鈉中存在的微粒是什么？它們是如何轉變的？
投影：初中化學中金屬鈉與氯氣反應的卡通圖
提問：鈉原子為什么要把電子給氯原子呢？
分析：金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀過程
動畫演示：氯化鈉的形成
學生：閱讀第36頁，討論交流后回答問題。
教師引導：從理論上分析，發生氧化還原反應的實質是電子的轉移，既然有電子的轉移，也就有電荷的定向移動，可不可以設計一個實驗驗證這個推論呢？
學生討論：……
學生探究實驗1：把鋅棒插入盛有少量硫酸銅溶液的燒杯中，觀察現象，寫出所發生反應的離子方程式，并判斷該反應是否為氧化還原反應。
學生探究實驗2：將碳棒插入硫酸銅溶液中，觀察有無明顯現象；將碳棒和鋅棒用導線連接再插入硫酸銅溶液中，觀察有無現象；再將電流表連入線路中，觀察指針有無偏轉。
小結：有銅產生，說明有新物質生成，表明發生了化學反應；在實驗過程中我們觀察到電流表指針偏轉，充分說明反應過程中有電子的轉移。
教學環節4：鞏固應用，聯系實際。
過渡：通過這節課的學習，你們對化學反應有了哪些新的認識？氧化還原反應中得失電子數與元素化合價升降有何關系？
學生思考：……
PPT展示：各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷其是否為氧化還原反應：
(1)兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。
(2)一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。
(3)非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。
(4)復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
學生分組討論：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系并畫出示意圖。
作業：(1)課后習題3；
(2)查資料，了解氧化還原反應在日常生活中、生產中的應用、危害以及防護措施。
參考文獻：
[1]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準(實驗)[M].北京：人民教育出版社，2003.
[2]王磊等.初中化學新課程的教學設計與實踐[M].北京：高等教育出版社，2003.
[3]畢華林，盧巍.任務分析理論與化學教學設計[J].中國教育學刊，2000(2):49～51.
原電池正負極反應式講解原電池電極反應式書寫的時，學生把握和運用，難度非常大，反復講解，多次練習，即使這樣效果也不是十分理想，真正費時費力。依據多年教學一線實踐經驗，從氧化還原角度來講解，不失為一種極好的教學方法，有著重要的實踐和理論意義。
一、復習鞏固氧化還原反應的概念
1、氧化劑和還原劑（反應物）
氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質――氧化性
還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質――還原性
氧化產物：氧化后的生成物
還原產物：還原后的生成物。
還原劑具有還原性失e-的反應物 所含元素化合價升高發生氧化反應
氧化劑具有氧化性得e-的反應物 所含元素化合價降低發生還原反應
[總結]氧化還原反應中各概念間的關系為：
氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物
二、原電池電極的定義
原電池負極：電子流出的一極或電流流入的一極；
原電池正極：電子流入的一極或電流流出的一極；
若從氧化還原反應來定義，則為：
原電池負極：失電子發生氧化反應（還原劑中元素化合價升高）的一極；
原電池正極：①電解質溶液中的陽離子與活性電極直接反應時，陽離子（或氧化性強的離子）得到電子；②電解質溶液中的陽離子與活性電極不反應時，溶解在溶液中的O2得電子，發生還原反應。
小結：原電池負極，失電子，化合價升高，為還原劑，發生氧化反應；原電池正極，得電子，化合價降低，為氧化劑，發生還原反應。所以，只要我們把握氧化還原反應，就能把握原電池電極反應式的書寫。
例1.將鋅片和鋁片用導線相連，分別插入稀硫酸、濃硫酸中，寫出兩原電池中的電極反應式。
解析：稀硫酸作電解質溶液時，發生的氧化還原反應為：2Al+6H+=2Al3++3H2
我們分析一下此反應：Al化合價從0到+3，升高，失電子，還原劑，發生氧化反應，對應原電池，我們就可以理解為負極的反應式，所以：負極（鋁片）：2Al-6e-=2Al3+H+化合價從+1到0，降低，得電子，氧化劑，發生還原反應，對應原電池，我們就可以理解為正極的反應式，所以：正極（鋅片）：6H++6e-=3H2濃硫酸作電解質溶液時，因常溫下鋁在濃硫酸中發生鈍化現象，而鋅能與濃硫酸發生氧化還原反應，Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+ SO2+2H2O：我們分析一下此反應：Zn化合價從0到+2，升高，失電子，還原劑，發生氧化反應，對應原電池即為負極反應式，負極（鋅片）：Zn-2e-=Zn2+SO2-4中的S化合價從+6到+4，降低，得電子，氧化劑，發生還原反應，對應原電池即為正極反應式，正極（鋁片）：4H++SO2-4+2e-=SO2+2H2O 從中我們還可以看出氧化還原反應中的得失電子計算：
得電子數=元素化合價降低數*原子個數
失電子數=元素化合價升高數*原子個數.
關鍵詞：化學教學；化學概念；教學對策
化學作為一門自然科學，其引人入勝之處就在于當認知這一充滿感性的科學世界時，需要認知者豐富而抽象的理性智慧。而化學概念是根據化學變化的現象、實質和事實高度概括出來的知識，是學好化學的基礎，是培養學生能力的一種重要手段。概念的講解過程常表現在新舊觀念相互作用的集中體現，是新經驗對已有經驗的影響和改造，它在中學化學教學中占有相當重要的地位。但是，初中學生學習化學概念往往存在著很大的困難，需要我們認真研究解決。
一、造成學生化學概念學習困難的原因
1.學生個體之間經驗的習得方式與認知能力存在著差異，九年級學生的思維能力正處于從具體運算到形式運算的關鍵發展階段，個體之間的思維發展并不平衡，不少學生由于缺乏科學學習的具體經驗積累，難以直接接受抽象概念并運用概念進行思考和高級的認知建構。
2.化學概念繁多，又相互關聯，這樣就造成了學生記憶的困難。
3.化學概念抽象，難理解。在初中化學教學中，比如分子、原子、元素這樣一些概念非常抽象，往往造成學生學習上的困難。
4.由于化學學科的特點，宏觀、微觀、符號三重表征造成學生認知的障礙，往往使學生感覺到難以接受。
5.從學生學習的認知基礎看化學概念學習的困難。
此外還有教師的不合理教學，對學生學習的影響是很大的。
二、初中化學概念的教學方法
如何解決上述學生化學概念學習的困難，高效地進行化學概念教學？下面筆者談談初中化學概念的教學方法：
1.解剖概念內容，幫助學生理解
化學概念不僅用詞嚴密，而且非常精煉，教師在教學過程中要對一些含義比較深刻,內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難以理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。
2.分清概念中的層次和要點
概念教學，要指導學生全面地認清概念的本質屬性和應用范疇，分清概念中的層次和要點。如講解質量守恒定律時，可將概念分為以下層次進行理解：①“質量總和”是指反應物，且指完全反應的那部分物質；②生成物是指反應后生成的所有物質；③“質量守恒”的實質是化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化。再如，剖析“固體物質的溶解度”這個概念時，可抓住以下幾個要點分層理解：①定義的對象是固體物質。②定義的前提條件是：溫度一定；溶劑為100克；溶液是飽和狀態(注：三個前提條件缺一不可)。③定義中規定的單位是克。④影響溶解度的因素是溶質、溶劑的性質及溫度。
3.注重概念的形成發展過程
比如說相對原子質量，1803年道爾頓首先提出，以氫原子質量為1作為原子量的標準，用比較方法測定其他元素原子的相對質量。后來鑒于氫的化合物不如氧的化合物多，為了測定原子量的方便起見，改用氧元素的一個原子的質量為16作標準，來測定其他元素的原子量。后來發現自然界中的氧含有三種同位素，物理界改用氧16等于16作為標準，但化學界仍采用天然氧等于16作標準。物理學和化學學科有著密切的聯系，原子量標準不同很容易引起混亂。1959年國際化學聯合會、物理聯合會一致同意，以碳12質量的1/12作為原子量的標準。
4.抓變式，巧變形
有些概念若死記硬背，是很難理解和應用的，但若結合概念的內容改寫成公式或其它形式來表示，可收到事半功倍之效。如，“化學反應基本類型”可用下列形式表示：
1.化合反應：a+b=ab
2.分解反應：ab=a+b
3.置換反應：a+bc=ac+b
4.復分解反應：ab+cd=ad+cb
通過如此的變式或變形，則比文字敘述更簡明、清晰，給學生一種深刻的印象。
5.新舊知識連綴成有機的整體
在化學概念中，有些概念之間雖有本質的不同，但也有相互聯系的一面。教師在教學中講解新概念時，可提出與已學過的有聯系的概念作類比，尋求它們的內在聯系和本質差異，避免概念混淆。如“物理變化”和“化學變化”的本質區別在于能否生成其它的物質；“混合物”和“純凈物”的區別在于是否同分；“分子”和“原子”的區別在于化學反應中能否再分；“單質”和“化合物”的區別在于是否同元。列表比較也是一種比較好的類比方法。如：
? 相同點 不同點
燃燒 發生了
氧化反應 發光發熱 、反應劇烈
緩慢氧化 發熱而不發光 、反應緩慢
自燃 由緩慢氧化引起的燃燒
通過類比，不僅可防止概念的混淆，而且還能加深對概念的理解，同時亦可“溫故而知新”把新舊知識連綴成有機的整體。
6.學生要充分理解概念之內涵，明確概念之外延
例如，講解質量守恒定律時，內涵是化學反應前后原子種類沒有變，原子個數沒有增減，原子質量沒有變。即參加反應各物質質量和等于生成各物質質量和。外延是一切化學變化都滿足質量守恒定律并能用它解釋。講解燃燒時，內涵是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。外延是一切發光、放熱的劇烈的氧化反應。例如氫氣在氯氣中燃燒等。
總之，在進行化學概念的教學中，要抓住每個概念中反映事物本質屬性的詞、句子以及相關特征，把概念講清楚、講透徹、搞清概念的內涵和外延。只要我們從實際出發，抓住學生學習概念的特點，重視思維能力的培養，不斷改進教法和學法，尋找其規律和技巧，概念教學的難點就一定會突破。
參考文獻：
[1]韓斌.新課程初中化學概念及理論教學的幾種策略[j].中學化學教學參考，2008(5).
[2]楊軍峰.認知同化論在初中化學概念教學中的應用[j].甘肅科技縱橫，2004(5).
關鍵詞：微粒 微觀 宏觀 抽象 物理變化 化學變化
化學基本觀念就是學生通過化學學習所獲得的對化學的總觀性認識。它不是具體的化學知識，是在具體化學知識的基礎上通過不斷的概括提煉而形成的思想方法。它對學生的終身學習和發展都將發揮重要作用。
依據化學課程標準，初中生要形成的基本觀念主要有元素觀、微粒觀、化學反應及能量觀、物質分類觀及化學的社會觀、價值觀等。微粒觀是這些觀念中最重要、最基本的部分，因為：化學既研究物質宏觀的性質及其變化，也研究物質微觀上的組成和結構。微觀結構決定了宏觀物質的性質，宏觀物質的性質則歸因于微觀結構。
如何培養初中學生的微粒觀念呢？
一、思想準備很重要。讓學生認識到物質可分，如一塊冰糖，可以變成更小顆粒，甚至碾成粉末，可是放進水里卻又看不見了；再如水的三態變化尤其是氣體時往往看不到。
二、一睹“廬山真面目”。可采用觀看錄像片、圖片或制作微粒（包括分子、原子和原子結構）模型的方法。圖片對宏觀物質存在狀態的微觀解釋直觀形象，有利于幫助學生建立宏觀與微觀的聯系。
1、投影觀看三種狀態的水的結構。借此認識到同一物質即使狀態不同，其微粒卻相同，只是間隙不同而已。從中也揭示出物質三態變化的本質是組成物質的微粒之間間隔的改變；而物理變化從宏觀上看沒有新物質的生成，只是物質狀態或形狀的改變，從微觀上是微粒的間隔或排列方式的改變，原來的微粒沒有改變。
2、觀看水的蒸發中微粒的運動，最好是flash動畫。通過觀看認識微粒的運動及其永恒性、無規則性、運動速度與溫度的關系。
3、觀看水電解的投影片（如下圖，滬教版載有），了解化學變化中微粒的分解與合成、變與不變等。既加深認識微粒，也揭示了化學變化的本質：宏觀上是生成新的物質，微觀上是分子被破壞成原子、原子重新組合成新的分子。
三、插上想象的翅膀。如：想象喝水的情景大致為無數的水分子爭先恐后地往口中跑，而這些水分子長的就像熊貓那樣可愛，圓圓的臉蛋（表示氧原子）上長著兩個圓圓的耳朵（表示氫原子）。還可以上一節化學美術課：用微粒觀畫一杯水、一瓶氧氣、一根鐵釘、一瓶空氣。這一點可以循序漸進地用，在學習微粒之初，學生還沒有學習化學式，當然不知其具體組成和結構，只需會用圓圈代替，知道化學式后再深入進行此項練習。但都要注意微粒間隔對比問題，因為固體、液體、氣體中微粒之間的間隔是不一樣的，尤其是氣體。 轉貼于
四、學以致用微粒論。
如解釋熱脹冷縮、空氣具有可壓縮性而固體液體卻很難被壓縮、濕衣服能涼干且太陽下干得更快等現象；還可以增加詩詞諺語提高興趣，如“遙知不是雪，為有暗香來”“花香四溢”“酒香不怕巷子深”等。再如下述信息題：
根據如下2005年十大科技進步的報道，回答問題：
材料1：法國科學家利用特種顯微儀器，讓一個分子做出了各種運動。這一成果使人類能精確控制單個分子運動，進而開發出分子機器人。
材料2：中科院上海硅酸鹽研究所研制出“藥物分子運輸車”。這種分子裝載藥物后，被移動到疾病靶點釋放藥物，對疾病進行高效治療。
（1）材料1和2研究的粒子是
；構成物質的粒子還有
；
（2）分析上述材料，談談你對“分子總是在不斷運動著”的新認識：
。
（3）在阿西莫夫所寫的科幻小說《夢幻航行》中，人被縮小到細胞般大小，在人體內經歷了夢幻般的體驗。試想，如果你被縮小到一個原子般大小，把你放到水里，你會看到的景象是（至少寫兩點）
。
五、貫穿始終微粒觀。
1、在學習純凈物的分類及化學式時，要聯系微觀并展示圖片揭示其定組成性。
而且一些經典習題也考查純凈物定組成性與微粒相結合的知識，如：
（1）乙醇俗稱酒精，其化學式為C2H5OH，可以與水以任意比混溶。某乙醇的水溶液中乙醇所含的氫原子數與水所含的氫原子數相等。求該溶液的溶質質量分數。
（2）由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%，求該混合物中氧元素的質量分數。
2、學習質量守恒定律時，在驗證性實驗后要用微粒論來解釋，揭示化學變化的微觀本質，得出一切化學反應都遵循質量守恒定律的原因，可適時展示水電解圖并進行習題鞏固。如：
分析：本類題所考結合了微粒、化學式及質量守恒定律等內容，綜合程度之高，令人拍案。
3、溶液的定義不能只介紹宏觀的，還要會表述為“一種或幾種物質的分子或離子運動到另一種物質的分子或離子之中形成的均一穩定的混合物”。
關鍵詞：化學；概念；教學；技巧
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 文章編號：1672-1578（2016）03-0396-02
概念是初中化學教學的基礎，內容較多，含義豐富，既是深入學習的基礎，也是教學的難點之一。怎樣提高概念教學的質量呢？自己在實踐中進行了一些探索。
1.講清關鍵子詞，明確基本內涵
為了深刻領會概念的含義，教師不僅要注意對概念論述時用詞的嚴密性和準確性，同時還要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤，這樣做有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。例如，在講"單質"與"化合物"這兩個概念時，一定要強調概念中的"純凈物"三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質（因它們就是由同種元素組成的物質），同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質）。又如在初中教材中，酸的概念是"電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。"其中的"全部"二字便是這個概念的關鍵了。因為有些化合物如NaHSO4，它在水溶液中電離是既有陽離子H+產生，但也有另一種陽離子Na+產生，陽離子并非"全部"都是H+，所以它不能叫做酸。因此，在講酸和堿的定義時，均要突出"全部"二字，以區別酸與酸式鹽、堿與堿式鹽。
2.提供典型、系列的實驗，培養學生形成各類反應的化學概念
化學反應中有許多類似反應遵循著一定的反應規律。為了幫助學生掌握各類反應的概念，我們要安排、設計好一系列化學反應的實驗，培養學生歸納、概括這些反應的規律。例如，在化學基本反應類型的教學中，我們借助木炭、硫粉、鐵絲、紅磷等物質在氧氣中燃燒的實驗，其中有非金屬與金屬的典型代表物質，通過這些典型、系列的化學反應，指導、培養學生基本上形成抽象的化合反應概念。此外，分解反應、置換反應和復分解反應的化學反應概念，也都是通過典型、系列的化學實驗后，歸納、總結而形成的。
指導、培養學生形成各類反應的化學概念時，還必須安排、設計正確反映概念內涵的感性實驗，讓學生在觀察的基礎上，通過分析、推理、綜合、歸納、總結，直至思維加工，把獲得的感性知識進行深化，即把零碎的、片面的感性知識，進行科學的概括總結。例如，當學生做了木炭燃燒的生成二氧化碳和蠟燭燃燒生成水和二氧化碳的實驗，教師必須引導學生分析前者燃燒生成一種物質，而后者燃燒生成兩種物質的本質區別，從而培養學生正確形成化合反應的概念，否則學生容易產生凡是與氧氣燃燒的反應就是化合反應的錯誤概念。為此，教材安排了證明蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的實驗，使學生清晰看到蠟燭燃燒生成二氧化碳和水這兩種物質的反應。這樣的實驗對學生正確形成化合反應概念內涵提供了典型的、必要的認識。
3.制造認知矛盾，""學生認知不足
從心理角度看，凡經過否定質疑的知識，在學生中才有較高的確信度，才有深刻的印象。教師在概念教學過程中創設能引起學生產生認識沖突的教學情境，使其作蠶自縛，不能"突圍"，在自困中反省，從而達到正確順應新概念的目的。如定義電池負極時，大部分學生都認為活潑金屬一定做原電池的負極，對于這一問題，教師也不要急于解釋，可用鋁及鎂做電極，分別用稀硫酸、氫氧化鈉溶液做電解質做原電池的對比演示實驗，讓學生觀察電流方向，直面實驗事實，通過分析、對比、綜合，從本質上認識電極，構建自己的科學概念。
4.注意前概念對學生的導向作用
有些前概念是學生在接觸科學知識前對現實生活現象所形成的經驗型概念。學生在學習化學知識之前已經對某些物質有了一些認識，而且這些認識已經在頭腦中沉淀下來，有了相當長的發展時間，且已形成了系統的卻并非科學的概念。并且和我們所學的正確的科學概念有時會相互抵觸。這樣，對學生掌握科學概念就會產生比較大的負面影響。例如，在教學"鹽"的概念時，學生在生活中已經存在"鹽"的概念，他們生活中的"鹽"的概念指的是NaCl一種物質，而化學中所說的"鹽"是指"電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物"，是一類物質的總稱。如果教師在教學前不對學生大腦中已經形成的前概念進行"破"，就不可能有對新的科學概念的"立"，造成學生對新的科學概念模糊不清。相似的還有"堿"與生活中的"堿"的概念的區別，"酸"的概念與"酸味"的區別和聯系等等。這就要求我們在教學前必須對學生所處的生活環境有所了解，對所教授的概念學生是否有前概念的存在以及可能出現哪些前概念的影響必須了如指掌。只有這樣才能做到心中有數，少走彎路。
5.利用學前概念引導比較探索
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.12.020
教學，不應該僅僅滿足于學生學到了知識，更應該讓學生掌握獲取知識的方法和技巧；不應該僅僅滿足于學生會解答問題，更應該讓學生擁有問題意識和解決問題的能力。現以“離子反應（第3課時）”為案例來說明運用“以變導學”的方式來進行化學用語的學習策略。這一節的重點在于從微觀角度看清反應的本質，幫助學生建構微粒觀，并據此來引導學習比規則的直接呈現應該更有價值，也更加體現化學學習的特點和魅力。
一、教材分析
學生在學習本節課之前，對電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發生的條件。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面所學的電離初步知識，又為選修模塊《化學反應原理》中“水溶液中的離子平衡”的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。
二、學生分析
“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，采用螺旋式發展，循序漸進。由于前面已學習了電解質和離子反應，可將這部分知識的學習采用“以變導學”的探究式教學，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子反應、離子方程式的定義，并通過關鍵詞的點撥，鞏固定義的外延和內涵。在學習過程中培養學生分析、對比、歸納、總結的能力。書寫離子方程式、離子共存問題是本節的難點。
嘗試著采用“自主學習、自主質疑、自主探討、自己講授、自我反思、自我檢測”的課堂模式，喚醒學生學習化學的熱情，使學生的主體作用得到了充分的發揮，教師只是在“激發、引導、點撥、點評、啟發、設計”上下工夫。
三、教學片段與分析
[片段1]
1. 離子方程式
2. 書寫步驟： 寫出硫酸銅和氯化鋇反應的離子方程式
？鄢 寫出正確的化學方程式（寫）
？鄢 將易溶于水且易電離的物質改寫成離子形式；
難溶物、難電離物質、氣體、單質、氧化物等仍寫成化學式（改）
？鄢 刪去反應前后不參加反應的離子，將系數化成最簡整數比（刪）
？鄢 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷數是否相等（查）
[片段1分析]
自主學習是學生在教師指導下的獨立學習、獨立領悟、獨立思考的學習過程；自主學習不是“放羊式”的學習，而是在教師的指導下有目的、有步驟、有方法地進行學習的過程。教師巧激發，精心設計一些自學題，讓自主學習趣味盎然。設計的問題要有啟發性，能啟發學生的思維，能引導學生閱讀與思考；問題不能太多太雜；盡量用“你判斷的依據？你發現了什么？”等來激發學生思維。
在“問題中心”的教學過程中，問題是學生學習的起點，終點是問題的解決，在起點和終點間的過程則是教學的重點。在這個過程中，學生尋求問題解決的著力點（知識），設計實驗方案等。學生為解決問題而獲取知識，又應用知識來解決問題，高層次思維能力與自主學習能力借此過程得到充分發展。
[片段2]
[動動手]寫出下列反應的離子方程式：
？鄢 HCl + NaOH
？鄢 H2SO4 + KOH
？鄢 HNO3 + Ba（OH）2
[片段2分析]
學生通過“動動手”發現：不同的化學方程式居然可以用同一個離子方程式來表達。據此引導學生建立 “類”的思想。進而加深了對離子方程式意義的理解。也開始覺得學習離子方程式的必要性和重要性。
[片段3]
[想一想]
是不是所有的酸堿中和反應都可以用離子反應：H+ + OH- = H2O 來表示？
寫出下列反應的離子方程式：
？鄢 HCl + Cu（OH）2
？鄢 HCl + NH3·H2O
？鄢 H2SO4 + Ba（OH）2
？鄢 CH3COOH + KOH
[片段3分析]
和前面的[片段2]是有連續性的，用追問的形式引導學生思考。教師巧引導，讓自主質疑問到關鍵。沒有質疑能力，就不可能有創新能力。質疑能力的培養應該從課堂開始。教師在課堂上巧妙地創設富有挑戰性、激勵性的情景，引導學生設疑，學生一定非常有興趣。學生有了質疑的愿望和興趣后，教師還要適當引導，使他們的質疑有分量、有深度。
經過激活、梳理、辨析等漸進自主的學習過程，教師引導學生通過“議一議”、“辯一辯”、“理一理”等探究性“以變導學”方式，構建“知識鏈”。在教師的適度點撥下完善“認知網絡”學生所學的化學知識得到了鞏固，認知結構得到了完善。“知識的意義存在于對知識的用法中”。這樣，學生在應用化學知識解決實際問題的挑戰性過程中，知識的統籌整合能力會逐步增強，化學的實際應用意識會逐步濃厚，“化學知識”的價值也會在應用實踐中得以親身感悟。為了使學生系統地把握知識，形成良好的認知結構，并逐步學會整體構建的方法，形成整體構建的思想。
[片段4]
3. 書寫離子方程式易出現的錯誤
（1）強弱電解質不分，易溶與難溶不分
例：① 氫氧化鐵與鹽酸反應
OH- + H+H2O
② 石灰石與鹽酸反應
CO32- + 2H+CO2+ H2O
③ 純堿與醋酸反應
CO32- + 2H+CO2+ H2O
（2）違背反應事實
例：鐵和稀硫酸反應
2Fe + 6H+2Fe3++3H2
（3）沒有遵守質量守恒和電荷守恒
例：① 金屬鈉和水反應
Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2
② 鐵粉放入硫酸鐵溶液中
Fe+Fe3+2Fe2+
（4）漏寫離子
例：硫酸與氫氧化鋇溶液反應
Ba2++SO42-BaSO4
（5）系數化簡時錯誤
例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
H+ + SO42- + OH- + Ba2+BaSO4+H2O
（6）沒有參加反應的離子沒有刪除
例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應
Na++Cl-+Ag++NO3-AgCl+ Na+ + NO3-
[片段4分析]
讓學生體驗錯誤，比向學生直接呈現錯誤應該會有不同的教學效果！這個時段的教學主要由學生自主討論、思考，讓學生對自我發現問題在教材上尋找答案或尋求其他同學的幫助，形成一種互學互幫的學習氛圍。通過自我檢測，及時反饋學習的情況，從而學會自我查漏補缺。在教學中，通過多設疑、多提問、多討論、多分析、多探究，培養學生以發散、求新、求異思維為主的創新思維；綜合運用知識的能力；主體意識及探究的精神。
整個過程之中始終以學生研討的方式進行，把握本節課的重難點、易錯點、易混點、易漏點，教師作為研討的參與者加入到學生討論的行列之中。匯報交流是教學中的重要環節，真正體現了學生的主體性，在交流中學習，在交流中提高。
自主探討是學生化解疑難、掌握知識的重要途徑。探究的內容主要是學生在自學過程中遇到的疑難問題，也可以是教師反復體會挖掘的探究點。讓學生通過小組討論去探討，學生會主動去參與，主動去思考。當學生自己通過討論有一種豁然開朗的感覺時，就會產生成就感，這種成就感會激發學生學習的激情和探討的熱情。教師巧點撥，可以讓自主探討有聲有色。
以學生所學的知識為基礎，通過分析、比較、概括等途徑，使原本相似、相反的知識點聯系起來，如同將一顆顆珍珠串成項鏈一樣。對于學生而言，猶如開啟了一道道原來不暢通的知識通道，使他們在重構知識體系時，驚異地感受到從不同角度對同一知識點的認識。
四、教學設計意圖
把學生的學習與任務相結合，在整個教學過程中，教師以完成特定的任務為手段，將要得到的教學目標體現于任務之中，引導學生由簡到繁，由易到難，循序漸進地通過完成任務達到掌握所學知識、培養能力的目的。
在“自主學習1：離子方程式的書寫”模塊中，充分發揮學生的自主學習；在“自主學習2：離子方程式的意義”模塊中，充分發揮學生的自主質疑、自主探討；從“學案檢測反饋”的自我檢測，到“討論：離子方程式書寫的易錯點”引導學生自主質疑、自己講授、自我反思。
“知識點”是新授課中的核心內容，但它如何呈現在學生眼前是有講究的。如果知識點之間缺少必要的邏輯聯系，學生所要做的只是將這些“散沙”機械地填入腦海中。于是，學生記憶負擔重，學習枯燥乏味，等到要應用知識時也因缺少必要的線索無法提取而使知識變得“惰性”。 因此變“知識點”為“任務”， 變教師“講授”為學生“體驗” ，變教師“教”為學生“學”。 學生為解決問題而獲取知識，又應用知識來解決問題，高層次思維能力與自主學習能力借此過程得到充分發展。從而實現化學學習活動“認知”與“情感”的和諧同步。
從學生主體的視角分析，化學課堂活動應當是一個生動活潑的、富有個性的過程。教師應秉持開放包容的積極心態，給學生主體暴露思想軌跡、表達認知疑惑、傾訴學習困惑提供充分的時空余地。提倡鼓勵學生與教材、教師對話，讓對話使化學教學充滿智慧和激情，讓對話使化學課堂充滿生機和創新。水常無華，相蕩而成漣漪；石本無火，相激而發靈光。引導學生在觀點碰撞、意見爭論、交流解惑的過程中，實現對相關化學知識來龍去脈的清晰把握和深層感悟。在這里，“問題”不再是阻礙個體學習的消極因素，而是促進學習深入的重要資源。
五、課后反思
在教學設計時，教師有目標地根據學生已有知識和相應分析能力，針對教學重點、難點，運用現代信息技術，呈現教學素材，設計相關問題，將學生的思維放出去，再引領到課堂教學中來，有的放矢地進行教學。在化學課堂上，巧激發、巧引導、巧點撥、巧點評、巧啟發、巧設計，“以變導學”達成學生對知識的認識和構建以及對知識的融合和提升，使得知識與能力在深度、廣度上螺旋遞進。靈活地對教材內容壓縮、拓展、重組、整合、超越，把平面的、靜態的、沉默的文本，變成立體的、鮮活的、能喚起學生學習熱情、挑戰學生智慧的課程。引導學生在預設情境中重現“知識點”，在主體探究中完善“知識鏈”，在質疑糾錯中明晰“知識點”，在問題解決中感悟“知識價值”。因此，我們要充分尊重學生的課堂教學主體地位，合理設置目標，營造一個和諧的教學氛圍，準確把握教學進程，分步推進教學目標，才能促進學生步入教學的“最近發展區”，使學生真正成為意義上學習的主人，學有動力、學有激情、學有創新，向高效課堂更進一步。
正如新理念倡導的：“給孩子一些機會，讓他們自己去體驗；給孩子一些任務，讓他們自己去完成；給孩子一些困難，讓他們自己去解決；給孩子一個問題，讓他們自己去找答案；給孩子一片空間，讓他們自己向前走。”
參考文獻
[1] 韓寶娟. 中學化學概念轉變教學研究[D]. 濟南：山東師范大學，2004
[2] 邵瑞珍. 學與教的心理學[M]. 上海：華東師范大學出版社，1990.10
