時間：2022-07-13 10:35:10
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇化學教案，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
教學目標
知識目標：了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；了解溶液在工農業生產中的一般應用。
能力目標：
通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質上的特點；通過對溶液形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。
情感目標：
通過溶液在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。
教學建議
關于演示實驗的教學建議
做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。
本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。
可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。
本實驗應該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。
[實驗4]液體物質的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實驗5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。
乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實驗6]氣體物質的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。
本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。
建議由學生分組進行實驗：
1．氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。
關于溶解的教學建議
1．要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。
2．使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學設計方案
重點：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。
2．引導學生用比較的方法去認識事物。
難點：
1．了解溶液的形成過程。
2．溶質和溶劑的判斷。
教學過程
[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。
[板書]第一節溶液
一、物質的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成溶液的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：
本節教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗兩部分。硫酸是在初中學過稀硫酸的化學性質的基礎上討論濃硫酸的化學性質和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性。教學別強調濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實驗對濃硫酸的還原產物進行有效檢驗。在介紹硫酸的用途時，教給學生讀圖方法，認識性質與用途的關系。關于硫酸根離子的檢驗，在已有的離子反應、稀硫酸檢驗及氯離子檢驗知識為基礎，學會硫酸根離子檢驗的一般原理及方法。
教學目的與要求：
1.使學生掌握濃硫酸的性質;
2.使學生了解硫酸的用途;
3.使學生掌握檢驗硫酸根離子的原理和方法。
教學重點：濃硫酸的性質和硫酸根離子的檢驗
教學難點：濃硫酸的氧化性
教學方法：實驗法、講述法、比較發現法、例舉法
教學用具：實驗用品
課型：新課
課時：2
教學內容：
第一課時
新課的準備：
復習稀硫酸的性質，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進行：
第三節硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發現：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。(重點學習濃硫酸)
1、純硫酸的物理性質
無色油狀液體，常見的濃硫酸質量分數為98.3%，沸點為338℃，高沸點難揮發性。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學性質
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
⑴硫酸的吸水性
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱;②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣;③與結晶水合物反應。
【實驗】濃硫酸與膽礬反應，由膽礬藍色變為紅色說明吸水性。
⑵硫酸的脫水性——炭化(變黑)
【實驗6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實驗6-4】蔗糖(加幾滴水)中加入濃硫酸。
結論：這幾種有機物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強調：①C12H22O1112C+11H2O;
②吸水性與脫水性的根本區別;
③濃硫酸具有強腐蝕性，沾上皮膚如何處理?
⑶硫酸的強氧化性
說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應，與濃硫酸反應不反應呢?
【實驗6-5】濃硫酸與銅反應，要求學生注意反應現象，分析反應產物存在的依據。
化學方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
強調：硫酸所起的作用(氧化劑與酸的作用)。
敘述：濃硫酸也與木炭反應，化學反應方程式為：
C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
強調：鈍化現象及有關應用(分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同)。
3、濃硫酸的用途，指導學生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應，反應停止后，被還原的硫酸為
(A)0.45mol(B)o.45～0.9mol(C)0.9mol(D)<0.45mol
2、設計一個實驗，檢驗碳與硫酸反應的氣體產物的方法。
教學小結：
濃硫酸具有高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性。
作業：P137二、
課后小結：
第二課時
新課的準備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點難揮發性、吸水性、脫水性、強氧化性，比較吸水性與脫水性的不同?
2、濃硫酸與銅反應時，起氧化劑與酸作用的硫酸物質的量比為多少?氧化劑與還原劑的物質的量比為多少?
3、濃硫酸與碳反應時，氧化劑與還原劑的物質的量比為多少?
4、提問：檢驗Cl-方法。
新課進行：
二、硫酸根離子的檢驗
設問：硫酸與硫酸鹽溶于水時都會產生硫酸根離子，與鋇離子可以發生反應，能否利用這個反應來檢驗硫酸根離子呢?
【實驗6-6】要求學生注意比較實驗現象?
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液
加入鹽酸或稀硝酸
稀硫酸
現象
化學方程式
Na2SO4
現象
化學方程式
Na2CO3
現象
化學方程式
強調：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸;
②檢驗SO42-的方法，可溶性鋇鹽+稀鹽酸或稀硫酸。
化學反應方程式：
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Naa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
說明：實驗室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實驗方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液?
介紹選學內容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調節水泥凝固時間;
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的?
①稀硝酸+硝酸鋇溶液②稀鹽酸+硝酸鋇溶液
③稀硝酸+氯化鋇溶液④稀鹽酸+氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液+稀硝酸⑥氯化鋇溶液+稀硝酸
⑦硝酸鋇溶液+稀鹽酸⑧氯化鋇溶液+稀鹽酸
教學小結：
①硫酸根離子檢驗的一般方法;
②硫酸根離子檢驗的化學原理。
作業：P137一、課堂鞏固
1.掌握鹵族元素性質變化規律
2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。
能力目標：
1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。
3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。
情感目標：
使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。
重點和難點
鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。
教學方法
1.鹵素的物理性質運用比較的方法
2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學性質和原子結構相互聯系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。
學習方法
閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結
教學過程：
引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。
小結：鹵素原子結構特點。
板書：第二節鹵族元素
［投影］鹵素的原子結構
一、原子結構的特點
1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質的圖片或者部分單質的實物樣品。讓學生觀察顏色和狀態。
閱讀：教材中鹵素單質的物理性質的圖表，得出物理性質的遞變規律，把物理性質和結構聯系起來，不同單質的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區域不同）。
觀察：關于溴的顏色和狀態要讓學生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實驗：碘的升華——讓學生認識到碘可以從固體直接變為氣體。利用這個性質可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強烈反應
反應
反應
反應
反應
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃橙
橙橙紅
橙橙紅
橙橙紅
橙橙紅
I2
紫黑色
深黃褐
淺紫紫
紫深紫
淺紫紅紫紅
棕深棕
講述：實際生活中的應用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質（F2I2）
狀態：氣態固態
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學性質，由氯氣出發從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學性質推向全族。
討論：得出化學性質的相似性
板書：三、化學性質（F2I2）
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結構存在差異，因此在性質上一定也有所不同。
注意：對比反應的劇烈程度，生成物的穩定性等。
板書：2.遞變性
（1）與氫氣反應：
（2）與水反應：反應的劇烈程度逐漸減弱。
（3）與金屬反應：
回顧：氯氣和水的反應，講述其它鹵素單質與水反應的情況。
小結：鹵素原子結構的異同決定了性質上的相似和遞變，通過對比鹵素單質與氫氣、與水、與金屬的反應，氧化性的強弱順序：
引入：鹵素單質間能否發生置換反應呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，
振蕩靜置觀察現象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀
察現象。
3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學生記錄現象，寫出反應的化學方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態下，可以發生如下反應：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強于氯。
總結：單質氧化性的強弱順序和離子還原性的強弱順序。
板書：（4）鹵素單質間的置換反應
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br－>Cl－
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2氧化性：Cl2>I2還原性：I－>Cl－
Br2＋2I－＝2Br－＋I2氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結構的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結：
過渡：鹵素性質上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強酸；單質碘能使淀粉變藍；溴在常溫下是液態（唯一的液態非金屬單質）等。
演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現象。
板書：3.碘遇淀粉變藍
提問：為什么氯氣可以使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍呢？還有哪些物質可以使之變藍？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學生觀察現象，寫出反應的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結合前面的知識）。
教師小結：方法一：根據鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質及其用途。
學生交流：碘與人體健康以及預防碘缺乏病。
小結本節內容
板書設計：
第二節鹵族元素
一、原子結構的特點
1.鹵素原子結構的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結構的不同點是核電荷數不同，電子層數不同，原子半徑不同。
二、物理性質
狀態：氣態固態
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
三、化學性質
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.遞變性
（1）與金屬反應：氟（F2）可以與所有的金屬反應；氯（Cl2）可以與絕大多數金屬反應；溴、碘也可以與大多數金屬反應。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
（2）與氫氣反應：反應條件由易到難；反應程度由劇烈變為緩慢；鹵化氫的穩定性逐漸減弱。
（3）與水反應：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質間的置換反應
Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-
Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2
氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-
Br2＋2I－＝2Br－＋I2
氧化性：Br2>I2還原性：I－>Br－
結論：單質氧化性：
離子還原性：
3.碘遇淀粉變藍
四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀X－＋Ag＝AgX（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
氯氣的化學活性.
2.了解氯氣的用途.
3.掌握實驗室制取氯氣的原理和方法.
【重、難點】:氯氣的化學性質
【教學方法】:觀察實驗---理解原理---比較歸類---串成知識線條
【課時安排】:第一課時做完所有實驗，講完氯氣與水的反應,余下為第二節時。
【教學過程】:
l引入:由氯原子的電子層結構引出氟、溴、碘、砹具有相似的電子層結構
和化學性質,成為一個自然族,稱為鹵族.
l演示實驗:觀察一瓶氯氣,聞味(注意方法”扇”和”飄”),再到入水振蕩.
l學生回答:氯氣的物理性質(1)色、味、態(介紹毒性)
(2)密度:比空氣大
(3)水溶性:可溶(體積比1:2)
(4)熔、沸點:-101C;-34.6C
(與氧氣-218C;-183C和氫氣-259C;-252C比較)
l演示實驗:鈉和銅分別在氯氣中燃燒
l學生回答:實驗現象
l教師講解:反應原理(注意氯元素的化合價變化)、裝置、操作
及有關拓展內容
l演示實驗:1.氫氣在氯氣中安靜燃燒和混合光照爆炸.
2.紅磷在氯氣中燃燒.
l學生回答:實驗現象(回憶對比氫氣和氧氣的反應)
l教師講解:反應原理及有關拓展內容
l教師講解:1.氯氣與水反應的原理,分析氯元素化合價的變化;
2.次氯酸的強氧化性和用途.
l演示實驗:次氯酸使色布褪色
l思考討論:1.氯水與液氯是否為同一物質?有何區別?
2.新制氯水與久置氯水在成分上有何區別?
3.實驗中起漂白作用的是氯氣還是次氯酸?
(第二節時)
l復習引入:復習氯氣與水反應的化學方程式,引入與堿的反應.
l教師講解:1.氯氣與堿反應的原理及拓展;
2.漂白粉的制取與應用等.
l小結:氯氣的化學性質及性質活潑的原因.
l學生自學:氯氣的用途
l教師講解:實驗室制取氯氣的藥品,結合藥品狀態及反應條件,回憶實驗室
制取氧氣和氫氣的裝置,啟發思考選擇裝置,根據性質選擇集氣
和尾氣處理裝置.
l思考討論:1.反應物用稀鹽酸代替濃鹽酸行嗎?
2.為何用分液漏斗而不用長頸漏斗?
3.一套完整的制取氣體的裝置應包括哪四大部分?
4.實驗室制取的氯氣中會含有少量HCl氣體和H2O,為什么?
如何除去?應先除什么后除什么?為什么?
l教師講解:氯氣的工業制法(氯堿工業)
【板書設計】:
一.一.氯氣的性質
1.1.物理性質
(1)色、味、態:黃綠色有刺激性氣味的氣體
(2)密度:比空氣大
(3)水溶性:能溶于水(常溫下,1體積水約能溶解2體積氯氣)
常壓,-34.6C
(4)易液化:氯氣液氯
2.2.化學性質
(1)(1)與金屬的反應
點燃點燃
2Na+Cl2===2NaCl(白煙)Cu+Cl2===CuCl2(棕黃色煙)
點燃
推廣：2Al+3Cl2===2AlCl3(白煙)
點燃
2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕褐色煙，注意：不生成FeCl2)
lCuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。
CuCl2溶液
濃溶液稀溶液
黃色黃綠色綠色藍色
(2)(2)與非金屬的反應
點燃
H2+Cl2===2HCl（蒼白色火焰，工業制HCl原理）
光照
H2+Cl2===2HCl（爆炸）
點燃
2P+3Cl2===2PCl3（液體）
三氯化磷（白色煙霧）
PCl3+Cl2===PCl5（固體）
五氯化磷
l燃燒（廣義定義）：指任何發熱發光的劇烈的化學反應。
（3）與水的反應
氯氣溶于水得黃綠色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，
大部分是以Cl2分子狀態存在于水中。
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH；
久置氯水則幾乎是鹽酸溶液
①一元弱酸，比H2CO3弱
光
（2）HClO的基本性質②不穩定，2HClO===2HCl+O2
③強氧化性；
④漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色，
故氯水可用作自來水消毒。
（4）（4）與堿的反應
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（吸收氯氣）
注意：
（1）（1）Cl2與H2O和Cl2與堿的反應是有密切聯系的：
Cl2+H2O===HCl+HClO
NaOHNaOH
NaCl+H2ONaClO+H2O
結果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
但兩者又有很大區別：
Cl2+H2O的反應很不完全，Cl2與H2O可大量共存，
而Cl2+2NaOH的反應則快而完全，Cl2與堿不能大量共存。
（2）（2）漂白粉
①制取反應：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2
③有效成分：Ca(ClO)2
④用途：殺菌消毒，漂白
⑤使用方法：與稀酸混合。只有將Ca(ClO)2轉化成HClO才能
表現其漂白殺菌作用。
比HClO強的酸(H)
Ca(ClO)2HClO
Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮濕的空氣中會慢慢變質失效，原因是：
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO
光
2HClO===2HCl+O2
所以應置于避光干燥處保存。
小結：
1．1．是一種很活潑的非金屬單質，具有助燃的性質。
2．2．氯氣所發生的化學反應的基本規律是：
得2個電子
Cl2Cl
它的化學活性是由其原子最外層7個電子（易得電子）的結構決定的。
二.二.氯氣的用途:重要的化工原料
三.三.氯氣的實驗室制法
1．藥品及原理:MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2
2．2．儀器裝置：發生裝置---收集裝置---吸收裝置
3．實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集
4．收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）
5．尾氣處理：用堿液吸收
四．氯氣的工業制法：（氯堿工業）
本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。
教學目標
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。
過程與方法目標：
1．通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。
2．觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。
3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態度與價值觀目標：
1．培養學生對微觀世界學習的興趣。
2．喚起學生對科學的好奇與向往。
教學過程
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）
6．學習原子結構示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：
元素
最外層電子數
元素化學性質
稀有氣體元素
8個（He為2）
比較穩定
金屬元素
少于4個
不穩定
非金屬元素
多于4個
不穩定
9．教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）
3．學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）
4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。“鈉原子”因失去一個電子而變成Na+，“氯原子”因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）
5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）
6．引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？
四、小結練習，誘發思考
1．小結：在本課題，我們學了什么？
2．練習：課本習題。
教學設計說明
過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。
在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面發展，設計了多個探究活動，創設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：（1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結構知識，同時提出“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題，自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質疑核外電子運動，再借助掛圖（課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子和氛原子發生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍（這部分內容的教學，應針對學生的具體情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察掛圖“l～18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數目與元素化學性質的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態度和掌握一定的科學方法。
本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發設計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態度與價值觀都得到了充分的體現。
點評
選取核心概念──離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，富有挑戰性。本設計體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和培養。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態度與價值觀目標也得到較好的體現。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。
教案是教師在課堂上的工具，好的教案會使教學工作有一個良好的開端，所以，必須根據所教授的內容認真完整地寫好每節課的教案。寫化學教案，詳略程度要從實際需要出發，因教者而異，因教材而異，因教學情況而異，不要一刀切。比如，新教師可以寫得詳細一些，老教師可以寫得簡略一些；新教材可以寫得詳細一些，熟悉的教材可以寫得簡略一些；學生的基礎差可以寫得詳細，內容簡單一些，學生的基礎好可以寫得簡略，內容深刻一些；邏輯推理的地方寫得簡略一些，敘述的內容可寫得詳細一些。一份完整的教案，應包括以下幾個方面。
一、課堂考勤
職業學校的學生，由于學習程度參差不齊，尤其是基礎較差或對自己要求不嚴的學生，易出現遲到和曠課現象，所以必須堅持每節課考勤，將考勤的內容作為平時成績的一部分，以考勤的形式督促每個學生按時認真上好課。考勤的形式和時間可靈活掌握。
二、復習的內容
化學知識有些章節內容的連貫性較強，講新課前，以提問或講述的方式將上一節課的主要內容復習一次，更有利于學生對以前所學知識的理解和對新知識的掌握。
三、新課的內容
1.課題和教學目的
課題相當于文章的標題，講課時首先要告訴學生，并寫在黑板上。因此要寫得很準確，使學生一開始就明確這堂課的講授內容；吃準和明確一堂課的教學目的，講授才能有很強的針對性，才不至于像野馬馳騁，離開主題。這兩條是為一堂課掌舵的。
2.教學重點和難點
每一節課都應有教學重點和教學難點，重點是本節課的中心，是著重講授和使學生掌握的內容。在圍繞重點講授的過程中，哪些內容不易理解也應寫在教案上，以便心中有數。
3.教學步驟和講授提綱
有教學步驟，教學才有很強的計劃性，才會有條不紊；有講授提綱，講課才能抓住重點綱舉目張，至于每個提綱下的內容，當然應根據個人的實際情況，可詳可略。
4.提問的問題
提問，一方面是為了鞏固知識，檢查教和學的效果；另一方面是為講授新知識做準備，打。問什么問題，什么時候問，問哪個學生，要事先準備好，做到心中有數。臨場考慮就可能亂點鴛鴦譜，達不到既定的目的，甚至造成被動。
5.例題和習題
要講清概念，培養能力，講課時必須處理一定的例題和習題，例題和習題的內容和數據，教師一般不容易記得，臨時湊合是不行的。分步列式求解化學計算題時，有時運算量很大，每步答案都當堂進行數學演算，很浪費時間，這些都必須事先準備好，在教案中寫出來。另外，課后應布置哪些作業，作業題中哪些地方要做簡單提示，要求學生注意哪些問題，事先也必須細致考慮、統一安排。
6.板書設計
在教學過程中，板書能喚起學生的注意力，能幫助學生理解教學內容，從而提高課堂教學的質量。在課后，板書又是指導學生自學的提綱、復習的提綱，所以板書的內容、結構等會直接影響到教學效果。究竟這一節應板書些什么內容？寫在什么位置？用什么顏色的筆寫？用什么符號標？要不要畫圖說明？如此等等，必須事先做出安排。做到黑板上不多寫一個字，不亂寫一個字。
四、課后回憶和作業記載
講完一節課后，對授課的得失應認真地回憶和反思，寫好教后記；批改完作業后，也要寫好作業批改記錄。兩者的主要內容是：
1.記講課的優缺點，包括精辟的分析、生動的實例和形象的比喻和新穎的教法，以及教學過程中的不妥和過失。
2.記下學生的反映，提出的新問題和解決的思路、方法。
教學目標
知識目標：
了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理；
了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區別和相互聯系。
能力目標：
在學習了以上知識后，引導學生聯系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養學生解決實際問題的能力。
情感目標：
培養學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態度；
使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。
教學建議
教材分析
教材在氧氣的性質和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了解其基本原理。
本節教學內容較多，其中包括有發熱發光現象的劇烈氧化（燃燒），有不發光熱、現象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發地轉變為劇烈氧化的自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規律都受到一定條件的制約，而規律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。
如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教學建議
要求學生了解：
①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定于溫度是否達到這種物質的著火點；
②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小；
③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生。
④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。
針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。
為了使學生更好的理解區分幾種氧化，可列表對比，加深理解。
教學設計示例
課題：燃燒和緩慢氧化
重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。
教學過程：
引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話"火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創造出了高度文明的社會。火是創造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。"
火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發生的？滅火的原理是什么？
首先看第一個問題：火是什么？
隨著人類的進步和發展，人們認識到所謂的"火"就是物質燃燒所發出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應。現在，燃燒與人類的生產和生活愈發密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發射、火力發電等，都要經過燃料燃燒過程。
設問：誰能對火做一科學的解釋？
板書：第四節燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
演示實驗：要求仔細觀察并思考為什么會有這種現象？
討論：
1．為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒有燃燒？
2．怎樣使銅片上紅磷燃燒？怎樣使熱水下白磷燃燒？
討論總結：銅片上白磷燃燒是達到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒達到燃燒的溫度。熱水下白磷不燃燒是沒與氧氣接觸。使二者燃燒，紅磷可加熱達到燃燒的溫度，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣。
小結：燃燒需要同時具備兩個條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸。
板書：燃燒的兩個條件：
1．可燃物要與氧氣接觸；
2．要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫著火點）
討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施？其原理是什么？
回答：根據生活經驗馬上回答：水、沙、濕的被褥、二氧化碳都可以用來滅火。
原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點以下。
設問：炒菜時鍋里的油起火，滅火措施是端鍋、潑水、蓋鍋蓋、灑沙土哪項為最佳措施？為什么？
回答：端鍋危險，油比水輕，用水不能滅火；蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火。蓋鍋蓋為最佳措施。
設問：如果酒精燈不慎碰倒，引起酒精在桌上燃燒，應如何滅火？
回答：酒精與水互溶不能用水沖，可用濕布蓋滅。
思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么？（一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸。）
思考：
1．為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時現象不同？
2．設問為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒？
討論小結：一是氧氣多少不同，二是可燃物的性質不同。
提問：同是木材，著火點不變，著火快慢的原因是什么？
回答：小而薄的物質與氧氣接觸面積大，所以燃燒的快而劇烈。
小結：
板書：二、燃燒的現象
1．可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。
2．可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3．氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
討論：50年代，廣東信宜縣鋸木廠，一位工人點火吸煙的剎時發生突如其來的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請問鋸木廠、紡織廠、面粉廠、油庫、煙花爆竹廠、礦井、煤氣站等地為什么要嚴禁煙火？
小結：當空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時，遇明火會在有限的空間迅速反應，體積急速膨脹會引起爆炸。
板書：4．爆炸：在有限空間內，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。
投影：食物腐敗、酒與醋的釀造、堆放的秸稈、金屬的銹蝕圖像。
討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發生很慢的氧化反應，熱量不斷聚積又會發生什么現象呢？
回答：熱量聚積能使食物變質，易燃物可能會引起自發燃燒。
實驗：白磷的自燃
板書：三、緩慢氧化和自燃
1．緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。
2．自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
設問：燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有什么區別與聯系？
小結：區別是發熱的程度、反應的速率、是否發光等，但均屬氧化反應。
設問：易燃物、易爆物怎樣存放？搬運時怎樣才能避免意外事故？
討論：不能一起存放。因為萬一發生事故后滅火方式不同而不易處理。存放時不能堆的太高、太密、要注意通風……（閱讀）
安全知識教育：常見易燃物、易爆物的安全知識。
課堂練習：
1．把一小塊白磷放在盛有80水的燒杯中，白磷并不燃燒，這是因為（）
（A）溫度沒有達到著火點（B）溫度超過著火點
（C）白磷的質量太小（D）白磷沒與氧氣接觸
2．燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是（）。
（A）需要點燃（B）很劇烈
（C）放出大量的熱（D）屬于氧化反應
3．白磷的著火點40℃，少量白磷應保存在（）。
（A）冷水中（B）氧氣中（C）空氣中（D）煤油中
4．不能考慮用于油井滅火的措施是（）。
（A）設法阻止石油噴射（B）設法使火焰隔絕空氣
（C）設法降低石油著火點（D）設法降低油井溫度
答案：
1．D；2．D；3．A；4．C
板書：
第四節燃燒和緩慢氧化
一、燃燒：
燃燒的兩個條件：
1．可燃物要與氧氣接觸；
2．要使可燃物達到燃燒所需的最低溫度。（這最低溫度叫著火點）
二、燃燒的現象
1．可燃物不同性質不同，決定燃燒的現象不同。
2．可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈。
3．氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。
4．爆炸：在有限空間內，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產生大量氣體的現象。
三、緩慢氧化和自燃
1．緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發光、發熱的氧化反應。
2．自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
探究活動
小實驗-制作防火材料
實驗步驟及現象
1.用氯化銨溶液制防火布
把布在飽和氯化銨溶液中浸濕，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時，布只是冒煙，離開火焰，布完好無損。用這種方法處理過的紡織品可用于防火。
2.用明礬做防火紙
將紙的一部分在明礬溶液中浸濕，晾干后，點燃未經處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過的痕跡處時便熄滅了。經明礬溶液處理過的材料可用于防火。
〖知識與技能要求〗
1、知道什么是化學？化學研究些什么？
2、記住物理變化、化學變化的概念；記住物理性質、化學性質的概念和物理性質的幾個方面。
3、初步理解物理變化和化學變化的區別4、認識一些簡單的化學儀器和基本操作
〖過程與方法要求〗
1.能根據變化的現象和本質特征判斷一些變化的類型。
2.學會實驗的現象觀察、記錄和思考分析的一些基本方法。
〖情感態度與價值觀要求〗
1．進一步培養學習化學的興趣，增強學習化學的使命感和責任感。
【學習重點】
知道化學的研究對象和研究內容。
【學習難點】
認識化學變化及其在化學中研究物質的重要作用。
課時安排：2課時
【教學過程】
第一課時：第二節化學研究些什么（1）
引入：回顧交流：通過上一課的學習使我們認識到化學在幫助我們認識及合理利用周圍物質世界和自然資源，促進科技進步中的巨大作用，這一課開始嘗試研究化學，我們先從身邊的物質開始。
新授：
觀察思考：仔細觀察課本第10頁彩圖，結合生活經驗感悟自然界是物質的，物質是變化的科學思想并板書
一．化學研究物質的性質與變化：
活動與探究：蠟燭的燃燒（板書）
創設情境：觀察蠟燭提出問題，包括是什么、叫什么、怎么樣等等，教師引導、歸納整理：
1.剛點燃時的現象：。
2.點燃1分鐘時的現象：。
3.蠟燭剛熄滅時的現象：。
4.熄滅1分鐘時的現象：。
5.蠟燭燃燒后變成了什么物質：。
討論交流：根據實驗說出各自對問題的看法，教師歸納板書。
討論交流；
1.物理變化：化學變化：
物理性質：化學性質：
2.蠟燭燃燒過程中哪些是物理變化？哪些是化學變化？這些變化過程中表現出了石蠟的哪些性質？
3.你所搜集的日常生活中的變化哪些物理變化和化學變化？教師糾正并歸納化學變化的主要特征。
聯想與啟示：金剛石加工成鉆石和金剛石的燃燒各是什么變化？表現了金剛石的什么性質？
分析歸納：物理性質的幾個方面。
觀察與思考：演示煤油的燃燒，空中生煙，碘化鉀和硝酸銀反應，學生仔細觀察各變化的現象，歸納化學變化伴隨的現象。（板書）
活動探究：在教師的指導下學生分組完成：加熱試管中的火柴頭，觀察現象，感悟化學反應中伴隨的生成氣體，放出熱量等。
討論交流：聯系生活討論化學變化釋放或吸收能量對人類生活的重要意義。（板書）
例題研討：
1.下列變化屬于物理變化的是（）
A．鋼鐵生銹B．二氧化硫氣體使高錳酸鉀溶液褪色C．電燈發亮D．綠色植物利用光合作用將水、二氧化碳轉化成葡萄糖和氧氣
2.在日常生活中，同學們常常見到下列一些變化，其中屬于物理變化的是（）
A．衣櫥中放置的衛生球逐漸變小，最后消失
B．菜刀生銹C．食物腐敗D．天然氣燃燒
課堂小結：
[布置作業]
第二課時：第二節化學研究些什么（2）
過渡：在千奇百怪的物質轉化中人們開始探索世界的本源，從古代的哲學家到近現代的科學家通過不懈的努力，人們逐漸揭開了物質的組成和結構的奧秘，為進一步認識物質的性質和變化成為可能。
二．化學研究物質的組成與結構：
活動探究：葡萄糖、砂糖、面粉的加熱
分組觀察：葡萄糖、砂糖、面粉，討論三種物質間的不同點和共同點。動手實驗探究
分析：上面加熱生成的黑色物質是什么呢？
討論交流：水能不能變成油，鐵礦石能不能煉在黃金。
講解：當然，剛才我們所說的都是宏觀的世界，那么物質的微觀結構如何呢？長期的探索之后，我們發現物質都是由肉眼看不到的極其微小的微粒構成的
觀察思考：仔細觀察第14頁彩圖，查閱資料水晶、石墨性質有什么不同的，不同的原因，教師打比方介紹不同的物質有不同的結構，不同的結構，性質不同。（板書）
分析：由此我們可以發現，各種物質都具有一定的組成和結構，這也是我們化學研究的第二個方面。
三．化學研究物質的用途與制法：
討論交流：煤和石油的用途，化學在煤和石油的綜合利用方面作出的巨大貢獻
討論交流：中華民族引為自豪的中草藥在深加工方面卻滯后于日本等發達國家，增強學生學好化學為民族復興而奮斗
交流與討論：課本P15-P16頁的三組圖畫，從化學史的角度去分析化學研究的對象
課堂總結：教師簡要回顧所學，激勵同學們課后討論化學變化的實質，物質的組成、結構、性質及用途之間的關系。增強學好化學，用好化學的責任心和使命感。
[布置作業]
【板書設計】
第二節化學研究些什么
一．化學研究物質的性質與變化：
.物理變化化學變化
物理性質化學性質
二．化學研究物質的組成與結構：
教學目的
1．使學生了解氯氣的物理性質和用途。
2．使學生掌握氯氣的化學性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3．使學生掌握氯離子的檢驗方法。
4．通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。
教學重點
氯氣的化學性質
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。
教學方法
實驗探索——研討總結——練習提高
教學過程
第一課時
［引言］
前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影]（第四章章圖）
鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。
［板書］第一節氯氣
一、氯氣的性質和用途
（一）物理性質
[引導學生觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化，全國公務員共同天地
（二）化學性質
[講解]氯氣的化學性質是否活潑呢？物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。
[提問]1．根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑？它具有強還原性還是強氧化性？為什么？
2．寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑？哪個是還原劑？
［板書］1．與金屬反應
2Na＋Cl22NaCl
[講解]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢？讓我們通過實驗來回答這個問題。
[學生實驗]銅在氯氣里燃燒（讓學生動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的化學方程式）。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[講解]CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當CuCl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。
[練習]
實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：（板書化學方程式）
1．跟鋁反應：___________________
2．跟鎂反應：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[板書]2．與某些非金屬反應
[學生實驗]H2在Cl2中燃燒（講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式）
[板書]H2+Cl22HCl
H2+Cl22HCl
[講解]純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1．比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現象的共同點。
2．燃燒是否一定要有O2參加？比較鐵、硫、碳在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒？
3．工業上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件？理由是什么？（選擇安全的點燃條件和連續地合成HCl）
[練習]
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3
2．P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5
3．C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化？表現了氯氣的什么性質？
[小結]
Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
Cl2還有哪些重要化學性質和用途？在實驗室又如何制取？Cl－如何檢驗？將在下一節課中學習。
[課外活動]
通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態、密度、沸點等物理性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關？
已知物質燃燒時，中心溫度一般在1000℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態？由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。
第二課時
［復習提問］
1．灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。
2．在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象？寫出反應的化學方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？
[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢？請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：
1．寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。
2．次氯酸有何重要化學性質和用途？
[板書]3．氯氣與某些化合物反應
Cl2+H2O==HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[實驗4-4]）。
[討論]Cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么？
[引導學生閱讀]
在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反應時生成了什么物質？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么？請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：
1．Cl2跟NaOH溶液反應。
2．工業上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO
[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題？
[講解]Cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢？
[板書]二、氯氣的實驗室制法
MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
[演示][實驗4-5]（邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收）。
[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl－。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢？它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl－的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl－的檢驗方法。
[板書]三、Cl－的檢驗
[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl，全國公務員共同天地3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做對比實驗。
[練習]寫出上述反應的離子方程式
[板書]Ag++Cl－==AgCl
2Ag++CO32－==Ag2CO3
Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O
[小結]氯氣的化學性質和用途
教學目標
知識目標
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結構示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區別和聯系；
常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力目標
通過對核外電子運動狀態的想象和描述以及原子和離子的比較，培養學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標
通過對最外層電子數與元素性質的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法；
通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。
教學建議
教材分析
本節課核外電子排布的初步知識，是在學習了第二章分子和原子的基礎上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構成。形成了原子結構理論的知識體系，本節之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學生的空間想象力得以充分的發揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學生了解前18號元素原子的核外電子排布規律，進一步了解元素性質與其原子結構的關系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學提供了理論依據。因本節課的內容抽象，學生難理解，在高中化學的學習中還會進一步講述原子結構理論，所以本節課知識只要求學生達到了了解的水平即可。
教法建議
本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。
在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節化合價的學習，起到了橋梁作用。
教學設計方案
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。
難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養。
課時安排：2課時
教學過程：
[復習提問]：
構成原子的微粒有哪幾種?
它們是怎樣構成原子的?
原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系?
學生回答：
核電荷數=質子數=核外電子數
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[視頻演示]：原子的構成
板書：核外電子排布的初步知識
1．核外電子排布
[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢?
[視頻2]：原子核外電子的運動
結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢?
2．原子結構示意圖
用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)
展示：前18號元素的原子結構示意圖。
[學生練習]
1）下列氧原子的結構示意圖正確的是()
2）在下列原子結構示意圖下面標出該原子的元素符號
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。
展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)
[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
思考：元素的化學性質主要取決于什么呢?
小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。
畫出Na、Cl的原子結構示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應當叫什么?如何表示?
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。
[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區別和聯系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?
(3)離子和原子的區別與聯系：
[投影展示]
原子
離子
陽離子
陰離子
結構
質子數=核電荷數
質子數〉核電荷數
質子數<核電荷數
電性
不帶電
帶正電
帶負電
表示法
Na
Na+
Cl-
聯系
陽離子原子陰離子
[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過程。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。
板書設計：
第五節核外電子排布的初步知識
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
2．原子結構示意圖
氯原子結構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。
3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構成共價化合物的微粒是分子。
小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子
探究活動
原子的秘密與科學家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論
使學生掌握堿金屬的物理性質與化學性質,并能運用原子結構的知識來解釋它們的性質上的異同及其遞變規律,為學習元素周期律打好基礎。
(二)能力目標
1、充分利用物質的結構與性質的關系，掌握學習金屬元素及其化合物的方法。
2、培養學生的發散思維能力。
(三)情感目標
通過物理與化學性質遞變規律的學習，對學生進行“量變到質變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀點的教育。
教學重點：堿金屬元素的性質以及跟其原子結構的關系
教學方法：討論、講解、實驗相結合
教學過程：
[復習提問]展示一瓶金屬鈉，設問：金屬鈉為什么要保存在煤油中?
展示一瓶金屬鉀，設問：金屬鉀保存在什么物質中?為什么?
[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢?下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
[板書]第三節堿金屬元素
[板書]一、物理性質
指導學生閱讀課本P36表2-1，堿金屬的主要物理性質并加以總結。
1、相似性;銀白色固體、硬度小、密度小(輕金屬)、熔點低、導電、導熱、有展性。
2、遞變性(從鋰到銫)：
①密度逐漸增大(K反常)(鋰能否放在煤油中?)
②熔點、沸點逐漸降低
[提問]推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底?
[板書]二、原子結構
請學生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學生小結。
[板書]1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。
[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質，因此我們推測它們在性質上存在相似性和遞變性。
元素化學性質主要由原子結構決定，請同學們根據原子結構的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學性質。
[學生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學性質，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異，也存在遞變規律。
[板書]三、堿金屬的化學性質
[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。
[板書]1.堿金屬與非金屬反應
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀察發生的現象。
[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異?
(鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。)
[提問]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
點燃
(鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。)
點燃
[板書]4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的。
[板書]2.堿金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2-10]。
[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現象?
(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈?
(3)根據上述實驗現象可得出什么結論?
教師引導學生小結：
2R+2H2O=2ROH+H2
(1)鋰到鉀與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。
(2)鋰到鉀金屬性逐漸增強。
【教學目標】
認知目標：1、了解空氣的重要成分。2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。3、初步認識純凈物、混合物的概念。4、初步了空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，培養環境、熱愛自然的情感。
技能目標：1、初步學習科學實驗的方法；2、引導學生進行觀察、記錄，并初步學習分析實驗現象。
【教學重點】學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數。
【教學難點】學生探究空氣中氧氣的體積分數。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋。
【教學資源】
【教學過程】
第一環節：提出問題
【引言】師：沒有空氣就沒有生命！人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸入了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它？看到了它嗎？哦，沒有。那么我們本節就是要通過實驗證明空氣的存在，還要探究空氣的組成成分。
【提問】1、空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎？
2、以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在？
【總結】從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。
【提問】那么，空氣中還含有其他氣體嗎？各種氣體的體積分數又是多少？
二、探究活動
設計一個實驗，粗略地測定空氣中氧氣的體積分數。
（教師邊介紹演示新教材[實驗2-1]學生觀察、描述現象，師生共同分析、得出結論。）
三、歸納總結
師：從實驗2-1中得出以下結論；
1、紅磷+氧氣五氧化二磷；
2、空氣中氧氣的體積占1/5；
3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷。）
4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷。）
5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：
氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質0.03%
教師簡介空氣的其他成分，同時講清三個概念：物理性質、純凈物和混合物
四、課堂練習
【投影】1、在測定空氣中氧氣成分的實驗中，集氣瓶內剩下的氣體主要是氮氣。結合實驗討論：
（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現象說明氮氣能不能支持燃燒？
（2）集氣瓶內水面上升一定高度后，還繼續上升嗎？這種現象能不能說明氮氣不易溶于水？
2、在標準狀況下，氮氣是一種無色、無味，不易溶于水的氣體，它的熔點為-209.9℃，沸點為-195.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續燃燒的事實，說明氮氣不支持燃燒。許多實驗事實都表明，氮氣的性質不如氧活潑。
五、學生自學
1、空氣是一種寶貴的自然資源。
2、保護空氣。
【板書設計】
課題一：空氣
一、空氣是由什么組成的
1、紅磷+氧氣五氧化二磷；
2、空氣中氧氣的體積占1/5；
3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后，不能繼續上升這一現象判斷。）
4、氮氣不能燃燒，也不支持燃燒。（從燃著的紅磷熄滅了這一現象判斷。）
5、實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是：
氮氣78%；氧氣21%；稀有氣體0.94%；二氧化碳0.03%；其他氣體雜質0.03%
二、空氣是一種寶貴的自然資源
三、保護空氣
【教學后記】
課題二：氧氣（1）
【教學目標】
認知目標：1、認識氧氣的主要物理性質。2、觀察和描述硫、木炭、鋁箔等在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質。
技能目標：1、培養學生的實驗觀察和探究的能力；2、培養學生實事求是，尊重科學，尊重事物發展規律的科學態度。
【教學重點】觀察和描述硫、木炭、鋁箔等物質的燃燒現象。
【教學難點】對“氧氣不易溶于水”這一結論的探究活動。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】已制備好的氧氣、木條、木炭、燃燒匙、酒精燈、火柴、坩堝等
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
第一環節：提出問題
【引言】師：什么是物理性質？（復習上一節課內容）。
【展示】一瓶已制備好的氧氣，正放在桌面上，用玻璃片蓋好。
師：請一位同學說一說氧氣的物理性質？
生：氧氣是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。
師：氧氣的物理性質（在通常狀況下）如下表：
顏色
氣味
狀態
標況下密度
與空氣密度的比較
熔點
沸點
是否易溶于水
無色
無味
氣體
1.429g%
略大
-218℃
-180℃
不易
【演示】教材中[實驗2-2]。
（教師在講臺上演示，引導學生觀察現象，得出結論。
【現象】帶火星的木條復燃。
【結論】說明氧氣能支持燃燒。
【實驗探究】學生分組實驗2-3，實驗2-12，然后填好下表：
實驗名稱
實驗現象
反應文字表達方式
硫在空氣中燃燒
硫在氧氣中燃燒
木炭在空氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒
（教師必須強調硫、木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的現象有何不同）
【提出質疑】木炭和硫分別在空氣里燃燒和在氧氣中燃燒的現象不同，這說明了什么？
【交流討論】
【現象】鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。（請該生用手觸摸集氣瓶的外壁，感覺燙。）
【結論】鋁+氧氣氧化鋁
師：同學們，你們知道嗎？剛才老師與你們一起做過四個實驗，這四個實驗的反應文字表達式告訴了我們：物質在空氣中的燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發生反應，對嗎？
師：由于空氣中的氧氣會計師相對較少，所以物質燃燒的程度不如在氧氣中劇烈，現在你們明白了嗎？
第二環節：歸納總結
師：本節課我們用實驗探究法探究了氧氣一個重要物質性質——不易溶于水的氣體。
1、氧氣的物理性質：無色無味，密度比空氣略大（標況下），不易溶于水的氣體。
通過學生的分組實驗和教師的演示實驗及師生的合作實驗，探究了氧氣的一個重要化學性質——是一種比較活潑的氣體，在一定條件下能與較多物質發生劇烈的化學反應。
2、氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體。
第三環節：課堂練習
1、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的相同之處是都能生成氣味的氣體，并且都放熱，不同的是硫在空氣中燃燒發出色火焰，而在氧氣中燃燒發出色火焰。
2、能在氧氣中燃燒發出白光、放熱，并生成一種無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該物質是。
3、空氣中有氧氣，用帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶中，木條是否會復燃？為什么？
第四環節：作業布置
1、寫出木炭、硫、磷、鐵、鎂、鋁及蠟燭分雖在氧氣中燃燒的現象，反慶的文字表達式。（用填表格式）
2、預習第31-32頁的教材內容。
3、討論：空氣中也有氧氣，為什么物質在空氣中燃燒不如在純氧中劇烈？
【板書設計】
課題二：氧氣
一、氧氣的物理性質：無色、無味且密度比空氣大，不易溶于水的氣體。
二、氧氣的化學性質：一種性質比較活潑的氣體。
【教學后記】
課題二：氧氣（2）
【教學目標】
認知目標：1、認識什么是化學變化，了解化學變化的基本特征。2、認識化合反應、氧化反應，進一步學習物質的分類。
技能目標：學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
【教學重點】探究化學反應的基本特征。
【教學難點】物理變化和化學變化的區別和聯系。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】燒杯、玻璃棒、水
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、第一環節：激發興趣
（1）化學小魔術：不燃的小手帕
（2）影片片斷欣賞：登山運動員征服喜馬拉雅山。
二、導入新授
上節課我們做的一些實驗和剛才小魔術中酒精的燃燒都是氧氣的化學性質，我們能不能歸納出氧氣的化學性質呢？
三、探究合作
1、分組討論：
（1）下列反應有哪些共同點？
A、碳+氧氣二氧化碳
B、硫+氧氣二氧化硫
C、磷+氧氣五氧化二磷
D、鐵+氧氣四氧化三鐵
E、石蠟+氧氣二氧化碳+水
（2）聯系實際談談氧氣有哪些用途？
2、師生共同總結：
（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應叫化合反應。
（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質是氧化劑。
3）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下與許多物質發生劇烈反應，具氧化性。
四、創新應用
1、在一只集氣瓶中充滿空氣，現要除去其中的氧氣，又不增加其他氣體成分，可選用的可燃物是
A、木碳B、鐵C、磷D、硫
2、酒精在氧氣中燃燒是不是化合反應？為什么？
四、板書設計
氧氣的性質和用途
一、（1）從（1）（2）（3）（4）四個反應中歸納：由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的化學反應叫化合反應。
（2）從（1）（2）（3）（4）（5）五個反應中歸納：物質奪取氧的反應叫氧化反應，其中提供氧的物質是氧化劑。
（3）氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下與許多物質發生劇烈反應，具氧化性。
【教學后記】
課題三：制取氧氣（1）
【教學目標】
認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
技能目標：培養學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。
【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。
【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀、5%的過氧化氫溶液、二氧化錳
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、激發興趣
1、紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。
2、
二、導入新授
氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節《氧氣的制法》。
四、究實驗
1、實驗探究
1）加熱純的氯酸鉀并觀察。
2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。
3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。
4）怎樣才能制取氧氣并收集？
2、實驗總結
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實驗室制取氧氣的反應原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8）氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
四、創新應用
1、實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？
2、為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？
五、書設計
氧氣的制法
1、純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2、加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3、混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4、實驗室制取氧氣的反應原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5、催化劑和催化作用
6、制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7、氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8、氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
【教學后記】
課題三：制取氧氣（2）
【教學目標】
認知目標：1掌握實驗室可用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣。2、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
技能目標：培養學生動手制取氣體的操作能力和科學探究的能力。
【教學重點】實驗室制取氧氣的主要方法和原理。
【教學難點】制取氧氣的裝置選擇。
【教學方法】探究式學習法。
【教學用品】大試管、酒精燈、水槽、鐵架臺、帶導管的橡皮塞、藥匙、氯酸鉀5%的過氧化氫溶液、二氧化錳
【教學資源】初中化學網
【教學過程】
一、激發興趣
a)紀錄片欣賞：中日登山運動員征服喜馬拉雅山。
b)搶救“非典”病人時為什么要輸氧？
六、導入新授
氧氣除供給呼吸與支持燃燒外，還廣泛用于氣焊、煉鋼、登山、潛水和醫院搶救病人。我們需要的氧氣包括上節課中用到的氧氣是怎樣來的呢？我們今天來學習第三節《氧氣的制法》。
七、探究實驗
1、實驗探究
1）加熱純的氯酸鉀并觀察。
2）加熱純的二氧化錳看是否有氧氣放出。
3）在熱的氯酸鉀中迅速撒入二氧化錳并觀察。
4）怎樣才能制取氧氣并收集？
2、實驗總結
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實驗室制取氧氣的反應原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
8）氧氣的收集方法
向上排空氣法（氧氣比空氣重）
四、創新應用
a)實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰制取甲烷，甲烷比空氣輕且極難溶于水，選擇怎樣的裝置制取并收集甲烷？
b)為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現有以下幾種制取氧氣的方法：1）加熱氯酸鉀2）電解水3）在常溫下過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。你認為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是哪一個？為什么？
八、板書設計
氧氣的制法
1）純的氯酸鉀必須在高溫下才能緩慢放出氧氣。
2）加熱二氧化錳始終不能放出氧氣。
3）混有二氧化錳的氯酸鉀稍微加熱就能放出氧氣。
4）實驗室制取氧氣的反應原理是：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
5）催化劑和催化作用
6）制取氧氣的裝置：固固加熱裝置
7）氧氣的制取步驟：A、連接裝置并檢查氣密性B、裝藥品于試管中并固定在鐵架臺上C、加熱D、收集氧氣E、將導管移出水面F、熄滅酒精燈
排水法（氧氣不易溶于水）
