時間：2023-06-21 08:58:06
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇氯酸的化學性質，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
1.知識內容分析
氯元素是一種典型的化學性質活潑的主族元素，也是生活中一種很常見、化工生產中很重要的元素，了解氯元素的性質有助于學生進一步探討鹵族元素的性質，從而與其他系列元素性質比較來歸納元素周期律，關于氯氣的性質本節教材的內容包括三部分：（1）氯氣的物理性質；（2）化學性質［氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應］；（3）氯離子的檢驗。在氯氣的化學性質中，重點討論了氯氣與水的反應以及氯氣與堿的反應，同時重點探究氯氣與水反應的產物以及次氯酸的漂白作用。
2.學生分析
高二學生已經上過一年的信息技術課和化學實驗課，具備一定的自主學習、合作學習能力，同時在計算機操作技能和信息素養方面已經具備進行網絡自主探究的能力。在該教學過程設計中，學生自行閱讀指定的網頁內容，也可以自行查找相關網絡信息，通過“自主發現、自主探索”式學習，自主建構知識體系，然后對知識進行梳理，從而獲取知識。
3.教學方式與教學手段說明
利用網絡環境下的探究式教學方式，引導學生自主獲取知識或信息，對于培養學生學會學習、終身學習具有重要意義。同時由于網絡能為學生提供豐富多彩、圖文并茂、形聲兼備的學習信息資源，學生可以從網絡中獲得的學習資源不僅數量大，而且還是多視野、多層次、多形態的。與傳統教學中以教師或幾本教材和參考書為僅有的信息源相比，學生有了很大的、自由的選擇空間。
二、教學目標
1.知識目標
（1）氯氣的物理性質
（2）化學性質［氯氣與非金屬（氫氣）、金屬（鈉、鐵、銅）、水、堿的反應］
（3）氯離子的檢驗
2.過程方法
利用網絡多媒體圖文并茂、形聲兼備的學習信息資源，采用實驗探究、合作學習的方法，引導學生自主獲取知識或信息。
3.情感與態度
通過實驗探究，歸納結論，學生體會科學探究艱辛和喜悅的過程中，樹立不畏艱難的科學探究精神，并同時加強環保意識，強化團隊精神。
三、教學重點與難點
重點：氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法
難點：氯水的性質及漂白原理；氯氣的實驗室制法
課時安排：2課時
四、教學方法
網絡多媒體資源、實驗探究、分組討論、歸納總結
五、教學過程設計（第一課時）
情景導入：觀看視頻印度孟買發生氯氣泄漏事故
過度：今天我們就來討論這種特殊的氣體
（一）學習目標展示
1.氯氣的物理性質
2.化學性質［金屬（鈉、銅、鐵）、氯氣與非金屬（氫氣）、水的反應］
（二）閱讀教材
學生按以下問題閱讀課本：
1.氯氣的發現過程？
2.氯原子的結構示意簡圖？
3.根據氯原子的結構說明氯在自然界為什么不能以游離態形式存在？
提問、板書：一、氯的原子結構
歸納：（略）
觀看多媒體：打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣的物理性質》
提問、板書：二、氯氣的物理性質
歸納：氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，易液化，密度比空氣大，能溶于水。
過度：根據氯的原子結構，大家分析一下氯氣的化學性質怎么樣？下面我們來學習氯氣的化學性質。
觀看多媒體：
提出問題：1.氯氣與鈉的反應和氯氣與銅及的反應的實驗現象有哪些？
2.寫出反應的化學方程式。
打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣與金屬鈉的反應》《氯氣與銅的反應》
演示實驗：鐵絲在氯氣中的燃燒
提問、板書：三、氯氣的化學性質
歸納：1.氯氣與金屬的反應（大多數金屬都能在氯氣中燃燒）
Cu＋Cl2=CuCl2
2Na＋Cl2=2NaCl
2Fe＋3Cl2=2FeCl3
過度：氯氣除了能與金屬反應外還能與一些非金屬反應。
觀看多媒體：打開晉中教育網資源庫觀看視頻《氯氣與氫氣的反應》
提出問題：1.氫氣在氯氣中燃燒的現象是什么？寫出反應的方程式？
2.通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？
板書：2.氯氣與非金屬的反應
歸納：Cl2＋H2=2HCl
過度：打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過這是什么原因嗎？
學生活動：閱讀教材84頁，回答下列問題
1.氯氣為什么能夠殺菌消毒？
2.寫出氯氣與水反應的化學方程式。
3.次氯酸有哪些性質？
提問、板書：四、氯氣與水的反應
Cl2+H2O=HCl+HClO
實驗探究、提出問題:
氯氣和水反應后所得產物都是酸，若向石蕊試液中滴加少量氯水和較大量氯水比較，會有什么區別？
實驗：向石蕊試液中滴加不同量的
氯水。
觀察實驗現象并分析歸納：
實驗結果與預期結果不同，越滴加氯水，顏色越淺，說明氯水中存在具有漂白性的物質。
提出問題：
氯水中存在哪些物質？什么物質具有漂白性？如何驗證？
分析歸納：
氯水中存在Cl2、H2O、HCl、HClO四種物質，其中H2O、HCl沒有漂白性，Cl2和HClO最少有一種物質具有漂白性，干燥的氯氣中不含有HClO，可以通過干燥的氯氣與濕潤的氯氣是否具有漂白性進行比較。
探究實驗：
將干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條
觀察實驗現象并分析歸納：
干燥的有色布條沒有退色而濕潤的有色布條退色了，說明氯氣沒有漂白性，具有漂白性的是氯氣與水反應的產物次氯酸。
思考、分析進行科學推測：
可能的原因：
日曬的過程中氯氣揮發，濃度降低，毒性降低
日曬過程中發生了一定的化學反應，導致次氯酸發生反應，濃度降低
板書：2HClO=2HCl+O2
（三）練習
1.新制備的氯水顯 黃綠 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl- 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的 O2 氣體，
生成該氣體的化學方程式是 2HClO=2HCl+O2 。
2.下列物質中屬于純凈物的是（）
A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸
3.下列物質中，不能使有色布條褪色
的是（）
A．次氯酸鈉溶液
B．次氯酸鈣溶液
C．氯水
D．氯化鈣溶液
4.判斷下列說法正誤（用√或×表示）
①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（×）
②有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（×）
③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√）
④氯水的pH小于7（√）
⑤任何發光發熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（√）
⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（×）
⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（×）
（四）小結
1.氯氣是黃綠色有毒氣體，可溶于水，比空氣重。
2.氯氣化學性質比較活潑，能與金屬、非金屬、水等反應。
3.次氯酸是一種弱酸，具有較強的氧化性，有漂白性和消毒殺菌作用，見光易分解。
布置作業：課后習題1~4
六、教學反思
1.本課例遵循新課標的要求，緊密結合現實社會中的有關事件和生活中的相關情景，通過引發問題―閱讀觀察―實驗探究―總結規律等教學過程，引起學生的好奇、困惑和矛盾，從而激發學生的探索熱情，形成探究問題的情境，促使學生積極思考、相互討論、查閱資料、構思實驗。
2.以氯氣性質為主線，緊扣教學重點，突破教學難點。通過實驗形象生動地介紹了氯氣的物理性質和化學性質，讓學生概括出本課時的相關知識，并使之條理化、系統化。
3.利用計算機輔助手段，擴充了常規
教學手段的容量，加深學生對相關知識的
課題3 制取氧氣 （第1課時）
教學目標：
基礎層目標： 1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理
2、理解分解反應，區別化合反應和分解反應
3、知道催化劑和催化作用
提高層目標： 1、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法
2、知道催化劑是否參加化學反應
高水平層目標：1、思考實驗室制取氣體的方法，總結選取發生裝置的規律
2、初步建立“理論分析――實驗設計――實驗操作”的科學思路
重點、難點： 1、實驗室制取氧氣的方法和原理
2、 催化劑、分解反應的概念
教學過程：
【課前預習】 1、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？
2、如何檢驗兩瓶無色氣體：氧氣、空氣？
3、如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？
4、如何鑒別四瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳？
【課內探究】
（導入）上一節學習氧氣性質時，我們已經知道氧氣可以用二氧化錳和過氧化氫接觸制取，具體的反應原理是怎樣的呢？下面我們通過實驗來探究一下。
（板書）一、過氧化氫分解制氧氣
（師）請同學們按照學案中的表格，利用桌上的實驗器材，做過氧化氫分解制取氧氣的實驗，填好實驗現象，并認真思考表格最后一欄中的問題。
（設問）二氧化錳在這個反應中到底起什么作用？
（實驗2-5）與補充加熱實驗：
說明：1、補充加熱實驗的目的是讓學生真正認識到過氧化氫在沒有二氧化錳的情況下自己能分解放出氧氣，從而更清晰的認識到二氧化錳在該實驗中的作用。
（學生分組實驗，老師巡回指導）糾正同學們不正確的實驗操作，參加個別小組的討論，了解學生的思維過程。
（師）好，大部分小組已經做完實驗了，現在找幾個小組起來說說他們組的實驗現象和結論(最少三個小組)，其他小組的同學可以進行補充說明。
（生）敘述實驗現象和結論，其他組的同學進行補充。
（同學們一般都會得出二氧化錳不是反應物，并且加快了過氧化氫的分解速度）
(師)二氧化錳不是反應物，那它是干啥的？請同學們用2分鐘閱讀課本38頁，回答下列問題。
（生）自主學習： 1.化學反應里，能其他物質的化學反應速率，而本身的 和在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。
2.催化作用：。
3.二氧化錳能做過氧化氫溶液分解的催化劑，過氧化氫溶液分解還可加入；由此可知一個反應的催化劑不止一種。
4.過氧化氫分解的文字表達式。
（師）好，現在找個同學說說他的答案
（生）說自主學習題答案
（師）糾正不正確的答案
（板書）過氧化氫 二氧化錳 水+氧氣
（師精講）在常溫下，沒有加入二氧化錳時，過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度很慢，加熱時才較快速放出氧氣，而在常溫下加入二氧化錳后，過氧化氫溶液就能迅速產生氧氣，可見二氧化錳起了一個加快化學反應速率的作用。化學上就把二氧化錳這樣的能改變其他物質的化學反應速率，而自己的化學性質和質量在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫催化劑。下面請同學們討論以下4個問題
（生）小組討論
討論交流：
1.催化劑在化學反應中只能是“加快”化學反應速度嗎？
2.催化劑的特點：
3.為什么催化劑定義中只強調催化劑的“化學性質” 在化學反應前后不變，為什么不包括物理性質？
4.在寫文字表達式時，催化劑寫在反應條件上，你認為催化劑參加化學反應嗎？（做出自己的猜想，可以課后去查資料，也可以去問老師）
（找幾個同學起來說說討論的結果，第四題留待課后）
（師精講）催化劑概念中的
“一變”：改變化學反應速率（包括加快和減慢，像鋼鐵生銹、橡膠老化、食物的變質我們都愿意它們發生得越慢越好，如在使用油脂里加入一些催化劑防止酸敗，這就是催化劑減慢化學反應速度的例子）
“兩不變”：質量和化學性質（催化劑的物理性質可能發生變化，因為有很多化學反應是放出熱量的，可能使催化劑在反應后改變狀態，因此只是質量和化學性質一定不變）
（過渡）除了過氧化氫，實驗室還可以用氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，怎么制呢？
（板書）二、加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣
（展示樣品）觀察氯酸鉀、二氧化錳、高錳酸鉀的顏色、狀態并填在下面：
氯酸鉀 二氧化錳高錳酸鉀
（師演示）將氯酸鉀和二氧化錳混合后放入小試管中加熱，用帶火星的小木條檢驗。
（生）觀察并記錄實驗現象，完成下列題目。
二氧化錳在反應中所起的作用是；該反應的文字表達式： 。
（板書）氯酸鉀 二氧化錳
氯化鉀+氧氣
（師）高錳酸鉀放入小試管中加熱，用帶火星小木條檢驗。
（講述）高錳酸鉀具有殺菌消毒的作用，醫院里常用作消毒劑，俗稱“PP”粉，實驗證明高錳酸鉀受熱可產生氧氣，同時生成錳酸鉀和二氧化錳。
（板書）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（討論）分析上述三個制取氧氣的反應，它們有什么共同特征?與化合反應有什么不同？
（講述）化學上把這種由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，叫做分解反應。
（板書）三、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，表示為：
AB A+B，特點是“一變多”
（師總結）分解反應和化合反應都是化學反應的基本類型。
（課堂小結）學完本節課，你的收獲？
（生總結）實驗室制取氧氣通常用分解過氧化氫溶液和加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法。二氧化錳是過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣的催化劑，了解催化劑的概念和特點。通過對比化合反應又認識了分解反應。
鞏固檢測：
1．催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）。
A．加快化學反應速率 B．使生成物質量增加
C．改變化學反應速率 D．減慢化學反應速率
2.實驗室可用于制取氧氣的藥品（ ）
A.空氣 B.過氧化氫或二氧化錳 C.高錳酸鉀或過氧化氫 D.二氧化錳
3.下列有關催化劑的說法中錯誤的是（ ）
A.催化劑可以改變其他物質的化學反應速度B.在反應前后催化劑的質量沒有改變
C.在反應前后催化劑的化學性質沒有改變 D.催化劑就是二氧化錳
4.下列反應屬于分解反應的是（ ）
5. 根據實驗現象，補充結論
試管內藥品 帶火星的木條復燃情況 結論（是否有氧氣放出）
5mL5%的過氧化氫 木條不復燃
5mL5%的過氧化氫+少量
水泥塊 木條復燃
（1）該反應的文字表達式： 。
（2）根據本實驗能否確定水泥塊是本實驗的催化劑？說出你的理由。根據你對催化劑的理解，應該增加哪些實驗？
【課后提升】
基 礎 篇
1、 寫出用過氧化氫溶液或高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式
2、下列反應屬于分解反應的是（ ）
A、二氧化硫 點燃 硫+氧氣 B、石蠟+氧氣 點燃 二氧化硫
C、氧化汞加熱 氧氣+汞 D、鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵
3、下列說法中不正確的是（ ）
A、在過氧化氫溶液的分解反應中，二氧化錳起催化作用
B、氧氣的化學性質很活潑，在常溫下能與所有物質發生化學反應
C、細鐵絲在氧氣里燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D、用排水法可以收集不易溶于水的氣體
4、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是（ ）
A、燒杯、玻璃棒 B、大使管、集氣瓶
C、酒精燈、鐵架臺 D、導管、單孔塞
5、下列有關催化劑的說法正確的是（ ）
A、在化學反應后其質量減小 B、在化學反應后其化學性質發生了變化
C、在化學反應后其質量增加 D、催化劑能改變化學反應速率
提 高 篇
1.某同學取用一定量的過氧化氫溶液與一定量的二氧化錳混合制取氧氣，下列有關氧氣的體積（V）、二氧化錳的質量（m）與時間（t）關系的圖示中正確的是（ ）
2. 在實驗室里，常采用分解 溶液或加熱 的方法制取氧氣，兩個反應均屬于 反應。在兩個反應中，都接觸到一種物質，它的名稱叫做 。在前一個反應中，它是該反應的 ，在后一個反應中,它是該反應的 。
能 力 篇
1.將一種無味的液體A裝入試管，用帶火星的木條試驗，無現象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速產生氣泡，生成了使帶火星的木條復燃的氣體C，使金屬E紅熱并伸入盛有氣體C、瓶底有少量液體D的集氣瓶中，金屬E劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F。
①寫出它們的名稱
②黑色粉末B在A的分解反應中起 作用，是這個反應的 劑。
2、為了保證長時間潛航，在潛水艇里要裝備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧的方法：①加熱高錳酸鉀；②常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
一、實現模塊化教學，對教學內容作二次處理
模塊化教學是素質教育的產物。開展素質教育的目的就是減輕學生過重的學業負擔，強化課堂教學效果。在高中化學教學中要實施模塊化教學。實施模塊化教學，教師應該進行再次備課，做到集中、歸類，有重點、有難點。對重點知識與難點知識進行梳理，引起大家的足夠重視，并化繁為簡，化難為易。化學是一門以實驗為基礎的自然學科，具有文化性、實用性、發展性與模塊化等特點。因此，教師應該按照新課改下的教學大綱的要求，對教學內容進行模塊化整合。例如：可以把教學內容分為基礎知識模塊、能力提升模塊、問題解決模塊、問題解析模塊、知識拓展模塊、思維創新模塊等。化學技術發展日新月異，我們需要不斷更新知識，讓學生在學習過程中獲取更多更新的知識。可以利用網絡資源優勢開展探究性學習，而模塊式的教材編寫，更為我們提供了學習的便利。進行模塊教學，不僅使化學知識更加系統化，還順應了學生的認知規律，激發了學生強烈的求知欲望，培養了學生的想象力。
二、把握模塊的深度和廣度，避免隨意擴展內容
必修模塊中的化學知識是高考必考的內容，教師要明確在必修階段要掌握的內容，把握好這部分知識的深度與廣度。在有限的課堂教學時間內實現教學目標，避免拓展過多、過難的內容，加重學生的負擔。學生剛進入高中化學學習階段時，在計算題中往往只進行簡單的換算，還沒有比較復雜的計算。例如：已知溶液的量、濃度與體積，求溶質的量。不要求學生剛開始學習時，就運用比較復雜的計算。又如關于離子反應方面的知識，在必修模塊中，只要求學生掌握單一離子的檢驗，沒有要求讓學生掌握氧化還原反應類型中的離子反應。在具體教學過程中，如果我們仍然用很高的標準要求學生，就拓展得太寬了，給學生增添了額外的負擔。例如：工業生產中的硫酸，在必修一中是拓展知識，不對全體學生作更高的要求。我們往往會向學生介紹很多關于硫酸方面的知識，而對于硫酸的生產的具體技術，是在“化學與技術”選修模塊中要求學生掌握的。類似的內容還有次氯酸、硝酸的工業生產、煉鐵等。
三、遵循循序漸進原則，引導學生學會探究
在傳統的教學模式中，一般沒有探究活動。新課改理念更注重合作探究，啟發誘導，并教給學生探究的方法與手段，對學生進行循循善誘的引導。例如：在進行“氯水成分”的實驗中，在氯水中加入紫色石蕊后，發現變成紅色后又消失。這是什么原因呢？通過紅布條在干燥的氯氣中與氯水中的不同變化，得出結論，原來起漂白作用的是次氯酸。再結合次氯酸的化學性質，討論新制成的氯水與放置一段時間后其化學性質有何變化。我們生活中自來水、游泳池中用氯氣漂白粉等都是次氯酸。這樣，循序漸進地把問題進一步引向深入。很多知識在必修一與必修二中只作了“走馬觀花”般的講述，為以后的選修模塊做知識的鋪墊，對選修模塊中安排了哪些內容，難度如何，教師有必要讓學生了解，否則容易過分拓寬，從而加深難度。編排在選修教學模塊中的內容，在必修時就加大難度，那么學生負擔就變重了。如氧化還原反應，在必修中要求比較低，對于氧化劑氧化能力，還原劑還原能力的比較，復雜的氧化還原反應方程式的配平，相關的復雜計算等應該在選修中讓那些學習能力強的同學進一步學習。
四、創設化學問題情境，激發學生的學習興趣
建構主義學習理論認為：個體必須在具體的情境中，利用學習材料建構有意義的學習。在課堂教學中創設情境的根本目的是激活學生已有的知識經驗與學習動機，調動學生參與課堂活動的積極性與主動性。因此，教師要利用各種教學手段，把知識還原為特有的情境，或者創設出與學生現實生活緊密相連的真實情境，從而進一步激發學生學習化學的興趣。例如：在學習化學必修一中“氯氣”這一內容時，就用多媒體水平播放氯氣泄露的情境，并讓學生認真觀察消防人員采取的處理措施，然后提出問題：硝酸具有哪些化學性質？學生在觀察視頻后又與課本內容結合，從而歸納出氯氣的性質，并對可能有化學性質作出種種猜想。再設計實驗開展探究，通過對實驗現象的觀察與分析，最終得出正確的結論。這樣，就把本來很抽象的化學知識轉化為熟悉的生活情境，降低了學習的難度，順利實現了教學目標。這樣教學既激發了學生的學習興趣，又讓學生切身體會到了化學知識與實際生活聯系密切，也培養了學生發現問題、分析問題、解決問題的能力。
五、開展選修模塊探究，提高學生的探究能力
1、二氧化硅與燒堿反應的化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
2、二氧化硅化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成硅酸鹽和水。
3、跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用于制造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。
（來源：文章屋網 ）
化學實驗是發現和驗證化學原理獲取化學知識的重要途徑。只有合理的實驗設計才能得出正確的結論。化學教師在教學實踐中要熟悉教材，特別是教材中的實驗設計，對每一個實驗都要提前試做，做到有的放矢，成功的實驗才能得出正確的實驗結論，不易成功的實驗不做，應該改進后再做。在教學中有下列所見所思，望專家及各位同仁斧正。
初中化學一直以來在講到催化劑概念時，都設計有氯酸鉀在二氧化錳作催化劑且加熱的條件下分解制得氧氣。人教版2001年3月第一版（全一冊）教材只有氯酸鉀在二氧化錳作催化劑且加熱的條件下分解制得氧氣的實驗。新人教版教材2006年4月第二版以二氧化錳作催化劑常溫下分解過氧化氫制取氧氣的實驗講解催化劑為主，以氯酸鉀在二氧化錳作催化劑且加熱的條件下分解制得氧氣的實驗為輔。能作催化劑的物質應在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生改變。在用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的實驗中，由于二氧化錳中含有氧元素，實驗過程中要驗證生成的氧氣是否是二氧化錳分解得到。一次實驗中，在加熱檢驗二氧化錳的性質時，伸入帶火星的木條到試管內時，帶火星的木條沒有熄滅，而是明亮了一些，疑是二氧化錳不純（其中混有高錳酸鉀或氯酸鉀），在保證藥匙和試管干凈的條件下另取不同試劑瓶中的二氧化錳加熱，仍能使帶火星的木條明亮。又疑是二氧化錳中有水分導致。查閱資料知道，二氧化錳在溫度達到535℃能分解（見二氧化錳試劑瓶標簽說明書），水分解的溫度極高，超過1000℃以上。普通的酒精燈在酒精純度極高和燃燒條件好時其外焰的溫度可以達到535℃（酒精燈外焰的溫度在400℃-600℃）（人教版2012年6月第一版《九年級化學上冊教師教學用書》第35頁，以工業酒精為燃料，最高溫度可達800℃）。加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物后回收二氧化錳其質量與理論值也有差距。在這個反應中我認為二氧化錳也有分解，其質量會減少，如果不做嚴謹的實驗驗證，因二氧化錳確能加快氯酸鉀發生分解反應的速率而作該反應的催化劑。因此，我認為教材安排此實驗不妥。
在電解水的實驗中，為增強水的導電性，教材實驗設計的說明指出可以加入稀硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉作電解質，我認為加入含氫、氧元素的電解質增強水的導電性也不嚴謹，因為學生會從化學反應前后元素的種類不變得出生成的氫氣和氧氣可能是電解質反應生成的，我認為應加入不含氫氧元素且不會電解而生成別的物質的物質作電解質。且加入氫氧化鈉在電解水實驗中，因氫氧化鈉顯堿性（或氫氧化鈉易與二氧化碳反應變質生成的碳酸鈉）在實驗中產生一定量的泡沫而影響實驗效果。教材中測定空氣里氧氣的含量時，安排了（2012年6月人教版第27頁圖2—3）的實驗，從原理上講是無懈可擊的，但要保證此實驗成功的要素很多，①裝置的氣密性要特別良好。②要在導氣管中先充滿水。③選擇的物質要能在空氣中燃燒、要過量、生成物不能是氣體。④要冷卻到室溫才能打開彈簧夾。實驗中由于氣密性很難達到要求，該實驗成功的幾率太小，許多任課教師在多次做該實驗都不成功或效果不理想（與理論值差距大），因此，該實驗只能作講解測定空氣中氧氣的原理用。要測定空氣中氧氣的含量需改進實驗裝置，借助量筒在較小的易密閉的容器中進行。
關鍵詞：高中；化學實驗；興趣；生活
高中化學新課程的實行，在教育理念上實現了教學方式和學習方式的轉變。教學從關注單純的知識掌握向培養多元能力轉變，學生在學習知識的過程中要體驗知識的形成過程，掌握學習方法的同時感受知識在生活中的運用。新教材中的化學實驗，大部分實驗是培養學生的自我創新能力和探索物質的性質的能力，這就激發了學生學習化學的主動性和積極性。在實驗教學中，學生不再處于被動地位，主體性得到充分發揮，學生真正成了實驗教學的主體。
一、探究性實驗教學方法的應用
“設疑激趣―實驗探究―歸納小結―運用創新”一步步實現的。在設疑激趣階段，教師以啟發性、趣味性創設情境，著眼于調動學生探究新知識的欲望，激發學生的興趣。如，在講授“常見金屬及其化合物”時，在開學第一課，在講課之前做了Na與H2O的反應，學生對這個實驗的化學實驗現象很感興趣，增加了他們學習化學的信心。在告知反應物是金屬Na和H2O后，學生能用質量守恒定律結合實驗現象推出產物NaOH和H2，并記住實驗現象，并能對實驗現象作合理的解釋。實驗能激發學生學習化學的興趣，增強學習動機，調動其學習積極性，形成自己的體驗。又如，Na2O2與CO2的反應，該反應是放熱反應。課本上只是告訴我們該反應可以得到產物Na2CO3和O2。但課本并沒有做相關實驗，我們發動學生的想象力，如何證明該反應的產物是Na2CO3和O2？學生小組討論后得出：Na2O2由實驗室提供，人體呼出的氣體主要是CO2，可用吸管吹出，該反應是放熱反應，可用棉花包裹Na2O2在石棉網上進行實驗。如果棉花著火說明該反應是放熱反應，也說明有氧氣放出，從而推斷另一種產物是Na2CO3，或根據CO2-3的化學性質驗證它的存在。
同樣Na2O2與H2O反應也可采用類似的方法，推出鈉燃燒不可以用水來滅火，只能用干燥的沙土。并且學生親手做實驗驗證，教給學生的知識是預設的，對問題的解決不止一種方案或答案，不應忽視對學生想象力和創造性思維能力的培養，我們有必要改變傳統的實驗教學方式為以探究性為主、其他多種教學方式為輔的教學方法，應用到實際教學中去。實驗能幫助學生理解、掌握、應用、檢驗和鞏固有關的知識、技能。
二、結合生活現象，進行實驗教學
必修1中內容從認識化學開始一步步帶領學生走入了神奇的化學世界，學習內容較廣但并不深入，使學生掌握了較為基礎的化學知識。選修1中內容與生活聯系較為緊密，以生活經驗為基礎，解決了一些我們身邊的常見問題、常有的困惑，能激起學生的學習興趣，又具有實用性，使學生學有所得。
如，膠體的丁達爾效應，在教學之前，讓學生觀察晚上路燈的燈光；校園墻上孔洞透過的光束有哪些特點。又如，在SO2這一節，講到環境污染，可以讓學生通過查資料來了解SO2的化學性質，閱讀《汾河太原段水質檢測》，通過學習讓學生意識到汾河所面臨的環境問題與化學的關系，開闊學生的視野，使學生感受到化學知識在生活中的重要性。幫助學生了解社會，了解生活中的化學，了解只有應用科學原理和技術才能解決經濟發展與環境污染之間的矛盾。通過小組活動的學習過程培養團結互助的合作精神，加深師生間的感情交流，以身臨其境的實踐使師生了解水資源的重要性，意識到保護環境的重要性。
在教學“生活中兩種常見的有機物”時，從造字方面講講酒和醋是如何來的，引起學生學習的興趣，順便介紹酗酒的危害、甲醇的毒性，還補充介紹了吸煙中的化學和等知識，讓學生感受到化學就在我們身邊，既可增進知識，引起學生興趣，同時又起到教育的作用。
三、合理改進演示實驗，提高實驗的準確性
如，次氯酸的漂白性的檢驗。氯氣是有毒氣體，大量制備既不好控制而且有毒，我們可以用微型裝置制取氯氣。
實驗藥品：氯酸鉀，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液，純凈水。
實驗儀器：集氣瓶，礦泉水蓋，滴管，彩色紙條，玻璃片，膠帶，鑷子。
實驗步驟：（1）取兩個集氣瓶，一個把用蒸餾水沾濕的彩色紙條用膠帶粘在集氣瓶蓋上，一個把干燥的彩色紙條粘在集氣瓶蓋上。
（2）在兩個礦泉水瓶蓋內加入少量氯酸鉀，拿鑷子把礦泉水瓶蓋分別放入集氣瓶內，用膠頭滴管滴加濃鹽酸，蓋上集氣瓶蓋。
（3）等待片刻觀察現象，完成實驗之后在集氣瓶內滴入氫氧化鈉溶液。
通過對比，得出干燥的氯氣不能使彩色紙條褪色，為什么呢？找到實驗的單一變量――水。根據前面所學知識氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸不具有漂白性，那么也就是說是次氯酸起到了漂白作用。為什么要滴入氫氧化鈉溶液？氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液吸收。
關鍵詞：空氣；氧氣；熱點；題型；例析
作者簡介：馬亞樓（1975-）， 男，陜西永壽人，中學一級教師，發表文章400余篇，主要研究化學教學.空氣、氧氣是初中化學重點內容之一，也是中考常考熱點，為此，筆者結合2016年部分省市中考化學試題，談談其常見的考查方式，以期對讀者有所幫助.
本單元以選擇題、實驗題、簡答題和推理題的形式出現，既考查基礎知識、基本技能、又考查思維方法、關注自然和關注社會的情感.只要我們熟悉實驗操作過程，記住了實驗現象，學會了觀察、分析、推理的一般方法以及注意對生活環境的觀察，便能較好地回答題目考查的問題
【典題分析】
考點一考查空氣的成分
例1 （玉林市）空氣中氮氣的體積分數約為（）.
A.21% B.0.03%C.78% D.0.94%
解析空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占003%.故選C.答案：C.
例2（2016年山西省他）我們每時每刻都離不開空氣.空氣中含量最多的氣體是（）
A.N2B.CO2C.H2D.O2
解析：本題主要考查了空氣的成份.解題時根據空氣中各成分的體積分數進行分析判斷即可.空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%.因而氮氣占78%，是體積分數最大的氣體，故A選項合正確.
答案：A.
【點評】本題很簡單，熟記空氣的成分及各成分的體積分數是解答此類題的關健.
例3（2016年成都市中考題）空氣中的下列氣體，屬于稀有氣體的是（）
A.He B.N2C.O2D.CO2
解析：稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣等.
答案：A.
【點評】解答本題關鍵是知道稀有氣體包含的物質種類.
例2 （淄博市）空氣是生命賴以存在的物質基礎，也是人類生產活動的重要資源，下列有關空氣的說法正確的是（）
A.空氣中分離出的氮氣化學性質不活潑，可作食品保護氣
B.空氣主要是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣的質量約占空氣質量的1/5
C.空氣質量報告中所列的空氣質量級別數值越大，說明空氣的質量越好
D.空氣中的稀有氣體化學性質很穩定，所以常用于制造多種用途的電光源
解析由于氮氣的化學性質不活潑，故可作食品保護氣，即A正確；空氣中，氧氣約占空氣體積的五分之一，故B錯誤；空氣質量報告中所列的空氣質量級別數值越小，說明空氣的質量越好，故C錯誤；性質穩定與可作電光源沒有直接的關系，故D錯誤.答案：A.
【點評】本題不太難，但在選項中涉及各成分的體積比和成分對自然界和人類的作用，這樣內容就顯得很復雜，要學會分析，將知識適當拓展.
考點二：考查空氣的污染與防治
考點二考查空氣污染與防治
例3 （河北）2022年北京、張家口將聯合舉辦冬奧會，為辦成綠色奧運會，下列措施不可行的是（）
A.發展公共交通，提倡綠色出行
B.增加使用太陽能、核能等新能源
C.改進燃煤鍋爐煙囪SO2，將廢氣排到高空
D.改進燃煤技術，減少SO2與粉塵排放
解析本題主要考查了空馕廴鏡鬧衛磽揪短岢綠色出行，發展公共交通，可減少污染，有效減少有害氣體和PM2.5排放，故A不符合題意；使用太陽能與核能等綠色能源，能減少PM2.5排放，故B不符合題意；加高燃煤鍋爐的煙囪將廢氣排放到高空，并不能減少污染氣體和PM2.5排放，故C符合題意；改善燃料結構減少SO2與粉塵的排放，也就減少了揚塵污染，可減少污染，減少了PM2.5排放，故D、不符合題意.答案：B
【點評】環保問題已經引起了全球的重視，關于“三廢”的處理問題，是中考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染.
考點三 空氣中氧氣含量的測定
例4 （成都市）圖1裝置都可用于測定空氣里氧氣的含量，a、b兩物質的選擇正確的是（）
A.a是銅，b是紅磷 B.a是銅，b是木炭
C.a是汞，b是紅磷 D.a是汞，b是木炭
解析本題主要考查了空氣中氧氣含量測定的藥品探究.用燃燒法除去密閉容器中空氣成分里的氧氣，要求該物質可在空氣中燃燒并不再生成氣體物質.因此在測定空氣成分時選用的物質必須滿足以下要求：該物質在空氣中能夠燃燒；該物質是非氣體狀態的物質；對應的生成物不能是氣體.銅被加熱生成氧化銅，沒有生成新的氣體；紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體，沒有生成新的氣體；汞加熱生成氧化汞是固體，沒有生成新的氣體；木炭和氧氣反應后生成二氧化碳氣體，生成了新的氣體，結合以上分析可知AC選項正確.答案：AC
例5 （煙臺市）暖寶寶貼（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱量來源與鐵粉的氧化.小濤同學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量.實驗裝置如圖2所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶（容積為250mL）中的水的體積為45mL（鐵粉生銹消耗的水忽略不計）.下列說法錯誤的是（）
A.實驗前必須檢查裝置的氣密性
B.通過本次實驗數據測得空氣中氧氣的體積分數為18%
C.若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足
D.必須等溫度計的讀數恢復至驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積
解析本題主要考查了空氣中氧氣含量的探究，解題時依據測定空氣中氧氣含量的實驗原理：藥品消耗了瓶內的氧氣，生成的是固體，使瓶內壓強減小，在外界大氣壓的作用下水被壓進集氣瓶，進入水的體積就是集氣瓶內原來氧氣的體積.保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②藥品要足量；③要冷卻至室溫再讀數等，本題結合紅磷測定氧氣的原理分析即可.如果裝置漏氣，會使進入的水偏少，測定的結果偏小，實驗前必須檢查裝置的氣密性，故A正確；鐵生銹消耗氧氣，使裝置內的氣壓減小，進入水的體積就是消耗氧氣的體積，集氣瓶內空氣的體積是（250-20）mL=230mL，進入水的體積是45mL，即氧氣的體積是45mL，因此氧氣的體積分數=45mL230mL≈19.6%，故B錯誤；發熱劑的量必須足量，因為只有足量的發熱劑才能把氧氣消耗完，使結果準確.若實驗測得空氣中氧氣體積分數偏低，可能是暖寶寶貼的使用數量不足，即C正確；必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積，使結果準確，故D正確.答案：B.
【點評】本題考查了空氣中氧氣含量的測定，結合紅磷測定的原理進行分析，要注意測定原理、實驗關鍵、現象和結論、裝置的評價和改進等，能夠考查學生的知識遷移能力.
例8（2016年泰州市中考題）實驗室用燃燒法測得空氣中氧氣的含量，最適宜選用的可燃物是（）
A.紅磷 B.硫磺 C.木炭 D.蠟燭
解析：本題主要考查了測定空氣中氧氣含量的實驗中，可燃物的選擇.解題時應注意在裝有空氣的密閉容器中，欲用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒；本身的狀態為非氣體；生成的物質為非氣態；據此進行分析判斷.紅磷本身是固體，能在空氣中燃燒，且生成物五氧化二磷是固體，可以用于除去空氣中的氧氣，故選項A正確；硫磺在空氣中能夠燃燒生成二氧化硫氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，故不能用于測定空氣中氧氣的含量，即選項B錯誤.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，不能用于測定空氣中氧氣的含量， C選項錯誤.蠟燭在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，雖除去氧氣，但增加了新的氣體，不能用于測定空氣中氧氣的含量，D錯誤.
答案：A.
【點評】本題難度不大，掌握用燃燒法測定空氣中氧氣含量的實驗所用的可燃物具備的條件是正確解答此類題的關鍵.
考點四混合物與純凈物
例6 （2016年廣州市中考題）下列物質屬于混合物的是（ ）
A.水銀 B. 液氮C.干冰 D. 生鐵
解析：由不同種物質組成的物質叫混合物.水銀是汞的俗稱，屬于純凈物.液氮指的是液態氮，屬于純凈物.干冰是指固態二氧化碳，也是純凈物.唯有 生鐵是鐵合金，屬于混合物.
答案：D
例6 （荊州市）下列物質中屬于純凈物的是（）
A.潔凈的空氣
B.敞口長時間放置的NaOH固體
C.純凈的NaCl溶液
D.冰、水混合物
解析根據純凈物的概念可知，純凈物是只含有一種物質的物質.題給潔凈的空氣是多種氣體組成的混合物，敞口長時間放置的NaOH固體是NaOH和其他物質的混合物，純凈的NaCl溶液是NaCl和水的混合物，唯有冰水混合物是一種物質組成的，故屬于純凈物.答案：D.
考點五考查氧氣的性質與用途
例11（2016年蘇州中考題）下列關于氧氣的說法正確的是（）
A.液態氧可用作火箭的助燃劑
B.氧氣在空氣中的體積分數為78%
C.硫在氧氣中燃燒發出黃色火焰
D.魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水
解析：本題綜合考查了氧氣的性質、用途、空氣中氧氣的體積分數等.氧氣具有助燃性，液態氧可用作火箭的助燃劑，故A正確；氧氣在空氣中的體積分數為21%，而不是78%，故B錯誤；硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰，故C錯誤；魚類能在水中生存，是因為水中溶有一定量的氧氣，氧氣能供給呼吸，但是不能判斷溶解程性的大小，故D錯誤.
答案：A.
【點評】本題的難度不大，了解氧氣的性質、用途和空氣中氧氣的體積分數等即可分析解答.
例7 （衡陽市）下列能使帶火星的木條復燃的氣體是（）
A.N2B.O2C.CO2D.CO
解析本題主要考查了氧氣的性質，解題時依據所學的知識即可.N2不支持燃燒，不能使帶火星的木條復燃，A錯誤；O2具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，即B正確；CO2不支持燃燒，不能使帶火星的木條復燃，C錯誤；CO具有可燃性，能燃燒，但不支持燃燒，D錯誤.故選B.
例13（2016年桂林市中考題）潛水員長時間潛水，應攜帶的物質是（）
A. 氮氣 B. 氧氣 C. 稀有氣體 D. 二氧化碳
解析：本題主要考查了氧氣的用途，由于氧氣能供給人呼吸，所以潛水員潛水時需要進行呼吸，潛水員鋼瓶中攜帶的氣體是氧氣，而不是氮氣、稀有氣體、二氧化碳等氣體.
答案：B
考點六考查實驗現象
例8 （上海）硫在氧氣中燃燒，現象描述正確的是（）
A.產生耀眼白光B.產生黑色固體
C.產生藍紫色火焰D.產生大量白霧
解析硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體.答案：C.
【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；但在描述物質燃燒的現象時，需要注意物質在氧氣和在空氣中燃燒現象的區別.
例15（2016年湘潭市中考}）下列實驗現象的描述中，正確的是（）
A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
B.硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰
C.紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧
D.木炭在氧氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體
解析：本題主要考查了物質在氧氣或空氣中燃燒的實驗現象，解題時依據所學的知識即可.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，即選項A說法正確.硫粉在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，故B選項說法錯誤.紅磷燃燒時，產生大量的白煙，而不是白霧，故C選項說法錯誤.木炭在氧氣中燃燒，生成無色無味的氣體，故選項D說法錯誤.
答案：A.
【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結論和實驗現象的區別.
考點七考查催化劑概念的理解和探究
例9 （黃石）下列關于催化劑的說法正確的是（）
A.催化劑必定加快反應速率
B.反應前后催化劑的化學性質通常會發生改變
C.釀造工業和制藥工業，一般都要用酶作催化劑
D.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加
解析該題主要考查了催化劑的概念.催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變.催化劑能改變化學反應速率，既可以加快反應速率也可減慢反應速率，A錯誤；反應前后催化劑的化學性質不發生改變，選項B不正確；在釀造工業和制藥工業，一般都要用酶作催化劑，故C選項正確.催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響，故D選項錯誤.答案：C
例10表1是二氧化錳用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數據
表1
二氧化錳與氯酸鉀的質量比1/401/201/101/51/31/22/31/12/1生成1L氧氣所需的時間（s）1247950547593106153240（1）據表1可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為時，反應速率最快；
（2）二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是；
（3）二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減少反應物的，所以反應速率受到影響；
（4）通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量（填“是”或“不是”）越多越好.
解析（1）反應速率最大，即產生相同體積的氧氣所需時間最短，結合題給數據，可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為1/10時，產生1L氧氣所需時間最短，即反應速率最大.
（2）二氧化錳用量過少時，其與氯酸鉀的接觸面積小，因此催化作用不明顯.
（3）二氧化錳用量過多，相當于減少氯酸鉀質量分數，因而反應速率受到影響.
（4）通過題給數據分析可知，在化學反應中催化劑的用量不是越多越好.
考點八考查實驗室制取氧氣
例18（2016年麗水市中考題）如圖是“用雙氧水制取一瓶氧氣”實驗的主要步驟，其中操作錯誤的是（）
A.
放入藥品
B.
收集氣體
C.
檢查裝置氣密性
D.
驗滿
解析：本題主要考查了氧氣實驗室制取的操作.解題時依據實驗基本操作的規程即可.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口，故A操作正確.由于氧氣密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，圖B中所示操作正確.檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣；圖C中所示操作正確.檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖D中所示操作錯誤.
答案：D.
【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的實驗步驟與注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.
例11 （山東省菏澤市）圖3所示是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據要求回答問題：
（1）儀器a的名稱是；利用裝置B制取氧氣時，反應的化學方程式是；實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是；實驗結束后，若要分離出錐形瓶中的固體物質，應用的分離方法是.
（2）下面是利用裝置收集氣體的操作，正確的實驗操作順序是（填序號）.
①待收集瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽；②等到氣泡連續且均勻時，再將導管口移入集氣瓶；③將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中.
解析本題主要考查了實驗室制取氧氣.（1）圖中儀器a的名稱是集氣瓶，常用于收集氣體；利用裝置B制取氧氣時，是利用雙氧水在二氧化錳的催化作用下常溫分解制取氧氣，反應的化學方程式是；2H2O2MnO32H2O+O2，實驗時，錐形瓶內長頸漏斗要插入液面以下，其原因是不讓產生的氣體從長頸漏斗跑掉；實驗結束后，可以用過濾的方法分離出錐形瓶中的固體物質；（2）用排水法收集氣體時的正確順序是：將集氣瓶注滿水，用玻璃蓋蓋上瓶口，倒立在盛水的水槽中；等到導管口有連續且均勻的氣泡冒出時，再將導管口移入集氣瓶瓶口；待集氣瓶內充滿氣體后，蓋上玻璃片再移出水槽；故正確操作為：③②①；
答案：（1）集氣瓶 2H2O2MnO22H2O+O2 防止產生的氣體從長頸漏斗跑掉；過濾；
（2）③②①
例20（2016年衢州市中考題）實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，現對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖象正確的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：加熱高錳酸鉀放出氧氣，混合物的質量逐漸減少，當反應完全后，固體質量不再變化，故A錯誤；加熱高錳酸鉀放出氧氣，剛開始沒有氧氣，當高錳酸鉀完全分解時不再生成氧氣.即B錯誤；加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質量不變，剛開始，錳元素的質量分數不為零，故C錯誤；加熱高錳酸鉀放出氧氣，開始時固體中氧元素的質量不為0，隨著反應的進行，固體中氧元素質量逐漸減少，固體中氧元素質量分數也在減少，當高錳酸鉀完全分解時不再變化，故D正確.
答案：Dw
【點評】正確辨別坐標所表示的變化量，是解答此類問題的關鍵，分析變化中相關量的變化關系，是解答問題的基礎.
考點九考查氧氣制取的計算
例12 （長沙市）實驗室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g.求：
（1）充分反應后，生成氧氣的質量為g.
（2）參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數.
解析本題主要考查了氧氣制取的計算.
（1）根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=68g+2g-68.4=1.6g
（2）設產生1.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H2O22H2O+O2
6832
x 1.6g
68/32=x/1.6 解之得：x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數=3.4/68×100%=5%
【答案】（1）1.6（2）5%
【變式題】14（2016年山東省濟寧市）化學興趣小組的同學為體驗加熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學反應方程式：2KClO32KCl+3O2）制取氧氣.
（1）實驗結束后，甲同學認為氯酸鉀可能未分解完全，又設計進行了下面的實驗：
實驗1：將實驗加熱后的殘留物加水至充分溶解，^濾；
實驗2：向實驗1的濾液中滴加硝酸銀溶液至不再產生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質量為5.74g
小資料：①二氧化錳不溶于水 ②AgClO3易溶于水
甲同學分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學反應：
2KClO32KCl+3O2KCl+AgNO3TAgCl+KNO3
推出兩反應間存在KClO3KClAgCl物質轉化關系和質量比例關系.
請你利用上述關系，通過計算幫甲同學判斷KClO3是否完全分解？（要求：簡單寫出計算過程、說明判斷依據，計算結果精確到0.1）；
（2）乙同學對甲同學的方案提出質疑：認為通過稱量加熱后殘留物質量，利用加熱前后質量差進行計算，同樣達到甲同學的實驗目的.你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由：
.
答案：（1）KClO3～KCl～AgCl，質量比為122.5：74. 5：143.5；KClO3沒有完全分解（2）贊同；由質量守恒定律，固體混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應的氯酸鉀的質量
點撥：
（1）由反應的化學方程式2KClO32KCl+3O2、KCl+AgNO3TAgCl+KNO3，則2KClO3～2KCl～2AgCl，即KClO3～KCl～AgCl，它們的質量關系為122.5：74.5：143.5
設參加反應的氯酸鉀的質量為x
KClO3～KCl～AgCl
122.5 143.5
x5.74g
= x=4.9g
6g>4.9g，故KClO3沒有完全分解.
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，通過稱量加熱后殘留物質量，加熱前后質量差，即為生成氧氣的質量，由生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀的質量，進而判斷是否完全分解.
【真題回放】
1.（齊齊哈爾）下列有關空氣及其成分的說法中不正確的是（）
A.空氣污染物包括有害氣體和煙塵
B.空氣中分離出的氮氣可用于食品防腐
C.許多物質能在空氣中燃燒說明氧氣的化學性質比較活潑
D.空氣中含量最多的氣體是氧氣
2.（湖北省）2015年冬，連續多日的霧霾給襄陽人的生活來帶不便，下列措施不利于防治霧霾的是（）
A.大力植樹造林B.使用清潔能源
C.乘坐公交出行D.垃圾集中焚燒
3.（樂山市）下列物質中屬于混合物的是（）
A.蒸餾水B.蘋果汁C.氧氣D.干冰
4.（2016年北京市中考題）下列屬于純凈物的是
A.五氧化二磷B. 大理石
C.加碘食鹽D. 食醋
5.（懷化）下列有關氧氣的說法，不正確的是（）
A.用燃燒法來測定空氣中氧氣的含量，可燃物常用紅磷
B.氧氣約占空氣體積的21%
C.用帶火星的木條是否復燃來檢驗氧氣
D.魚能在水中生活，證明氧氣易溶于水
6.（長沙市）空氣是人類生產活動的重要資源，空氣中能支持燃燒和供給呼吸的氣體是（）
A.氮氣B.氧氣C.稀有氣體D.二氧化碳
7.（天津市）下列說法中正確的是（）
A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒
B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
C.鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發出白光
8.（邵陽市）近年來，部分城市因空氣污染而出現了嚴重的霧霾天氣，下列做法不利于減少空氣污染的是（）
A.減少化石燃料的使用
B.提倡居民駕駛私家車出行
C.積極植樹、造林、種草
D.提倡使用太陽能燈清潔能源
9. （荊州）關于催化劑的下列說法中，正確的是（）
A.化學反應后催化劑本身的質量減少
B.化學反應后催化劑本身的質量增加
C.化學反應后催化劑的化學性質發生變化
D.催化劑可改變化學反應速率
10. （邵陽市）在進行“氧氣的實驗室制取與性質”實驗時，某同學制得的氧氣不純.你認為可能的原因是（）
A.用排水法收集rO2 ，集氣瓶裝滿水
B.用向上排空氣法收集O2 時，導管伸入到集氣瓶的底部
C.排水法收集O2 時，導管口冒出氣泡，立即收集
D.排水法收集O2 ，收集滿后，在水下蓋上玻璃片
11.（山東省棗莊市）某興趣小組圍繞“實驗室制取氧氣”進行了一系列探究活動：
（1）藥品選擇：下列物質中不能作為實驗室制取氧氣反應物的是（填字母），
A.水B.過氧化氫C.氯化鉀D.高錳酸鉀
原因是.
（2）裝置連接，所需的一些實驗裝置如圖4所示，儀器a的名稱是；選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：A.顏色B.可燃性C.溶解性D.密度，必須考慮的是（填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧氣，所選裝置的連接順序為（填裝置字母序號）.
（3）氣體檢驗：如圖5甲裝置中帶火星的木條很難復燃，乙裝置中帶火星的木條較易復燃，原因是.
（4）實驗探究：如圖6所示，向三支試管中分別滴加濃度相同的三種溶液，觀察可見：實驗①中無明顯現象，實驗②中產生氣泡，實驗③中產生氣泡更快，據此你能得出的結論是.
答案：1.D，2.D，3.B，4.A，5.D，6.B，7.B，8.B，9.D，10.C
11.（1）C氯化鉀中無氧元素
【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A
【文章編號】0450-9889（2012）12B-0035-01
化學是一門基礎學科，與生產、生活關系非常密切。適時將遷移規律應用到教學中，設計能促進正遷移發生，而盡量消除負遷移發生的教學，能使學生學會舉一反三、觸類旁通，用所學的知識和技能解決實際問題。
在應用遷移時，學生通過歸納、類比、推理感受遷移，并逐步將其轉化成自己的學習技能，在以后相同的學習情景中就能主動地進行遷移。
一、突出知識主線，促進遷移學習
在中學化學中，有關元素化合物的知識占的比例較大，把教學內容序列化、系統化，促進知識學習遷移，能減輕學生對學習內容的繁瑣、雜亂感。如從鹵素開始，把教材內容從縱向方面序列化，展示單元的知識主線：
以此主線，依次從以下幾個方面研究物質：
原子結構推測化學性質實驗探究總結性質確定制法
由于每族元素的知識主線大體相似，遷移學習具有可行性。如硫及其化合物的學習，可讓學生回憶鹵素的學習方法，師生共同尋找知識主線，使學生感受遷移。
而到學習氮族元素時，就可引導學生自己進行遷移學習，展示知識主線：
學生在知識主線的學習遷移中，系統化地認識了非金屬元素的主要知識結構，在后續的硅等元素及其化合物的學習中運用類似的方法，舉一反三，就能學得較為輕松。同樣，金屬元素、有機化合物的學習也一樣，通過教師啟發引導，發揮學生的主體作用，都能探討出相應的知識主線。
對每一種具體物質的學習，將知識呈現序列化，能便于學生掌握、遷移。例如，教學有關氣體的物理性質時，都按色、態、味、溶解性、對空氣的相對密度這一序列來呈現知識；教學氣體的實驗室制法時，都從反應原理、所需藥品、儀器裝置、氣體收集、尾氣處理這幾點來展開，并和氣體性質掛鉤，這樣學生就會感到知識學習是有章可循的。以后在學習氣體時，學生就不僅知道學什么，同時還知道怎么學。
其實，不僅元素化合物的教學可以這樣，整個中學化學教學的思路都可以是“引線找點”，以最佳程序呈現知識。應用遷移，盡量讓學生不死記硬背知識，實現理解記憶，有助于學生學會自主學習。
二、注重理解本質，促進遷移學習
在學習中，理解基本的原理、觀點和方法是促進和實現遷移的條件。例如，中學化學計算，不論是初中的溶解度、質量分數、化學方程式的有關計算，還是高中的有關物質的量的計算，都是概念的具體應用。解題教學的策略就是強化概念教學，讓學生在深刻理解概念的基礎上找出相關知識的內在聯系，獲得解題方法。
如在有機化學的學習中，讓學生掌握各類物質諸多化學性質的做法是“重結構、抓關鍵、看本質”。有機反應的過程，從化學鍵的角度看，都是“破舊鍵，立新鍵”的過程。用這個規律去分析多變的反應，并把它作為研究有機反應的基本方法，既能培養學生的分析推理能力，使學生在理解的基礎上加強記憶，又能使學生在面對新問題時，會通過對結構的分析做出正確的解答。例如，在乙醇的化學性質教學中，學生了解了乙醇催化氧化的本質就是羥基中氧氫鍵和跟羥基相連的碳氫鍵發生斷裂，脫氫后生成醛。讓學生思考
這兩種醇能否發生催化氧化，若能，寫出方程式；若不能，請說明理由。學生根據對催化氧化本質的了解，很快就能做出回答。
三、培養思維習慣，促進遷移學習
發展學生的思維能力，教師要根據認識和思維的規律、學生的認知特點，激發學生的思維，培養學生良好的思維習慣，其中著重培養聯系新舊知識的習慣、把知識條理化的習慣、努力尋求發現和挖掘知識本質的習慣。例如，在氯氣的教學中，在講到氯氣溶于水，氯氣的水溶液叫氯水時，引導學生去思考這幾個問題：氯氣溶解過程中，發生了哪些變化？（寫出有關的化學方程式）新制氯水、久置氯水中分別含有哪些微粒？（在此可以補充介紹水和次氯酸的部分電離知識）新制氯水、久置氯水分別具有哪些性質？通過這樣挖掘本質，學生知道新制氯水是一個復雜的混合體系，對“實驗室中為什么常用新制氯水代替氯氣？新制氯水為什么有殺菌消毒功能及漂白性？”這些問題的理解要深刻得多。有了這樣的思維習慣，在后面的Br2、H2S、SO2、NH3等氣體溶于水所得水溶液的教學中，學生就會舉一反三、觸類旁通。在學完化學平衡原理后，再利用平衡移動的原理進一步分析這類混合平衡體系，讓學生領會它們本質上的相似性，學生的學習水平就會更上一個臺階。
一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）
1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富．下列詩句中只涉及物理變化的是（）
A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．只要功夫深，鐵杵磨成針D．爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇
考點：化學變化和物理變化的判別．.
專題：結合課本知識的信息．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．
解答：解：A、植物秸稈燃燒能生成水和二氧化碳等物質，屬于化學變化；
B、蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學變化；
C、鐵杵磨成針的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；
D、燃放煙花爆竹能生成二氧化碳等物質，屬于化學變化．
故選：C．
點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化．
2．（2分）由分子構成的物質，發生物理變化和化學變化的本質區別是（）
A．分子重新組合B．原子重新組合
C．物質的狀態發生變化D．分子的間隔發生變化
考點：微粒觀點及模型圖的應用；分子和原子的區別和聯系．.
分析：化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．
解答：解：由分子構成的物質，發生物理變化時，分子不變，只是分子之間的間隔發生改變．發生化學變化時，分子發生變化，分解成原子，原子重新組合成新分子．
故選B
點評：本題主要考查了分子在物理變化和化學變化中是否發生改變方面的問題．
3．（2分）（2012•廣州）AgN03固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存．AgN03受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（）
A．S02B．N02C．NH3D．N2
考點：質量守恒定律及其應用．.
專題：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律．
分析：根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變，可初步的判斷生成物是什么．然后根據題中放出有刺激性氣味的氣體可排除氮氣；根據反應前AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，故反應后的生成物中不可能有SO2和NH3．
解答：解：A、AgN03中不含有硫元素，根據質量守恒定律，不可能是S02，故A錯誤；
B、AgN03中存在銀、氮、氧三種元素，N02又有刺激性氣味，所以有可能，故B正確；
C、AgN03中不含有氫元素，根據質量守恒定律，不可能是NH3，故C錯誤；
D、N2無刺激性氣味，不可能含有，故D錯誤；
故選B．
點評：該題主要考查了質量守恒定律的應用，該題還要求學生要善于從題中挖掘出有用的解題信息（例如分解放出有刺激性氣味的氣體），以及要求學生要學會用排除法做選擇題．
4．（2分）化學反應前后，一定不變的是（）
①分子種類；②原子種類；③分子數目；④原子數目；⑤各物質的質量總和．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑤
考點：質量守恒定律及其應用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律．
分析：根據質量守恒定律：化學反應前后，一定不變的是：原子種類；原子數目；各物質的質量總和．
解答：解：根據質量守恒定律：化學反應前后，一定不變的是：原子種類；原子數目；各物質的質量總和．
故選C．
點評：了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；掌握質量守恒定律的內容及其應用．
5．（2分）下列說法正確的是（）
A．目前人們已經發現了109種元素，這些元素組成的單質只有109種
B．只含有一種元素的物質一定是純凈物
C．金剛石和石墨的物理性質不同，是因為構成它們的原子不同
D．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質
考點：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；碳元素組成的單質．.
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：A、根據有的元素組成的單質有多種進行解答；
B、根據一種元素的物質可能為混合物進行解答；
C、根據金剛石和石墨的原子排列不同進行解答；
D、根據金剛石和石墨的元素組成進行解答．
解答：A、有的元素組成的單質有多種，例如金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，故A錯誤；
B、只含有一種元素的物質不一定是純凈物，一種元素的物質可能為混合物，故B錯誤；
C、金剛石和石墨的物理性質不同，是因為構成它們的碳原子的排列方式不同，故C錯誤；
D、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，它們互稱同素異形體，故D正確．
故選D．
點評：由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體，同素異形體由于結構不同，即原子排列不同，彼此間物理性質有差異；但由于是同種元素形成的單質，所以化學性質相似．
6．（2分）根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息正確的是（）
A．①②③化學性質相同B．它們表示三種元素
C．①表示的是原子，②表示的是陰離子D．②表示的元素是金屬元素
考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：A、根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，最外層電子數相同的元素化學性質相似，據此進行分析判斷．
B、元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數（即核電荷數），據此進行分析判斷．
C、根據核內質子數與核外電字數的關系分析判斷．
D、根據核內質子數判斷元素及元素的類別．
解答：解：A、①②③的最外層電子數分別是5、8、3，最外層電子數不同，故它們的化學性質不同，故選項說法錯誤．
B、決定元素種類的是質子數（即核電荷數），不同種元素最本質的區別是核內質子數不同，三種粒子的核內質子數分別是7、13，表示兩種元素，故選項說法錯誤．
C、在①中核內質子數=核外電子數=7，屬于原子；在②中核內質子數＞核外電子數，屬于陽離子，故選項說法錯誤．
D、③的質子數是13屬于鋁元素，是金屬元素，故選項說法正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．
7．（2分）在反應A+BC+D中，5gA與5gB恰好完全反應，生成8gC，則2.5gA完全反應，生成D的質量為（）
A．2gB．4gC．1gD．2.5g
考點：質量守恒定律及其應用．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可以求出生成D的質量．
解答：解：根據質量守恒定律可以知道，5gA和5gB恰好完全反應生成D的質量為：5g+5g﹣8g=2g．
設第二次生成D的質量為x，則
A+BC+D
5g2g
2.5gx
=，解得：x=1g．
故選C．
點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力，需認真分析，找出質量關系，就可以求解．
8．（2分）2011年10月，“碳捕集與封存國際論壇”在重慶召開．重慶合川介紹了把CO2壓縮、液化后封存在泥巖中的方法．關于封存CO2的必要性和可行性的敘述中錯誤的是（）
A．CO2分子間有空隙B．CO2氣體較易液化
C．CO2是導致大氣污染的主要氣體D．大氣中C02增加會造成溫室效應
考點：二氧化碳對環境的影響；分子的定義與分子的特性．.
專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途．
分析：A、任何物質的分子之間都有間隔；
B、二氧化碳較易液化；
C、二氧化碳是溫室效應的主要氣體；
D、二氧化碳是溫室效應的主要氣體．
解答：解：A、任何物質的分子之間都有間隔，故A說法正確；
B、二氧化碳較易液化，故B說法正確；
C、二氧化碳是溫室效應的主要氣體，而不是導致大氣污染的主要氣體，故C說法錯誤；
D、二氧化碳是溫室效應的主要氣體，故D說法正確．
故選C．
點評：二氧化碳在通常狀況下是一種無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大（常用向上排空氣法收集），固態二氧化碳叫做干冰，易升華．
9．（2分）（2012•百色）關于一氧化碳和二氧化碳的敘述正確的是（）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有還原性
C．室內放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固體的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
考點：一氧化碳的化學性質；二氧化碳的化學性質；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．.
專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途．
分析：依據一氧化碳及二氧化碳的性質對問題進行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有還原性與可燃性，而二氧化碳不可燃，其固態形式是干冰，易升華吸熱，據此回答判斷即可；
解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒不具有可燃性；故A不正確；
B、一氧化碳具有還原性，而二氧化碳不具備還原性；故B不正確；
C、一氧化碳不溶解于水也不能與水發生反應，因此室內放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正確；
D、固態的二氧化碳叫干冰，干冰容易升華吸熱，所以常用于人工降雨，故D正確；
故選D．
點評：對比一氧化碳、二氧化碳兩氣體的性質是本題的考查內容，正確掌握兩種物質的性質是解答的基礎．
10．（2分）（2012•樂山）“毒膠囊”泛指利用由工業皮革廢料為原料生產的含重金屬鉻（Cr）超標的膠囊，其中含有可能引起人體腎傷害的+6價的鉻．下列鉻的化合物中鉻呈+6價的是（）
A．Cr2（SO4）3B．CrCl2C．Cr2O3D．K2CrO4
考點：有關元素化合價的計算．.
專題：化學式的計算．
分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合各選項中的化學式進行解答本題．
解答：解：A、SO4顯﹣2，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（﹣2）×3=0，則x=+3．
B、氯元素顯﹣1，設鉻元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（﹣1）×2=0，則y=+2．
C、氧元素顯﹣2，設鉻元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2z+（﹣2）×3=0，則z=+3．
D、鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設鉻元素的化合價是w，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，則w=+6．
故選D．
點評：本題難度不大，考查學生利用化合價的原則計算指定元素的化合價的能力．
二、填空題（化學反應方程式每空2分，其余每空1分，共17分）
11．（8分）寫出下列反應的化學方程式并填空．
（1）碳在過量氧氣中充分燃燒：C+O2CO2該反應屬于化合反應．
（2）鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4；先在集氣瓶里放一些水，目的是防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶．
（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
解答：解：（1）碳在過量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2CO2；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；為防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶，集氣瓶底預先放少量的水．
（3）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
故答案為：（1）C+O2CO2；化合；（2）3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化濺落下來炸裂集氣瓶；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2．
點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
12．（4分）為了消除碘缺乏病，我國政府規定居民的食用鹽必須是加碘鹽．如圖是一種市售碘鹽包裝袋上的部分說明．試回答：
XX牌精制碘鹽
配料：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
含碘：30mg/kg
食用方法：勿長時間燉炒
貯藏方法：避光、避熱、密封、防潮
（1）碘酸鉀中碘的化合價為+5；
（2）“含碘量”中的碘是指（填序號）B：
A．碘酸鉀B．碘元素C．碘分子D．碘離子
（3）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是受熱易分解或受熱不穩定（合理即可）．
（4）根據你的生活經驗寫出碘酸鉀的一點物理性質白色固體或可溶于水．
考點：有關元素化合價的計算；物質的元素組成．.
分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答．
（2）“含碘量”中的“碘”不是以單質、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．
（3）根據加碘鹽圖中標簽信息（食用方法和貯藏指南）進行分析解答．
（4）根據食鹽的物理性質進行分析推測碘酸鉀的物理性質即可．
解答：解：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，鉀元素顯+1，氧元素顯﹣2，設碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5．
（2）“含碘量”中的碘不是以單質、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”是強調存在的元素，與具體形態無關；故選B．
（3）根據加碘鹽圖中標簽信息，勿長時間燉炒、避熱等，可得碘酸鉀的一種化學性質是：受熱易分解或受熱不穩定．
（4）從食鹽我外觀可以推知碘酸鉀也是白色固體，食鹽能在水中溶解可以知道碘酸鉀也能溶于水．
故答案為：（1）+5；（2）B；（3）受熱易分解或受熱不穩定；（4）白色固體或可溶于水．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用所學知識（化合價、元素、物理性質與化學性質等）進行解題的能力．
13．（2分）碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學式）的排放量．
（2）如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數為6
C．碳元素的原子結構示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01．
考點：二氧化碳對環境的影響；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用．.
專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途．
分析：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
（2）根據元素周期表中的一個小格中的信息可知元素的名稱、元素符號、質子數、相對原子質量等來解答即可．
解答：解：（1）“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放量；
故答案為：CO2．
（2）A、因碳的偏旁為“石”，則碳元素為非金屬元素，故A說法正確；
B、由信息可知，碳原子的質子數為6，故B說法正確；
C、碳原子的質子數為6，則原子結構中最外層電子數應為4，故C錯誤；
D、由信息可知，碳原子的相對原子質量為12.01，故D說法正確；
故選C．
點評：本題考查學生利用元素周期表中的一個小格中來獲取信息解答習題，考查學生分析信息利用信息的能量，并明確不同位置的數字的意義來解答．
14．（3分）云南地區連續兩年春、夏遭遇持續干旱，造成人畜飲水困難，全省各地采取措施積極抗旱．請回答下列問題：
（1）有些村民打井取用地下水，檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水．
（2）有些村民往盛有渾濁河水中加明礬和漂白粉，然后作為生活用水，其中明礬的作用是加速沉降，為了除去河水中的臭味和顏色，可以加入活性炭進行吸附．
考點：硬水與軟水；水的凈化；碳單質的物理性質及用途．.
專題：空氣與水．
分析：根據已有的硬水和軟水的鑒別方法以及凈水過程中各物質的作用進行分析解答即可．
解答：解：（1）檢驗硬水和軟水使用的是肥皂水，故填：肥皂水；
（2）明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能將不溶性固體吸附在其表面形成大顆粒易于沉降；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，故填：加速沉降，活性炭．
點評：掌握水的凈化的方法和硬水與軟水的鑒別方法是解答本題的關鍵．
三、簡答題（每空1分，共12分）
15．（4分）為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷．其作用是消耗殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命，反應的化學方程式為4P+5O22P2O5，該反應在基本反應類型中屬于化合反應．
考點：氧氣的化學性質；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：氧氣、氫氣的性質與用途．
分析：根據氧氣具有氧化性，是一種常用的氧化劑，而紅磷可以和氧氣反應而消耗氧氣，從而延長白燈泡的使用壽命進行解答．
解答：解：白熾燈的燈絲在通電之后會放出熱量，而使燈絲容易和燈泡中殘留的氧氣反應，為了防止燈絲和殘留的氧氣反應，同時消耗掉殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命，而在燈泡里放入一些紅磷，紅磷可以和氧氣反應生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+5O22P2O5．該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
故答案為：消耗殘留的氧氣，延長燈泡的使用壽命；4P+5O22P2O5．化合
點評：熟練掌握氧氣的化學性質，知道氧氣是一種常用的氧化劑，了解任何一種物質都有兩面性，例如本題中的氧氣可以供給動植物呼吸，但是在某些方面如果處理不當，也會給我們的生活帶來麻煩．
16．（8分）下表是元素周期表的一部分：
（1）原子序數是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質量為9.012；
（2）相對原子質量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質比較穩定（填“穩定”或“不穩定”）；F元素最外層電子數為7；
（3）表中不同種元素最本質的區別是A（填字母）
A．質子數不同B．相對原子質量不同C．中子數不同
（4）為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第三周期，在化學反應中易失電子．
考點：元素周期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素的概念．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析解答即可．
（2）根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，進行分析解答．
（3）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），據此進行分析解答．
（4）根據周期數等于電子層數進行分析解答．
解答：解：（1）根據元素周期表中的一格中獲取的信息，可知原子序數是12的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質量為9.012．
（2）相對原子質量為22.99的元素是鈉元素，屬金屬元素，決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，Ne原子的最外層電子數為8，所以它的化學性質比較穩定，F元素最外層電子數為7；
（3）根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），所以表中不同種元素最本質的區別是質子數不同；
（4）為某元素的原子結構示意圖，該元素有三個電子層，所以位于周期表中第三周期，最外層電子數為3，在化學反應中易失電子形成穩定結構．
故答案為；
（1）Mg；9.012；（2）金屬；穩定；7；（3）A；（4）三；失．
點評：本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息、明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系、掌握元素的特征、決定元素化學性質的因素等是即可正確決定本題．
四、實驗探究題（化學反應方程式每空2分，其余每空1分，共14分）
17．（7分）實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：
（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗b集氣瓶．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發生裝置和收集裝置是BC或BE（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的化學方程式：2KClO32KCl+3O2．
（3）如圖F所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質是不支持燃燒且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火．
考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的化學性質．.
專題：碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）依據常用儀器回答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，依據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置，并依據反應原理書寫方程式；
（3）依據實驗現象分析二氧化碳的性質，并據其性質確定其用途．
解答：解：（1）標有字母的儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置B；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣或排水法收集；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO32KCl+3O2；
（3）根據題意，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒且密度比空氣大，據此性質，二氧化碳可用于滅火；
故答案為：（1）長頸漏斗、集氣瓶；
（2）BC或BE；2KClO32KCl+3O2；
（3）不支持燃燒；滅火．
點評：本題考查了實驗室制取氧氣的裝置選取、反應原理，及根據實驗現象分析物質的性質、進而確定物質的用途．
18．（7分）小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”．她設計并完成了下表所示的探究實驗：
（1）請填寫表中窄格．
實驗操作實驗現象實驗結論和總結
結論總結
實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產生少量的氣泡，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是①反應慢二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯的現象②二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產生大量氣泡，帶火星的木條迅速復燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解
（2）指出“實驗一”和“實驗二”所起到的作用對比．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出結淪，她補充設計了兩個方面的探究實驗．最終達成了實驗目的．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量．目的是：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質量；第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗．寫出接下來的實驗操作、現象和結論倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．
考點：催化劑的特點與催化作用．.
專題：實驗性簡答題．
分析：根據已有的知識進行分析，催化劑就是能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不發生改變的物質，要設計實驗證明二氧化錳是過氧化氫反應的催化劑，需要從改變過氧化氫的反應速率、二氧化錳自身的質量和化學性質不變的角度設計實驗，據此解答．
解答：解：（1）過氧化氫在常溫下可以分解產生氧氣，但是反應的速率很慢，不能使帶火星的木條復燃；水在常溫下不能產生氧氣，加入二氧化錳也不會反應；要證明二氧化錳能加快過氧化氫的分解，可以在5mL5%的過氧化氫溶液中，加入二氧化錳，觀察產生氣泡的速率快，伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，故填：
實驗操作實驗現象實驗結論和總結
結論總結
實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條產生少量的氣泡，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是①反應慢二氧化錳是過氧化氫的催化劑
實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯的現象②二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三③向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條④產生大量氣泡，帶火星的木條迅速復燃二氧化錳能加快過氧化
（2）設計實驗一和實驗二的目的是進行實驗對比，故填：對比；
（3）實驗一、二、三只能說明二氧化錳能改變過氧化氫的反應速率，要是此反應的催化劑，還必須證明反應前后的質量和化學性質沒有改變，故前后兩次稱量固體的質量是為了比較二氧化錳的質量在反應前后是否發生改變；可以將試管內反應后的液體倒掉，向其中加入過氧化氫溶液，觀察是否產生大量的氣泡，能否使帶火星的木條復燃，故填：比較二氧化錳在過氧化氫分解前后的質量；倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明二氧化錳仍能加快過氧化氫的分解速率．
點評：本題考查了催化劑的探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．
五、計算題（7分）
19．（7分）在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρ=1.43g/L）
考點：根據化學反應方程式的計算．.
專題：有關化學方程式的計算．
分析：紅磷燃燒是和氧氣反應生成了五氧化二磷，根據該反應的化學方程式和紅磷的質量，可計算出需要氧氣以及生成的五氧化二磷的質量；然后根據密度公式可計算出這些氧氣在標準狀況下的體積．
解答：解：設6.2g紅磷完全燃燒需要氧氣的質量為x，生成五氧化二磷的質量為y
4P+5O22P2O5
124160284
6.2gxy
解得：x=8g，y=14.2g
所需氧氣的體積為：=5.6L
氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體。新課標《化學1（必修）》（人民教育出版社，2007年，第3版）第84頁在講述氯氣漂白性時，用兩個實驗來驗證干燥的氯氣沒有漂白作用而濕潤的氯氣有漂白作用。實驗需要事先制備氯水和干燥的氯氣，步驟繁瑣，而且，由于裝置不密封，在操作中容易造成氯氣外泄，既危害健康又污染環境。
鑒于以上問題，本文采用中學實驗一體化的微型實驗來代替，這套微型裝置制備并研究了氯氣的化學性質，實驗現象相當明顯。這樣不僅減少污染、節省經費、現象明顯、操作簡便，而且為學生親自探究氯氣的漂白性創造了一個良好的環境。
二、實驗改進原理及特點介紹
（1）采用微型氣體發生器作為反應器，在反應器中利用KMnO4粉末跟濃鹽酸反應進行氯氣的制取，取代了之前制取氯氣的加熱裝置，簡單方便。
（2）使用注射器來控制反應器的壓強，從而控制反應物的量，操作簡單可行。
（3）采用濃硫酸作為氯氣干燥劑，實驗簡單且效果佳。
（4）使用V形側泡反應管同時進行干燥氯氣與濕潤氯氣漂白性的檢驗，對比性強，實現了實驗一體化，讓學生印象較為深刻。
（5）該實驗集有害氣體的制取和尾氣處理于一體，不污染大氣，不會對師生健康產生影響，還能加強學生環境保護的意識。
三、實驗儀器及試劑
儀器：操作臺一個、微型氣體發生器、具支試管、直形通氣管、V形側泡反應管、止水夾、小試管、注射器、橡皮筋。
試劑：KMnO4固體、濃鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、干燥紅紙、濕潤紅紙。四、實驗裝置
1.微型氣體發生器
2.具支試管
3.直形通氣管
4.V形側泡反應管
五、實驗步驟
（1）向微型氣體發生器中加入濃鹽酸至將近彎管部分，向彎管上方里的小反應器中加入適量的KMnO4固體。
（2）關閉止水夾，用注射器股入空氣，讓KMnO4固體跟濃鹽酸接觸，從而發生反應。
（3）打開止水夾，制取的氯氣通過具支試管干燥后，通過V型側泡反應器，最后用NaOH溶液進行尾氣處理。
六、實驗現象
我們發現V型側泡反應器中干燥的紅紙不褪色，而濕潤的紅紙褪為無色。
關鍵詞：活動單導學;原則;策略;設計
文章編號：1008-0546（2014）12-0022-03 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.12.008
作為國內課堂教學改革九大范式之一的“活動單導學”，因其活動的介入，學生主體、教師主導地位的嬗變，越來越受到業內人士的廣泛關注。活動單導學的本質特征在于以活動促進學生的主動發展，“活動單導學”課堂實施的焦點之一就在于設計“活動單”，“活動單”設計的質量直接關系到學生學習活動開展的有序性、科學性、實效性。筆者在高中化學課堂教學實踐中，基于主體性、整合性、問題性、建構性原則設計“活動單”，一定程度上開發了學生的思維潛能，活化了師生的課堂生態，提升了學生的化學學習能力。
一、“活動單”的設計原則
1. 主體性原則
活動單是學生自主學習、合作探究、反饋提升的物化載體，其設計的核心是心中有“人”，即擺脫成人思維，以學生的視角呈現活動方案，在調查研究的基礎上針對學生學習可能存在的疑點、難點、盲點、薄弱點以及興奮點設定學習活動的最佳起點、最佳質疑點與探究點，機智設定起承轉合、鋪墊強化、質疑解難、點撥引導等教師主導情境，引導學生在獨立思考、問題探究、合作分享中積極參與整個學習過程，萃取智慧，健全心智，創造成功體驗。
2. 整合性原則
活動單既不是教材的翻版，也不是對教材知識點的簡單羅列和重新拼湊，更不是教師個人對教材的隨意裁剪，而是師生雙方對學科課程標準、學情和教材深度“解讀”基礎上進行的協商整合，其整合度是評判活動單設計質量的關鍵依據。課程標準是教材編寫和實施教學的指針，活動單的設計離不開對課程標準的準確把握;教材是實施課程標準的工具和日常教學的依據，多版本教材的適度取舍有利于把握學科教學的本質內涵;學習是以學生為主體的活動方式，學情的調查與關照程度制約著活動單在實際使用過程中的效度。其次，活動單的設計要關注現代社會資源、科技資源、生活資源的有機整合，凸顯課程資源的開放性、體驗性。
3. 問題性原則
問題是思維的源泉，更是思維的動力。學生的學習活動過程就是不斷發現問題、分析問題和解決問題的過程。“問題”對于學生學習過程來說，有著至關重要的導引作用。問題設置是研制活動單的重要組成部分，其設置的水平關乎活動單的質量，更關乎到學生學習的質量。問題的設計應貼近學生的“思維最近發展區”，聚焦學習中的重難點知識，問題情境要具有啟發性、遞進性。
4. 建構性原則
新知識不是無源之水、無本之木，總會與學生認知結構中的某些舊知識發生聯系，學生學習新知識的過程，就是不斷將舊知識與新知識發生聯系、產生對接、拓展作用的過程，也是對新知識進行主動建構的過程。具體講，學生要么調動已有的知識經驗去同化新知識， 將新知識納入原有的認知結構中，形成新的知識生長點;要么將原有的舊知識去主動順應新知識，形成新的認知結構;要么兩者兼顧。活動單就是要為學生對新、舊知識的同化與順應創造對接與構聯的機會，搭建合適的建構平臺，促進學生對知識的內化與遷移。從這一點上講，沒有教師的系統思考、精心設計，就沒有學生的有效建構，也就沒有高質量的自主生成。建構性原則是研制活動單不可缺少的隱性原則。
二、“活動單”的設計策略
一份“活動單”通常由四個要素構成，即：課題名稱、學習目標、活動方案、反饋評價。下面以高中化學人教版必修一第四章第2節《富集在海水中的元素――氯》為例，簡要陳述活動單的設計流程：
1. 課題名稱設計
一般而言，應根據學生實際學習情況和教學大綱要求，對教學內容進行合理拆分或重組，由關聯度較高的內容提煉整合成特定課題。
案例①《富集在海水中的元素――氯》一節，內容較多且重難點知識繁雜，如果作為一個課題，一節課難以完成。在教學實踐中我們嘗試將其拆分成兩個存在邏輯關系的兩個課題（《活潑的黃綠色氣體――氯氣》、《氯水成分的實驗探究》）組織教學，收到了較好的教學效果。
2. 學習目標設計
學習目標是學生學習活動的出發點和歸宿，規定著學習活動的方向并支配著學習活動的全過程;學習目標的描述側重于學生實現三維目標的行為方式，行為動詞要簡潔明了，具有易操作的鮮明特點。三維目標要細化，符合學生的認知實際，不能人為拔高或降低要求，切忌目標過大、過寬。目標的確立要聚焦學習的重難點和主干知識、主體能力和技能，陳述要由淺入深，循序漸進，符合學科邏輯、思維規律。
案例②《活潑的黃綠色氣體――氯氣》
[學習目標]
（1）敘述氯氣的物理性質。
（2）描繪氯氣的氧化性，寫出氯氣與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等反應的方程式，以及與水、堿反應方程式。
（3）簡要分析漂白粉的生產及漂白原理，設計實驗驗證次氯酸的強氧化性。
3. 活動方案設計
活動方案設計是“活動單”設計的核心內容，活動方案設計是否科學合理，直接關系到學習目標的達成度和主體學習的質量和效益。科學合理的活動方案需要圍繞主干知識和重難點知識設計情趣性的、生活化的問題情境，精心構思學生的活動方式，什么情境讓學生獨思，什么情境讓小組合作討論，什么樣的問題讓學生在小組內自行協作解決，什么樣的問題讓小組之間交流，什么樣的問題適宜在全班展示，教師針對什么樣的展示情境進行點撥，怎樣點撥，是自己直接介入，還是設置鋪墊把問題拋給學生引導學生自行解決，等等。以上設計要盡可能從學生的視域去考慮，切忌越俎代庖，否則，活動會難以開展，學習目標會難以達成。一般情況下，每個課題適宜設計三個主活動，每個主活動內可以包括一個或幾個相互關聯的子活動，子活動、主活動之間逐級抬升，相互聯系、相互滲透，融合生長。
案例③《活潑的黃綠色氣體――氯氣》
活動一：觀察實物、視頻，自主學習課本材料、實驗，清楚氯氣的實驗室制法，明確其物理性質。
演示實驗：將84消毒液和潔廁靈混合于一塑料瓶，壓癟，塞緊，搖一搖，觀察現象;歸納出氯氣的物理性質。
閱讀課本材料，寫出“氯氣實驗室制法”的化學方程式。
[設計意圖]從學生熟悉的日常生活中使用的84消毒液和潔廁靈開始設疑，通過演示實驗釋放出氯氣，刺激學生的眼、耳、鼻等感官，讓學生直觀認識氯氣的物理性質;通過直觀實驗創設濃厚的學習背景氛圍，便于調動學生的學習興趣，引發學生對新事物認識的共鳴，強化氧化還原反應等基礎知識;同時鋪設疑點，如84消毒液為什么能消毒等等，激發學生探究欲望，為后面探究活動打下基礎。
活動二：清楚氯的主要存在形式，分析氯原子的結構，預測并通過實驗探究氯氣的化學性質。
（1）說說氯元素在自然界的主要存在形式有哪些？
（2）畫出氯的原子結構示意圖，結合氯元素在自然界的存在，預測氯氣的化學性質主要表現為氧化性還是還原性？
（3）實驗探究氯氣的化學性質。
①仔細觀察四個演示實驗的現象，完成下列表格，清楚氯氣與金屬、非金屬的反應，正確寫出反應式。
②仔細觀察下列實驗現象，認識氯氣與具有還原性的鹽的反應。
小組實驗：用試管取2mL FeCl2溶液，向FeCl2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再滴加少量氯水。觀察到的實驗現象是什么？寫出有關化學反應的離子方程式。
⑶觀察實驗現象，認識氯氣與水和堿的反應。
演示實驗：用注射器向充滿氯氣的兩個塑料瓶中分別注入水和氫氧化鈉溶液，充分振蕩，觀察現象。
寫出Cl2與水、NaOH溶液反應的化學方程式。并完成以下內容：
①新制氯水與久置氯水的區別，寫出反應方程式。
②設計實驗驗證氯水的酸性。
[設計意圖]通過學生自己的生活體驗并查閱資料，了解氯元素在自然界的存在形式，再由氯的結構，結合氧化還原反應的知識，推測（猜想）氯氣的重要性質――強氧化性;通過演示實驗及學生合作進行小組實驗，共同探究氯氣的系列化學性質，在思維活動和實驗活動中真正理解氯氣的強氧化性。通過幾個子活動的串聯，讓學生夯實對基礎知識的掌握，感悟嚴密實驗對探究知識、獲得新知識的重要性;通過小組合作，加強溝通交流，分享應急處理辦法，提高運用知識處理現實問題的能力。有利于培養學生獲取知識的思維過程、形成良好的化學科學素養。
活動三：根據氯氣的性質，認識氯氣的用途
（1）工業上，采用氯氣和石灰乳反應制造漂白粉。
①仿照氯氣與NaOH的反應，寫出氯氣和石灰乳反應的化學方程式。
②漂白粉的漂白原理是：漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的水、CO2反應，生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸具有強氧化性。寫出該反應的化學方程式。
③漂白粉的主要成分和有效成分分別是什么？為什么工業上使用漂白粉時常加入少量醋酸？
（2）學以致用：2010年7月26日晚22時10分左右，四川廣元市區棲鳳路一游泳場發生氯氣泄漏事故，如果你在現場，你認為該怎么做？自主分析，合作探究。
[設計意圖]遵循新課程從生活中來再到生活中去的理念，讓學生聯系生活知識，運用化學原理，做到活學活用;及時培養學生的知識遷移能力，將氯氣于水的反應原理、與氫氧化鈉的反應原理遷移到和氫氧化鈣的反應，以鞏固和提升所學知識，推進學生知識框架的有效架構，并逐步形成利用新知識解決現實問題的能力。
4. 反饋評價設計
有效的學習活動離不開及時合理的反饋評價，反饋評價應當貫穿于整個學習活動過程的始終。反饋是為了了解學情及時調整學習機制與學習策略;評價是為了鼓勵和促進學生積極主動學習。“活動單”反饋評價練習主要是本節課堂活動效果的檢測，內容應緊扣學習目標的重點、難點，難度系數通常以0.8 左右為宜，讓學生在反饋評價過程中既能有效回顧課堂學習內容，又能感受到成功的喜悅，激發學習化學的興趣。難度不宜大，但應該鼓勵學生進行“高層次思維”，讓學生面對生活中或一定條件下，具備將比較復雜的問題進行解剖，將知識、理解、應用、分析、綜合、判斷方面的不同層次的信息進行綜合處理。既有利于及時鞏固核心知識，提高解題能力，也避免課后布置大量的作業。
三、“活動單”設計中的注意點
科學合理的“活動單”設計應當充分關注以下幾點：
1. 基于“三個理解”，確立科學的教學觀
“活動單”的設計前，要善于理解學生，把握學生學習的真實需求和原有認知基礎;理解教材，弄懂弄清教材主干知識，理順知識的發生發展過程，把握教材的本質內涵;理解學科，在宏觀層面了解學科能力要求的前提下把握課題學習的具體目標，準確定位教師和學生的行為基點，為活動單的設計明確方向。
2. 充分預設學生參與機制，培育綜合素質
學生是學習的主體，教師只是學生學習的幫助者、促進者和資源提供者，活動單的設計要盡最大可能彰顯學生的主體地位，讓學生成為問題的發現者、分析思考者和最終解決者;通過小組合作能夠解決的問題，教師不能隨意介入;對存在的共性問題，教師一方面要反思問題的設計是否科學并適當加以修飾，另一方面要盡可能提供腳手架，適時作一些鋪墊，提出相關問題引導學生重新審視。教師要充分調動學生的心智力量，最大限度地引導學生在活動體驗、交往溝通中享受問題分析和問題解決的樂趣。
3. 遵循簡約性原則，預設主體生成空間
“活動單”不是具體詳實的教學清單，充其量只是一個設計圖紙，是對課題實施預設的一個大體的行動框架，為此，活動單要盡可能簡潔明了，一目了然，盡可能為學生的學習創設生成拓展的空間，否則，過于細密的設計往往會捆綁學生的手腳，抑制學生的思維。活動單的留白很多，很多需要發散性思考的問題應當只是提供一個情境和思維框架，具體怎么去想、怎么去做，應當把主動權交給學生，引導學生大膽嘗試，引導學生在同伴思維的比較和鑒別中學會自我調適、自我完善。
參考文獻
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[3] 徐賓.化學導學案的有效編制與使用[J].中學化學教學參考，2012，（8）：19-21
對象與方法
1•對象。對照組28例,為無內分泌疾病健康志愿者,男5例,女23例,年齡21•5~31•5歲。HT組32例,男3例,女29例,年齡16•5~29•5歲。甲狀腺輕、中度腫大,質中,無明顯結節。病程0•5~2年,無明顯臨床癥狀,其中21例行細針穿刺甲狀腺活組織檢查,診斷為HT。11例血清甲狀腺球蛋白抗體(TGAb)、甲狀腺微粒體抗體(TMAb)呈陽性,TT4、FT4降低,TSH升高,臨床診斷為HT。
2•方法。受試者于晨8:00取靜脈血,分離血清,放射免疫分析法(RIA)測定TT3、TT4、FT3、FT4、TGAb和TMAb。高敏感免疫放射分析法(IRMA)測定TSH。TT3、TT4固相微球RIA試劑盒以及TSH磁性IRMA試劑盒由中國原子能科學研究院提供;FT3、FT4、TGAb、TMAbRIA試劑盒由衛生部上海生物制品研究所提供。測定數據經四參數Logistic回歸處理。受試者于晨8:00空腹口服131I74kBq,2小時后測甲狀腺吸131I率,然后口服過氯酸鉀0•6g,1小時后測甲狀腺吸131I率,計算釋放率。靜脈注射99mTc111MBq30分鐘后,靜態顯像(SophyDSX型SPECT儀,能峰140keV,窗寬20%,采集計數4×105,采集矩陣128×128)。測得甲狀腺/單側唾液腺攝99mTc比值。數據以-x±s表示,并行t檢驗。
結果
1•HT組患者TT4和FT4低于對照組(P<0•05),TSH高于對照組(P<0•05),TGAb和TMAb測定值亦高于對照組(P<0•05),且差異均有顯著性。TGAb和TMAb正常值分別為<20%和<30%。
2•HT組32例患者2小時吸131I率為28•4%±2•56%,對照組為12•4%±3•68%,兩者差異有顯著性(P<0•05)。131I-過氯酸鉀釋放率則分別為43•1%±8•75%和5•68%±1•37%,兩者差異亦有顯著性(P<0•05)。3•HT組99mTc甲狀腺靜態顯像,甲狀腺呈中度增大,放射性分布欠均勻,較為濃集,攝99mTc功能增加,甲狀腺/單側唾液腺攝99mTc比值HT組為15•2±3•31,對照組為2•27±1•21,正常值為1~3•5,兩者差異有顯著性(P<0•05)。
討論
HT是常見的自身免疫性疾病,其起病較慢,且早期除頸部腫大外無明顯臨床癥狀,故常出現漏診或誤診。正常人甲狀腺球蛋白(TG)和甲狀腺微粒體蛋白(TM)存在于甲狀腺細胞內,不分泌或溢漏到血液,即使有少量溢出到外周循環,也不產生抗體。HT病人甲狀腺組織中淋巴細胞浸潤,產生自身抗體,80%的HT病人血清TGAb呈陽性反應,90%以上TMAb呈陽性反應。故自身抗體測定和甲狀腺細針穿刺活檢具有相似的臨床意義。免疫學及基因重組研究證實甲狀腺過氧化物酶(TPO)是微粒體抗原的主要成分,HT患者血清中TMAb即為過氧化物酶抗體(TPOAb)〔1~3〕。有實驗證明TPOAb對TPO活性有抑制作用〔4〕。正常人口服無機碘1小時左右被甲狀腺逐步攝取,在TPO催化下立即氧化為碘分子,并與TG上的酪氨酸結合成有機碘。因此,正常情況下甲狀腺內無游離碘離子,當TPO活性抑制時,甲狀腺內有碘離子存在。過氯酸根的分子大小和化學性質與碘離子相似,給予過氯酸鉀后,可阻止甲狀腺攝取血漿中的碘離子,并促使甲狀腺內未有機化的碘離子釋放入血液。所以,HT組病人過氯酸鉀釋放率明顯增高。由于TPO活性降低,碘離子有機化障礙,甲狀腺激素合成減少,因此HT組病人血清TT4和FT4水平降低。甲狀腺激素水平的降低反饋性使垂體分泌TSH增加,在TSH的刺激下,甲狀腺吸碘和攝99mTc功能增加。而放射性核素甲狀腺顯像呈放射性分布欠均勻,可能是腺體內淋巴細胞浸潤,慢性炎癥反應所致。
