時間：2023-05-30 09:58:06
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇氫氧化鈉和二氧化碳反應，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
1、開始是生成碳酸鈉，溶解于水，無明顯現象。
2、之后是二氧化碳過量，與生成的碳酸鈉生成碳酸氫鈉，若是達到飽和溶液，便會有白色物質析出。
3、化學方程式如下：CO2+2NaOH==Na2CO2+H2O；
4、當過量二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式如下：首先：CO2+2NaOH==Na2CO2+H2O；然后：CO2+Na2CO2+H2O==2NaHCO2；
5、二氧化碳由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用于冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、制造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。
（來源：文章屋網 ）
關鍵詞：對照實驗；生成性資源；教學策略
筆者通過對教材的分析和實際教學中出現的問題中發現，學生對于華師大版教材九年級上冊第一章第三節《重要的堿》這節課中有些問題不明白：氫氧化鈉能與二氧化碳反應無明顯現象，到底有沒有反應呢？教師說反應了，學生不見的會明白！這跟學生所認為的化學反應有氣泡或者沉淀現象等等是不同的，對學生來說這是個難點！那么如何幫助學生突破這個難點呢？
首先，我們來看教材的處理方法：演示實驗――在一個充滿二氧化碳的礦泉水瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，迅速蓋住瓶蓋。振蕩溶液，會發現瓶會變癟。由此得出，二氧化碳能與氫氧化鈉反應，使瓶內氣壓變小，從而在外界大氣壓的作用下瓶變癟了。
對于這個實驗我覺得有以下問題：對于瓶變癟的現象學生覺得可能是由于二氧化碳溶解在氫氧化鈉溶液的水中造成的，因為二氧化碳溶解在水中也能使瓶內氣壓變小，從而使瓶變癟。而教材提供的素材沒有排除水的因素。那么如何排除水的干擾？筆者對教材的演示實驗作了如下改進：
一、先設置一個對照實驗
1.實驗
準備兩個事先充滿二氧化碳的礦泉水瓶標上甲、乙。（1）在甲礦泉水瓶中注射進20毫升水。（2）在乙礦泉水瓶中注射進20毫升氫氧化鈉溶液。然后仔細觀察現象！
2.對這個實驗的說明
（1）筆者用的礦泉水瓶是農夫山泉350毫升裝的空瓶，選用這種瓶的原因是，這種瓶相對較硬挺，在二氧化碳溶于水后，在有針筒插在上面的橡皮塞時，不會引起瓶的形變，而二氧化碳與氫氧化鈉反應后卻會使瓶發生明顯變癟的現象。還有一點是，這種瓶要用稍大的力才能變形，便于區分現象。
（2）實驗設置理由：既然教材的處理方法會讓學生覺得瓶變癟的原因可能是二氧化碳溶解在氫氧化鈉溶液的水中，那么我們可以在一個同樣充滿二氧化碳的礦泉水瓶中分別注射進相同量的水和氫氧化鈉溶液，我們控制的唯一變量是注射進的物質是否含有氫氧化鈉。
（3）為何在實驗中將倒入氫氧化鈉溶液改為注射氫氧化鈉溶液？筆者在準備實驗時做了試驗：在兩個同樣充滿二氧化碳的空礦泉水瓶中分別倒入20毫升水和氫氧化鈉溶液，發現倒入水的瓶會變癟，不過不是很明顯，而倒進氫氧化鈉溶液的瓶變癟很明顯。經過分析比較，很容易得出瓶變癟是因為二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應。但是這里就出現了一個小問題：倒入水的瓶變癟不明顯是不是會讓學生覺得二氧化碳不會溶解在水中。這與華師大版教材七年級下冊二氧化碳能溶解在水中相矛盾。
二、引導學生思考如何將變癟的礦泉水瓶變回正常形態
1.具體的教學過程
案例名稱：突破“氫氧化鈉與二氧化碳反應”教學難點的教學設計。
演示：將CO2分別通入Ca（OH）2、NaOH溶液中。
師：同學們觀察到了什么現象？
生：在氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳發現溶液變渾濁，而氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳無明顯現象。
教師板書Ca（OH）2與CO2反應的化學方程式：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
師：CO2與Ca（OH）2反應有沉淀生成，而放NaOH的試管無現象，那么CO2與NaOH是不是確實發生了反應？接下來我們用實驗證明CO2與NaOH發生了反應。
板書：用實驗證明CO2與NaOH發生了反應。
師：先來觀察一個對照實驗、仔細觀察產生的現象并思考其中的原因。這里需要事先說明的是，礦泉水瓶的瓶蓋我換成了橡皮塞，等一會兒注射時為了避免針頭在橡皮塞中被橡膠堵塞，所以老師會換上有針頭的橡皮塞。因為常溫下二氧化碳密度大于空氣，所以只要換的快一點，對實驗的影響應該是不大的。
演示實驗：準備兩個事先充滿二氧化碳的礦泉水瓶標上甲、乙。（1）在甲礦泉水瓶中注射進20毫升水。（2）在乙礦泉水瓶中注射進20毫升氫氧化鈉溶液。
師：大家觀察到了什么現象？
生1：甲瓶沒有變癟，乙瓶明顯變癟了。
師：我們來分析這些實驗現象背后的原因！首先來分析甲瓶的現象，原來甲瓶容積約為380毫升，我將20毫升的水注射進瓶內，總體積應該為400毫升，但現在總體積約為384毫升，減少了16毫升，水還在里面，說明減少的是氣體，那么這16毫升氣體到哪里去了呢？
生2：二氧化碳溶解在水里了。
師：對，二氧化碳能溶于水，平常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳。而現在20毫升水大約溶解了16毫升，這是為什么呢？
生3：因為氣體的溶解能力隨溫度的升高而減弱。
師：對，1體積的水溶解1體積的二氧化碳是在1標準大氣壓下0攝氏度時的情況，而今天的氣溫大約為20攝氏度，所以20毫升的水大約溶解了16毫升的二氧化碳氣體。下面我們再來分析乙瓶的現象。乙瓶變得很癟說明里面的氣體的體積變小了很多，這么多的氣體到哪里去了呢？
生4：溶解在氫氧化鈉溶液中的水里了！
生5：不可能，理由是如果是二氧化碳溶解在氫氧化鈉溶液的水中了，那么甲瓶、乙瓶現象應該一致！
師：那么二氧化碳到哪里去了？
生6：二氧化碳與氫氧化鈉反應了。
師：說得對！二氧化碳可以與氫氧化鈉發生反應。
教師板書：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
師：現在知道二氧化碳與氫氧化鈉反應了使瓶變癟，現在有沒有辦法使變癟的瓶變回正常形態？
生7：只要加入足量鹽酸與碳酸鈉，反應能生成二氧化碳氣體就行。
師：下面我們來試驗這個方法。
教師演示實驗：將20毫升鹽酸用針筒注射進乙瓶。
師：大家觀察到了什么現象？
生8：出現很多氣泡，瓶身慢慢變鼓了。
師：出現剛才的現象原因是什么呢？我們來分析：兩個針筒活塞位置顯示里面體積分別為18毫升和35毫升，還有瓶的容積為380毫升，總和為433毫升，原來兩個針筒和瓶總容積為420毫升，前后相差為13毫升，因為現在瓶還有稍微在此地方癟的，估計體積為8毫升左右，這樣前后體積差就只有5毫升了。
2.案例反思及對策
（1）在教學中應該讓學生的錯誤思維充分暴露出來！
在下面的小片段中：
師：對，1體積的水溶解1體積的二氧化碳是在1標準大氣壓下0攝氏度時的情況，而今天的氣溫大約為20攝氏度，所以20毫升的水大約溶解了16毫升的二氧化碳氣體。下面我們再來分析乙瓶的現象。乙瓶變得很癟說明里面的氣體的體積變小了很多，這么多的氣體到哪里去了呢？
生4：溶解在氫氧化鈉溶液中的水里了！
教師處理的不夠到位！不能直接讓這個學生坐下去，應該追問學生：為什么你覺得二氧化碳溶解在氫氧化鈉溶液中的水里了？使學生錯誤或不完善的思維暴露出來，從知識建構的角度有利于此學生以及其他學生理解二氧化碳與氫氧化鈉能反應！
（2）在教學中沒有充分利用生成性資源。
在最后分析鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳從而使瓶身變回正常形態時處理不好。①應該先讓學生來分析前后體積變化，教師不要替代學生來分析，即使學生分析不出來，教師應該引導學生去分析。②既然瓶身還有那么一點癟，為何不讓學生思考如何把瓶身完全恢復到正常形態呢？如果學生思考不出，教師可以通過引導學生利用針筒的活塞讓瓶身恢復正常形態。如果瓶身溫度與原來感覺不一樣可以通過在空氣中冷卻后再比較。
總之，利用生活中常見的器材對課本實驗進行改進，對科學教師來說是很有必要的，這樣會拉近學生對科學的積極態度以及提高教師對教材的理解和教師自身的業務素養。
參考文獻：
[1]王晶.關于中學化學實驗改革的思考與實踐[J].教學儀器與實驗，2002（2）.
九年級化學導學提綱（第 課時）
第十單元課題一（1—4）
編制人：__
學習目標：
1、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因
2、學會設計實驗現象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。
學習重、難點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質
課前導學
1 、 氫氧化鈉（NaOH）
(1) 物理性質：顏色、狀態_________溶解性__________溶解時________
(2) 腐蝕性：有強烈的腐蝕性，俗名_____ _____ ______若不慎將堿液粘在皮膚上，應先用-_______沖洗，再涂上______溶液
(3) 潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時，易吸收_____,表面潮濕并逐漸溶解。氫氧化鈉可作為某些氣體的______
(4) 用途：做化工原料，應用于____、_____、____、______、______等工業。爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂發生反應，在生活中用來除去_____
2 、 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)物理性質：顏色、狀態________，溶解性：______腐蝕性_____
(2)制法：由生石灰與水化合制得，化學方程式為：____________,同時放出大量熱
(3)俗名：______或________
(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。
學習過程：
一、常見的堿
演示實驗：
[實驗10—6]
實驗
觀察氫氧化鈉的色、態
將氫氧化鈉放于表面皿上
將氫氧化鈉溶于試管中
現象
分析
[實驗10—7]在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現象
現象
方程式
二、堿的化學性質
[活動與探究]：課本第55頁，分組實驗，觀察現象，填寫表格：
（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液與指示劑的反應
氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都能使_____色石蕊試液變_____，使_____色酚酞試液變________
（2）與某些非金屬氧化物的反應
[1]
回憶檢驗二氧化碳的反應，寫出反應的化學方程式：_____________
[2] 氫氧化鈉與二氧化碳的反應，
演示實驗：
在燒瓶里收集二氧化碳氣體，燒瓶用帶導管（導管一端事先已綁好一個氣球）的膠塞塞緊。當拔開膠寒迅速倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞緊振蕩，
觀察現象，_________________ 反應的方程式____________________
[3]
書寫二氧化硫、三氧化硫分別與氫氧化鈉的反應的化學方程式_______________________________、________________________________.
練習：
（1）有兩瓶失去標簽的無色透明溶液，分別是稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，要鑒別它們最好選（ ）
A 食鹽 B蒸餾水 C蔗糖 D石蕊試液
（2）在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無色液體，當噴灑A時，濾紙上無明顯變化； 再噴灑B時，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時，小貓逐漸消失。回答下列問題：濾紙上的小貓可能是由_____________畫的。
實 驗
氫氧化鈣溶液中通入CO2氣體，觀察
氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，觀察
現象
化學方程式
（3）填表：
（4）實驗設計：
1、我們是如何用實驗證明CO2與H2O發生了化學反應生成H2CO3
2、CO2與Ca(OH)2溶[文秘站:]液反應有沉淀生成，而與NaOH反應無現象，那么CO2與NaOH是不是確實發生了反應？如何用實驗證明CO2與NaOH發生了反應？
3、
方案一：在礦泉水瓶中收集滿CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，振蕩。現象
方案二：在一個瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個帶
關鍵詞：探究
以下是一個案例：
案例一：酸和堿能否反應的探究
演示：鹽酸與氫氧化鈉溶液混合
問：鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后有什么現象？
生：無明顯現象
問：鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發生反應？
請每組同學根據以下方案探究鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發生了反應。
上述這個案例屬于探究性學習嗎？我們從探究的定義去尋找答案，探究亦稱發現學習，是學生在學習情境中通過觀察、閱讀，發現問題，搜集數據，形成解釋，獲得答案并進行交流、檢驗、探究性學習。科學探究可以有雙層含義：一是指科學家的探究活動，一是指學生的探究性學習，一般步驟：①提出問題；②建立假設；③設計實驗方案；④收集事實與證據；⑤檢驗假設；⑥交流。在這里應是第二個含意――學生的探究性學習，從定義上看，上述案例缺少了建立假設、設計實驗方案等，它不是一個完整的探究過程。而它缺少的設計實驗方案又是探究性學習的一核心環節，少了這個環節，探究的過程顯得枯燥無味，常此以往學生對探究就失去了興趣。我個人認為：探究就是探索研究，是對示知事物的探索研究，探究的過程應有上述的幾個步驟。這個案例不是一個探究性學習，因為它把現象都給出來了，也就是巳知的東西，只能說是驗證性學習。探究很容易被誤解為學生做實驗就是讓學生進行探究性學習，也就是把探究與實驗等同起來了，而探究與實驗是不同的，探究與實驗相比更加具有魅力，實驗是探究過程中不可缺少的環節。把上述方案略作調整，就得到了下面的一個探究性學習過程：
演示：鹽酸與氫氧化鈉溶液混合
問：鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后有什么現象？
生：無明顯現象
問：鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發生反應？
請同學們作出假設，如果能發生反應，你怎么設計實驗來證明。
資料：紫色石蕊溶液遇到酸性物質變為紅色，遇到堿性物質變為藍色；無色酚酞溶液遇到堿性物質變為紅色，遇到酸性或中性物質不會變色。
學生討論并設計實驗：
請同學們根據自己的實驗方案進行實驗........，通過實驗，說出你的結論，并與其他組的同學交換實驗方案，比較你們的實驗方案的優缺點。能否作一些改進？你還能想出哪些實驗方案？
在課本中學有一個演示實驗，我把它也作為學生的探究性學習的內容。
演示：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
問：有什么現象？
生：無明顯現象
問：二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否發生了化學反應？如果發生反應，其生成物是什么？如何證明？
請同學們作出假設，并設計實驗。
資料：
1.二氧化碳能溶于水，且與水發生反應生成碳酸，但碳酸受熱易分解，又生成二氧化碳與水；
2.碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉；
3.碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀；
4.在密閉容器中，氣體減少將會容器內的壓強變小。
學生討論，并設計實驗。
方案一：
1.取少量二氧化碳與氫氧化鈉溶液混合的液體，蒸發水份，得到固體；
2.把固體溶于水中，并加入氯化鈣溶液，觀察現象。
方案二：
1.收集一塑料瓶（500ml）二氧化碳，向其中加入50ml氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察。
2.把塑料瓶放入沸水中，觀察。
關鍵詞：化學實驗；改進；創新
在初中化學教學中，教師應根據學生好奇心強、知識能力有限的特點，努力開展化學實驗教學，以此培養學生的觀察能力、思維能力、動手能力和創新意識。多年來，我在化學教學實踐中，通過對化學實驗的不斷探究，將教材中幾個實驗加以改進，通過創新實驗增強了學生的創新意識，培養了學生的創新能力，收到了良好的教學效果。下面我就談談我是如何來創新和改進實驗教學的。
一、在分子不斷運動的實驗中提高環保性
在此實驗中，我們通常用一只大燒杯分別罩住兩只裝有酚酞試液和濃氨水的小燒杯。在進行演示實驗時，我們會發現最大的問題在于：濃氨水的揮發很強，揮發出來的氨氣刺激性氣味很大，而且氨水的用量也較多。對于這個實驗的改進方法是：用脫脂棉和細鐵絲分別做兩束“梨花”固定在橡膠塞上，在兩束“鐵樹梨花”上分別噴上酚酞溶液和石蕊溶液，并在廣口瓶內放少量的濃氨水，把兩束花用鑷子輕輕地放進去，迅速蓋上塞子，不一會兒，會發現兩束花同時變了顏色，一束變成了“桃花”，另一束變成了“紫羅蘭”。實驗創新與改進的優點：增加了實驗的可觀賞性，使實驗趣味化，大大激發了學生的興趣，又節約了藥品，現象明顯，既不會有很大的刺激性氣味，也不會對環境造成污染。
二、在空氣氧氣含量測定的實驗中改善實驗效果
在此實驗中，我們通常用在廣口瓶內加入少量水，把廣口瓶按體積分為5等份，并做好標記，在燃燒匙內裝入足量紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入廣口瓶中，塞緊橡膠塞，充分反應后，待廣口瓶冷卻到室溫，打開止水夾。實驗存在如下弊端：①在把點燃的紅磷伸進廣口瓶時，廣口瓶內的空氣膨脹外逸，氧氣與紅磷反應后，廣口瓶內水面上升會大于1/5體積；②由于水是無色不便于學生觀察實驗結果；③由于紅磷的燃燒，所產生的五氧化二磷也會對大氣造成污染，不利于環保。對于這個實驗的改進方法是：把黃磷放入廣口瓶中，塞上單孔塞，橡膠塞上連有導管，導管上有段橡膠管，橡膠管上有彈簧夾，橡膠管另一端連有導管，把導管放入盛有紅墨水的溶液中，再把盛有黃磷的廣口瓶放入燒杯中，再在燒杯中放入大概0.5厘米高的開水，不要太多，不然廣口瓶會浮起來，不一會黃磷會燃燒起來，等冷卻后再打開止水夾。優點：使實驗值更接近于理論值，便于學生觀察實驗結果，防止了五氧化二磷對大氣造成的污染，實現了環保。
三、在氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗中強化實驗現象
在此實驗中，在一個燒杯里放入氫氧化鈉溶液，用一個試管收集滿一試管的二氧化碳，倒扣在燒杯里，溶液進入試管內，證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應了。實驗存在如下弊端：①溶液沒有顏色不便于觀察實驗結果；②實驗不能提起學生的興趣；③會使學生造成誤解：到底是二氧化碳與水反應了，還是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應了。對于這個實驗的改進方法是：用干燥的圓底燒瓶收集滿一燒瓶的二氧化碳，集滿后用帶玻璃管和滴管（滴管里預先吸入濃氫氧化鈉溶液）的雙孔膠塞塞緊瓶口，使玻璃管插入盛有濃氫氧化鈉溶液的燒杯里，在燒杯里的溶液中事先加入少量的酚酞試液，擠壓滴管膠頭迅速打開止水夾，使燒杯里的溶液由玻璃管吸入燒瓶形成紅色噴泉。反應后再對溶液加熱，若有碳酸，肯定會分解，后再加鹽酸，產生氣泡，證明二氧化碳與氫氧化鈉反應了。優點：增加了實驗的可觀賞性，提高了學生的學習興趣，使學生信服：是二氧化碳與氫氧化鈉反應形成的壓強差進而形成的噴泉，而不是二氧化碳與水反應了。
四、二氧化碳性質的檢驗實驗中簡化實驗流程
為了探究二氧化碳能否與水發生反應生成酸性物質，實驗方案是將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，觀察溶液的顏色變化，再取四朵用石蕊試液染成的紫色干花，第一個噴醋酸（變紅，說明酸使石蕊變紅色），第二個噴水（不變色，說明水不能使石蕊變紅色）；第三個直接放入二氧化碳中（不變色，說明二氧化碳不能使石蕊變紅色），第四先噴水再放入二氧化碳中（變紅，說明二氧化碳和水反應生成了酸性物質）。實驗存在如下弊端：①過程繁雜，浪費時間；②不便于學生對實驗結果的分析。對于這個實驗的改進方法是：把干燥的石蕊干花和濕潤的石蕊花，分別扣到漏斗下，通入二氧化碳，再加上提示信息：酸使石蕊變紅色。優點：操作簡單，便于分析：二氧化碳不能使石蕊變紅色；另一朵花是用水濕潤的為紫色，很容易分析出水不能使石蕊變紅色，通入二氧化碳變紅了，很容易分析出二氧化碳和水反應生成了酸性物質，使實驗結果一目了然。
五、在酸堿溶液與酸堿指示劑反應的實驗中節約藥品
在做酸堿指示劑與酸堿溶液反應的實驗時，我們往往用四個試管，分別滴加酸溶液和堿溶液，來觀察顏色的變化。實驗存在如下弊端：①浪費藥品；②老師演示時不便于學生的觀察與分析，學生印象不深刻。對于這個實驗的改進方法是：取一張吸水性好的白紙，用筆標出四區域，在四個區域內分別寫上對應的漢字，在第一排的區域內滴上石蕊溶液，第二排的區域內滴上酚酞溶液，之后把鹽酸分別滴在石蕊溶液和酚酞溶液上，再把氫氧化鈉溶液分別滴在石蕊溶液和酚酞溶液上，拿起來讓學生觀察實驗結果，再加以對比。優點：操作簡單，便于通過對比加深學生的印象。通過對以上實驗的不斷改進，不但節約了藥品，防止了實驗對環境的污染，簡化了實驗的流程，降低了實驗操作的難度，使實驗效果非常明顯，同時還激發了學生創新意識和創新欲望，達到了事半功倍的效果，當然也有不足之處，還需要不斷的完善和提高。
作者:符燕 單位:甘肅省高臺縣城關初中
參考文獻：
[1]朱勤.淺談新時期初中化學實驗優質教學的合理開展[J].讀與寫:教育教學刊,2016(5).
[2]單玲.初中化學實驗教學改革與創新研究[J].學周刊,2016(28).
關鍵詞：注射器；二氧化碳；實驗創新
文章編號：1008-0546（2014）03-0082-03 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
二氧化碳的制取及性質是初中化學學習的一個非常重要的環節，在上冊書中氧氣的實驗室制法及性質、二氧化碳的制法的教學完善了由藥品的狀態及反應的條件來選擇實驗裝置，由最簡單的普通試管加帶導管的橡皮塞（固液不加熱型），到擴大了容積的反應容器（錐形瓶、燒瓶等），再到可以隨時添加液體藥品的儀器及可以隨時控制反應開始和停止的裝置，這條思路也正是引導學生要用創新的思維來思考。而在課本提供裝置的基礎上讓學生利用生活中的物品來設計制作實驗裝置，正體現了這一思路。通過改進實驗裝置，更好地幫助學生理解實驗原理，認知反應類型及由反應的條件、反應物的狀態來如何選擇生活中的物品對課本上的實驗進行探究并改進，讓學生明白學化學并不等于學化學書。
一、設計意圖
教材中的二氧化碳的發生裝置不能隨時控制反應的發生或停止，實驗室雖有啟普發生器，但數量不多，不能普及到每一位學生。在一些課外資料上雖也有一些可以控制反應的發生和停止的裝置，但制作起來不是很方便，而且玻璃儀器攜帶時容易破損。
教材中對二氧化碳溶解性實驗是用飲料瓶來做的，實驗現象也很明顯，但因為飲料瓶本來就很軟，有的同學會有疑問說“老師是不是用手把飲料瓶捏扁了”。而且學生對于二氧化碳“能溶于水”這句話只是膚淺的印象，沒有能夠理解“能溶于水”的意思，在做一些相關的題目時容易出錯。用帶有刻度的注射器來做實驗更直觀，再加上石灰水和氫氧鈉溶液與水和二氧化碳的溶解進行對比，學生對二氧化碳溶解性的印象就更深了，同時還能直觀地比較二氧化碳與氫氧化鈉反應從“無現象”變為“有現象”。
教材中的二氧化碳滅火器原理示意圖用的是帶支嘴的錐形瓶與小試管，這套裝置藥品的用量較大，雖然噴射效果好，但容易在演示該實驗時把講臺邊弄得到處是泡沫，也不符合藥品的節約原則。
教材上已做過由傾倒二氧化碳先后將兩支不同高度的蠟燭熄滅的實驗來證明二氧化碳的密度比空氣大和二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒的化學性質同時驗證，而通過改進又可以將二氧化碳密度比空氣大的實驗與二氧化碳與水反應的實驗同時驗證，開拓了學生的創新視角。
二、儀器藥品及材料
注射器（20mL）七支、注射器10mL、1mL各一支、帶導管的單孔橡皮塞、導管、小藥瓶、輸液管、輸液管上的止水夾四只、橡皮塞一只、小玻璃棒一根、玻璃直角導管二根、橡膠導管一根。
石灰石、稀鹽酸、蒸餾水、石灰水、氫氧化鈉溶液、 飽和碳酸鈉溶液、濃鹽酸、洗衣粉、用紫色石蕊試液浸泡過的濾紙若干（已烘干）。
三、實驗裝置
四、實驗過程及現象
1.可以控制反應的發生和停止的二氧化碳發生裝置
（1）檢查裝置的氣密性：將導管放入水中，再用手握住注射器，有氣泡出現，則氣密性良好。（注：不要用推拉活塞的方法判斷氣密性情況）
（2）裝藥品：注射器B中入裝稀鹽酸，注射器A中裝入石灰石，然后將裝置再次連接好。推動注射器B的活塞，將稀鹽酸從注射器B分幾次慢慢推入注射器A中，使固體藥品與液體藥品混合，產生二氧化碳氣體。
（3）將導管放入澄清石灰水中，石灰水變渾濁（圖5—圖6），把導管放入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅（圖6—圖7），說明有二氧化碳氣體從裝置中產生。
（4）反應結束后，將導管先從石蕊試液中取出，再將注射器B的活塞拉出，使固體藥品與液體藥品分離，反應停止。
2.二氧化碳的吸收比較裝置
（1）先將三支注射器中分別吸入10mL蒸餾水、石灰水、氫氧化鈉溶液。
（2）再分別吸入10mL二氧化碳氣體（圖8）。
（3）吸入二氧化碳氣體后立即關緊止水夾，反復多次將裝置倒轉，使得注射器中的液體與氣體充分接觸。
（4）可明顯看到，由于二氧化碳在水中的溶解以及與氫氧化鈣、氫氧化鈉的反應而使得三支注射器的活塞處在不同的刻度處（圖9）。
3.微型二氧化碳滅火器裝置
（1）在10mL注射器中加入5mL左右飽和碳酸鈉溶液及少許洗衣粉，
（2）在1mL注射器中加入濃鹽酸，
（3）如圖，連接好裝置后將1mL注射器中的濃鹽酸推入10mL注射器，迅速反應，帶泡沫的二氧化碳由10mL的注射器向外噴射（圖10），將燃著的蠟燭撲滅（圖11）。
4.二氧化碳性質實驗裝置
（1）在一支20mL的注射器上的10mL處鉆一個孔。
（2）在一根比注射器略短的玻璃棒上卷上三段紫色石蕊試液浸泡過的濾紙條。
（3）然后在底部和20mL處的濾紙上滴上1滴水，10mL處的紙保持干燥，放入注射器中。
（4）用剛剛收集到的二氧化碳氣體從的小孔處慢慢注入。
（5）可觀察到，下面潮濕的濾紙先變紅了，上面潮濕的濾紙的后變紅，中間10mL處沒有滴水的濾紙不變色（圖12）。由此可以說明，①干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；②二氧化碳與水生成的碳酸可以使紫色石蕊變紅；③二氧化碳的密度比空氣大。
五、注意事項
（1）不要用推拉活塞的方法判斷氣密性情況。
（2）二氧化碳在水中的溶解性要用蒸餾水來做，防止水中已溶解部分空氣中的二氧化碳而影響實驗現象。
這個實驗中的二氧化碳氣體最好是用排水法收集，因為排水法收集的二氧化碳氣體較排空氣法更純凈，實驗現象也更明顯。
在這個實驗中二氧化碳的溶解度并不能與書上提及的1體積水中能溶解1體積的二氧化碳相同，而是溶得要少一些，因為教材上的數據是在標準狀況下測定的，而筆者的這個實驗是在室溫下進行的。
（3）10mL注射器上的針頭若不裝也可以噴出帶泡沫的二氧化碳，但噴射效果不及裝上針頭的噴射效果，實驗時把針頭前最尖端的部分要去除，以防受傷。
（4）推動注射器活塞時要慢，防止二氧化碳一下子裝滿放有濾紙的注射器，且這個實驗中用到的二氧化碳氣體不要用排水法收集，要收集干燥的二氧化碳氣體。
六、實驗改進后的優點
1.氣密性好，現象明顯
（1）注射器氣密性好，操作簡單。
（2）在二氧化碳的發生裝置中，隨著注射器B的活塞推進或拉出可以很方便地控制反應的開始或停止。推壓注射器添加稀鹽酸可以控制二氧化碳氣體產生的快慢，因此很好地控制實驗進程。
2.有刻度，便于數據分析
（1）由這組實驗可以更直觀地認識到二氧化碳在水中的溶解性， 用數據來幫助學生了解“能溶于水”這句話。
（2）可以將二氧化碳與氫氧化鈉的反應與二氧化碳溶于水進行比較，使得原本沒有現象的二氧化碳與氫氧化鈉的反應變為 “有現象”。
（3）二氧化碳與石灰水的反應現象明顯，但吸收二氧化碳的量卻不及氫氧化鈉溶液，由此現象可讓學生理解，為什么檢驗二氧化碳用澄清石灰水，而吸收二氧化碳卻要用氫氧化鈉溶液。
3.藥品用量少，環保節約
（1）教材上的裝置藥品用量較多，改進后用量較少，現象一樣很明顯。
（2）有利于學生進行創新精神和環境保護教育，彌補了部分中學實驗儀器的不足。
4.材料常見，易于推廣
取材方便，操作安全、簡便，適合學生人人動手實驗，提高學生學習的主動性，易于推廣。
七、實驗改進反思
新課程背景下的化學實驗在內容上趨向生活化、綠色化，在實驗設計上講求探究化、綠色化、微型化。[1]教材中的實驗設計不一定每個都是最好的，這需要我們教師在平時的工作中注意積累經驗、積極思考，把化學實驗與身邊的物質緊密聯系到一起，充分利用生活中常見到的材料用于改進化學實驗，同時也帶動了學生學習化學的積極性，引導學生一起用常見材料來完成化學實驗。
1. 要注意是否違背反應客觀事實 對于選擇題要判斷每個選項中的文字描述與相應的離子方程式是否對應，由于有的化合物有多種俗名，有的元素有多種變價，這些都會影響到判定結果的準確性。
鐵和稀鹽酸的反應不能寫成2Fe+6H+2Fe3++3H2因為H+只能將鐵氧化為Fe2+
向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，不能寫成Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClO，因為ClO-和SO2可發生氧化還原反應。
Fe（NO3）3溶液加入過量HI溶液，不能寫成2Fe3++2I-2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相當于HNO3將Fe2+氧化為Fe3+，反應后的溶液中不存在Fe2+，實際是H+、NO3-將I-氧化為I2，氮的化合價降低。
2. 準確寫出離子方程式中的分子和離子 寫成化學式的有：單質、氧化物、難溶物質、難電離物質、易揮發的物質、非電解質、濃硫酸；寫成離子符號的有：強酸、強堿、大多數可溶性鹽。
如：難電離的物質包括弱酸（H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCOOH H2CO3 HF H2S HClO C6H5OH）、弱堿（氨水）和水寫分子式，濃鹽酸、濃硝酸寫離子式。
3. 微溶物的處理 微溶的物質作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是濁液寫化學式；若作為生成物一般寫化學式。
如：澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子方程式為：H++OH-H2O
石灰乳與稀鹽酸反應的離子方程式為：
Ca（OH）2+2H+Ca2++2H2O
4. 要注意電荷是否守恒、電子是否守恒、質量是否守恒 如：硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，不能寫成：Fe2++H2O2+2H+Fe3++2H2O 因為電荷不守恒。
如：2MnO4-+H2O2+6H+2Mn2++3O2+4H2O 雖符合質量守恒和電荷守恒但不符合電子守恒，也是錯誤的。
5. 看是否符合題設條件及要求 如：“過量”、“少量”、“等物質的量”、“任意比”以及滴加順序等對反應產物的影響。
特別注意因為酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO3-，苯酚鈉的溶液中無論通入少量還是過量的二氧化碳，產物都是苯酚和碳酸氫鈉。
氫氧化鈣與碳酸氫鈣反應時無論比例如何，反應的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3+H2O
因量不同引起的不同離子反應主要有兩類情況：
（1）生成的產物可與過量的反應物繼續反應。如：氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳。
（2）有用量要求的酸式鹽參加的反應，量不足的物質陰、陽離子個數比一定與其化學式相符合；足量的物質的陰、陽離子個數比不一定與其化學式相符。
如：碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3+CO32-+2H2O
碳酸氫鈉溶液中加入足量的澄清石灰水：
HCO3-+Ca2++OH-CaCO3+H2O
在考試中經常出現有以下情況：
①碳酸氫鎂、碳酸氫鈣溶液中分別加入少量（過量）的氫氧化鈉溶液（注意氫氧化美的溶解度比碳酸鎂小）。
②溴化亞鐵溶液通入少量（過量）的氯氣。
③碘化亞鐵溶液中通入少量（過量）的氯氣。
④氫氧化鈉溶液中通入少量（過量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氫）。
⑤偏鋁酸鹽（硅酸鹽）溶液中通入少量（過量）的二氧化碳。
⑥明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液。
⑦硫酸氫鈉溶液（硫酸鋁銨溶液）中逐滴滴入氫氧化鋇溶液。
⑧碳酸氫銨與少量（過量）的氫氧化鈉反應。
⑨氫氧化鐵膠體與少量（過量）的稀鹽酸（氫碘酸）反應。
⑩少量（過量）的鐵與稀硝酸反應。
若沒有用量要求，用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。
滴加順序不同常見的有以下幾種：
碳酸鈉溶液（偏鋁酸鈉溶液）與鹽酸。
氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液。
硝酸銀溶液與氨水。
氫氧化鈣溶液與磷酸。
6. 看反應物和生成物的配比是否正確 如：不能把硫酸和氫氧化鋇的反應寫成：
H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4+H2O
7. 鹽類水解的離子方程式大多可逆，若寫“ ”不寫，雙水解寫“=”寫 多元弱酸根離子水解是分步的，第一步是主要的。
CO32-+H2O HCO3-+OH-
Al3++3HCO3-Al（OH）3+3CO2
8. 注意化學反應條件和環境
稀氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液反應
NH4++OH-NH3﹒H2O
稀氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液加熱反應
NH4++OH- NH3+H2O
濃氫氧化鈉與濃氯化銨溶液反應
NH4++OH-NH3+H2O
要注意溶液的酸堿性對各種離子的影響，如：NH4+、Fe3+、Al3+等離子只能存在于酸性溶液中；AlO2-、CO32-、SO32-等離子只能存在于堿性溶液中。HCO3-在酸堿性溶液中都不能存在。
9. 注意隱含的離子反應 如：向新制的氫氧化鐵溶液中加入足量的氫碘酸溶液
不能寫：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O 因為生成的Fe3+與I-發生氧化還原反應：2Fe（OH）3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
1.1 問題的提出。我們知道，專題復習不是對已有知識的簡單重復、回憶、重現，而是對原有的知識進行有效的鞏固、綜合、概括，提高分析問題、解決問題的能力，最終目標是領會研究化學問題的方法，重新建構自己的知識體系，是實現將知識轉化為能力的極為關鍵的一步。
重溫課程標準及考試說明，“二氧化碳與堿液反應”是初中化學的重點內容，要求學生知道二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質，并用它們的性質解釋一些常見的現象。分析近幾年的北京市中考題及各區模擬題，由二氧化碳與堿液的反應引出的題型較多，如壓差問題，可能引發其它反應（化學多米諾實驗）；變質問題，設計實驗說明是部分變質還是全部變質；裝置問題，定量分析變質后某物質的質量分數；混合物的分離及除雜；物質的簽別等等。通過分析學生的一模試卷，得知有關二氧化碳與堿液反應的綜合題學生得分率較低，希望通過專題復習解決學生存在的問題。
“二氧化碳與堿液反應”的專題復習安排了兩課時，第一課時：定性分析二氧化碳與堿液反應，解決壓差問題及變質問題；第二課時：定量分析二氧化碳與堿液反應，解決實驗裝置的分析及實驗中某物質質量分數的計算等問題。我的研究課是第一課時的內容。
1.2 教學目標的定位。布盧姆指出：“有效的教學始于準確地知道需要達到的教學目標是什么。”為專題復習課教學目標進行準確定位至關重要。
分析學生的現狀，學生知道二氧化碳與堿液能反應，但如何分析和解決反應所引發的有關問題，學生的認識是模糊的。因此確定本節課的知識與技能是：掌握用石灰水檢驗二氧化碳、用氫氧化鈉溶液除二氧化碳；理解二氧化碳與堿液反應后壓差的形成及判斷堿液是否變質（即是否有新物質產生），學會判斷一個化學反應是否發生。
2 教學的關鍵問題及相關策略
教學目標的“定位”與實施過程的“到位”之間有一個目標差距。而要消除目標差距，得有一個非常關鍵的中介，即教學策略。教學目標的達到，不僅取決于教學內容的確定，還在于教學策略的選擇。中考專題復習課在選擇教學策略上，更需突出學生的主體作用，更需突出教學過程中學生的參與和訓練，講究方法，追求“落實”。
2.1 用“問題驅動”幫助學生理清解題思路。教育心理學認為，學生的思維過程往往是從問題開始的。本節課以問題驅動進行學習，多次采取設問、反問及追問方式，在復習、引課、內容過渡、習題分析及課堂小結中提出相關問題，在解決問題的過程中利用導、讀、講、議、練、評相結合，為學生建構化學知識，提高分析及解決問題的能力。提出的主要問題有：問題1：如何用實驗說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能發生反應？提出此問題，引發學生積極思考，用實驗說明二氧化碳與氫氧化鈣溶液容易發生反應，只要把二氧化碳通入澄清的石灰水，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁，就能判斷二氧化碳與氫氧化鈣溶液是否反應；但二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應無明顯現象，如何用實驗說明呢？這樣用問題創設情境，聚攏學生的注意力，激發學生的思維，既展示了本節課的重點，又為例題的學習做好鋪墊。問題2：我們知道濃氫氧化鈉溶液能很好地吸收二氧化碳，如果反應在密閉容器中進行，會產生什么后果呢？如何分析產生的原因呢？你能全面準確地描述實驗現象嗎？第一問學生通過已有的知識能比較快地回答出來，密閉容器中氣體減少會造成壓強差；然后追問如何分析壓強差，這正是學生不太清楚、想知道的內容，從而激發學生的求知欲，引導學生學會分析，體會全面準確地描述實驗現象的方法。
解決了上面兩個主要問題，學生基本上理清楚了判斷二氧化碳與堿液是否反應的方法：對于有特征現象發生的反應，可以直接根據現象判斷反應是否發生；對于無特征現象的反應，則要根據實驗數據進行量的分析；可以通過判斷反應物氣體量的減少造成氣壓差的變化，還可以通過分析是否有生成物來說明反應是否發生。這一方法適合判斷所有的化學反應是否發生。
2.2 采取“討論――交流”發現和解決問題。這節課設置了三次學生“討論――交流”：采取小組討論、各組代表交流，發現學生存在的問題，引導學生想辦法解決問題。這種通過學生討論――交流，先發現問題，再想辦法解決問題的方法，學生印象特別深刻。討論：如何檢驗一瓶放置在空氣中的石灰水是否完全變質？發現問題：學生不理解“完全”的含義。解決問題：引導學生分析“完全”的含義，“完全”關鍵看是否存在Ca（OH）2，無Ca（OH）2說明完全變質。學生理解了題意就不難回答出此題。
(2)水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3
(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根離子）
具有酸的通性
(17)氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3
、HgO、紅磷硫：淡黃色
Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸）
AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
等②堿：藍色：Cu(OH)2
紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2
CuSO4(可作殺菌劑
,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－
的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”
]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、
取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、
古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、
工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、
可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
初中化學物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－
的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
初中化學常見物質的顏色
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
三、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一）
、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由
一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它
的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
1）演示實驗：a、掌握實驗原理。b、熟悉實驗儀器。c、選擇實驗方法。d、設計實驗程序e、實驗效果的試做。
（2）學生實驗：a、制定學生實驗計劃。b、實驗環境的準備。c、實驗器材的準備 d、指導學生準備。
1．充分利用實驗室儀器、器材，改進、制作教具，可彌補教具不足，解決教學中的困難.
教學進度安排
1 1-1水的沸騰
1-2膽礬的研碎
1-3硫酸銅溶液中加氫氧化鈉溶液
1-4石灰石與鹽酸的反應
1-5二氧化碳與氧氣的性質
1 2 活動：對蠟燭及其燃燒的探究
對吸入空氣與呼出氣體的探究
1 3 1-6取塊狀固體
1-7取粉末固體
1-8量筒與滴管的使用
1 4 1-9酒精燈的使用
活動：給物質加熱
1-10加熱氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應物
1-11洗滌玻璃儀器
1 5 2-1測定空氣里氧氣含量
1 6 2-2氧氣使帶火星的木條復燃
2-3硫的燃燒
2-4鋁箔再氧氣中燃燒
1 7 2-5過氧化氫溶液制氧氣
2-6 過氧化氫溶液制氧氣（二
氧化錳催化）
2-7加熱氯酸鉀制取氧氣
1 8 活動：氧氣的制取及性質試驗
1 9 3-1水的電解
1 10 3-2品紅的擴散
活動：分子運動 1 11
活動：水的凈化
3-3用肥皂區分軟硬水
3-4制取蒸餾水
1 12 活動：1、質量守恒定律的探究
2、運用蠟燭、鎂的燃燒驗證質量守恒定律
1 13 6-1木炭的吸附作用
6-2木炭還原氧化銅
1 14 活動：制取二氧化碳
1 15 6-3制取二氧化碳收集并驗滿
6-4二氧化碳使燃著的蠟燭熄滅
6-5二氧化碳的溶解性
6-6二氧化碳與水反應
1 16 6-7一氧化碳的燃燒
6-8一氧化碳還原氧化銅
1 17 活動：燃燒的條件
7-1滅火原理 活動：滅火器原理
1 18 7-2粉塵爆炸
1 19 活動：燃料
7-3甲烷的燃燒
7-4鎂與鹽酸反應中的能量變化
1 20 活動：酸雨危害的模擬實驗
1 8-1比較合金和純金屬的硬度
1 2 探究活動：金屬活動性順序
1 3 8-2一氧化碳還原氧化鐵的實驗
1 4 探究活動：鐵釘銹蝕條件
1 5 9-1蔗糖溶解 探究活動：溶解時的吸熱或放熱現象
1 6 9-2碘或高錳酸鉀分別放入水或汽油中
9-3水和乙醇能夠互溶嗎？
9-4水和油的小實驗
1 7 探究活動：飽和溶液
1 8 9-5三種不同組成的硫酸銅溶液
9-6兩種溶質質量分數不同的氯化鈉溶液
1 9 9-7配制溶質質量分
數一定的溶液
1 10 10-1向溶液中加入酸堿指示劑
探究活動：自制指示劑
1 11 10-2觀察鹽酸、硫酸
10-3濃硫酸的腐蝕性
10-4濃硫酸的溶解
10-5濃硫酸稀釋的錯誤操作
1 12 探究活動：酸的化學性質
1 13 10-6觀察氫氧化鈉
10-7生石灰與水反應
1 14 探究活動：堿的化學性質
10-8試驗物質的導電性
1 15 探究活動：中和反應
1 16 探究活動：用ph試紙測定一些液體的ph
探究活動：溶液酸堿度對頭發的影響
1 17 探究活動：粗鹽提純
1 18 11-1碳酸鈉與鹽酸反應
初中化學是化學啟蒙教育，初見試管、燒杯、漏斗、鐵架臺、酒精燈，學生感到的只是新奇，待把它們一氣呵成組裝成實驗裝置，學生再來左看右看、上看下看，著實被實驗裝置的造型美所打動.實驗中還有鎂帶的燃燒、寶石般的膽礬、奇異的銅樹這樣的千嬌百媚，更有氫氣爆炸的驚心動魄.有誰能忘記這奇妙的美的感受呢？教師可開辟“廚房中的化學”實驗課題，讓學生利用家庭廚房里現有的物品進行實驗、觀察.如，觀察沒擦干凈的鐵鍋、菜刀表面留下的銹斑；用久了的熱水瓶膽和燒水壺內沉積的水垢；將雞蛋放入盛食醋的茶杯中觀察蛋殼表面產生的氣泡；等等.這些活動在尊重學生興趣、愛好的基礎上，適應學生個性化發展的需要，為發揮學生的自主性開辟了廣闊的空間.二、師生關系和諧的快樂
這其中體現了民主教學的原則.由于教師具有對知識的一定權威性，學生常常覺得老師高高在上，使人親近不得.在教學中，教師與學生容易形成最天然的人際關系，是教師“蹲下來”傾聽學生心聲的大好時機.
例如，在學習“空氣”后，有學生聯想到家里的冰箱、洗衣機等電器外殼容易生銹，自家的墻壁也容易起皮、發泡，問老師是否與空氣污染有關.我在國慶長假期間給他布置了一個社會調查的作業.他首先調查了周邊工廠，得知這些工廠以燒鍋爐提供蒸汽，他的推測是煤里可能含有超標的硫，燃燒后產生二氧化硫形成酸雨.待親自到堆放煤的地方一看，發現煤周圍的地和墻的邊緣都被浸染上了一圈淡淡的黃褐色，基本驗證了他的猜想.
在師生間的互動實驗過程中，學生被教師準確的實驗準備、嫻熟的實驗技巧、貫穿始終的鎮定自若所折服.教師的一言一行對學生已有潛移默化的作用，再加上對學生的不斷支持和鼓勵，有效維持和強化了學習活動.三、滲透想象的快樂
在化學學習中，學生苦于對微觀粒子運動狀態的想象.通過多媒體輔助教學，模擬分子、原子、電子的結構和運動，學生仍感力不從心.
例如，如果借助氨水使酚酞變紅和教室灑香水等簡單的實驗后，情況就不同了.他們想象這些分子的運動是“長著翅膀的小精靈在飛翔”，這個“小精靈”還能分化成更多的“小小精靈”……能夠水到渠成地說明、解釋物質變化的現象和規律.
又如，在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應”時，學生將盛滿二氧化碳氣體的試管倒扣在裝有濃氫氧化鈉溶液的燒杯中，反應后氫氧化鈉溶液進入試管，直觀生動的實驗現象給學生帶來了活的知識，達到事半功倍的教學效果.四、探索實驗的快樂
對實驗的好奇心，刺激了學生的探索行為.即使是實驗中的失誤，教師也不要放棄機會，鼓勵學生獨立發表意見和想法，培養學生的批判精神.
例如，在實驗室制備二氧化碳后，通入石灰水中檢驗，沒有看到預期的渾濁現象.這其中孕育了一個討論的大好時機：究竟是二氧化碳不純？帶有什么雜質？還是石灰水已變質？學生模仿科學家的研究方式，體驗著探索自然的快樂.
又如，在講“氧氣”時，有的學生呼吸到用氯酸鉀和二氧化錳共熱得到的氧氣，發現有明顯的異味，爭論得知集氣瓶中不是純凈的氧氣，自然會去探索這個熱分解反應的副反應，不再是只注意反應的某一局部，而從事物的全局來考慮，培養起敏銳的洞察力和全局思考問題的好習慣.五、創新實驗的快樂
由于化學實驗本身的特點，對學生創新精神的培養具有獨特的優勢.無論是演示實驗還是學生實驗，無論是驗證性實驗還是探索性實驗，都需要深思熟慮，做起來才能得心應手.一般要經過“提出問題質疑實驗觀察推理創新”的過程.
例如，設計區分食鹽水和酒精溶液的實驗方案，可以利用密度、氣味、沸點、導電性、揮發性、可燃性來區分，也可以根據AgNO3等試劑對溶液的特殊反應現象來區分.
（一）實驗內容的整合
在化學實驗教學中，可根據教材的編排順序，努力探索其規律，創設一些恰當的問題，鼓勵學生大膽思索，以積極的心態參與實驗，把握實驗技巧提高實驗能力。筆者在講《堿的性質》時，演示堿與酸的反應，用新制的氫氧化銅與硫酸反應，學生觀察到新制的氫氧化銅溶解，同時看到有氣泡產生。學生非常好奇，為什么會產生氣泡呢？于是我對學生解釋：新制的氫氧化銅是由氫氧化鈉與硫酸銅反應得到的，氫氧化鈉溶液配制后放置的時間較長，與空氣中的二氧化碳反應的原因。由于氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應成碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳。在實驗教學過程中，教師要鼓勵學生善問多問，注重學生的發現，培養學生認真思考的科學態度。
對于在實驗室制取二氧化碳的實驗，教材上講的是以大理石或石灰石與稀鹽酸反應來制取。為什么不用稀硫酸代替稀鹽酸，不用碳酸鈉代替石灰石或大理石呢？為讓學生理解并掌握這部分知識，可以補充下面的實驗：①用大理石和稀硫酸反應，觀察實驗現象：剛開始時有氣泡冒出，但反應一段時間后，不再產生氣泡。原因是生成的硫酸鈣微溶于水，附在了大理石的表面，阻止了大理石與稀硫酸的接觸，反應逐漸減慢直至不能繼續進行，看不到氣泡的產生。②用碳酸鈉和稀鹽酸反應，觀察實驗現象：反應速度太快，產生的氣體來不及收集反應就結束了。通過以上實驗，讓學生得出以下結論：選擇的藥品不恰當，難以保證實驗的成功，反應速度過快，不便于實驗操作；反應不能繼續進行，得不到實驗產品，從而得出“實驗室制取二氧化碳的最佳方法是稀鹽酸與石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）反應”。這樣做既避免了學生學習上走彎路，又鞏固了所學知識。
（二）實驗過程的嚴謹
在實驗教學中，教師應培養和端正學生的科學態度，讓學生養成通過現象看事實的良好習慣，堅信實驗事實，尊重觀察到的實驗現象，對實驗操作步驟、操作方法、實驗條件的控制等每一個細節必須認真對待，決不允許半點馬虎。對實驗中出現的特殊現象，要引導學生運用學過的理論知識，進行合理的思考與探討，找出問題產生的真正原因。在教學中必須做到理論與實踐的統一，理論與實際的聯系。例如，在講氫氣的性質時，氫氣在空氣中燃燒呈藍色的火焰，而實驗時（用玻璃管）發出的是淡黃色的火焰。為什么會出現這樣的情況呢？這是由于玻璃中的鈉元素在高溫下發出的焰色干擾了氫焰的顏色，（教師緊接著把玻璃管換成通銅管）再觀察氫氣燃燒的顏色結果是淡藍色。這樣既證明了氫氣燃燒是淡藍色火焰，又證明玻璃中含有鈉元素。再如，講完一氧化碳性質后，對學生提出這樣一個問題，如何除去二氧化碳中少許的一氧化碳？不少學生提出用點燃的方法。教師及時的指出，多數是二氧化碳，少數是一氧化碳能燃燒嗎？（答案是不能）只有將混合氣體通過灼熱的氧化銅，達到除去一氧化碳的目的。通過講座，學生對這個問題有了一個深刻的理解認識。
（三）優化實驗程序
在化學實驗教學過程中，不僅要求學會正確的使用基本儀器，還要掌握一定的操作技能。讓學生學會獨立設計實驗方案，提高學生實驗設計能力。筆者在講完二氧化碳相關內容后，要求學生完成這樣一套題目：要想得到高純度的銅，用氫氣、碳、一氧化碳來還原氧化銅，哪種方法最佳？這道題比較綜合，可引導學生從實驗裝置、控制反應條件、反應物和生成物的狀態等方面進行考虎，鼓勵學生有不同的看法，倡導學生提出問題，對于學生設計的各種方案要認真評價，然后與學生一起分析用哪種物質還原氧化銅最好。①用一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳有毒，多余的一氧化碳需要燃燒掉；②用碳還原氧化銅：多余的碳與生成的銅分離時，操作復雜麻煩。③用氫氣還原氧化銅：既無有毒氣體，又不需分離生成物銅。通過以上分析，使學生深刻了解到用氫氣還原氧化銅最理想。
（四）改進演示實驗
筆者在講“二氧化碳性質”的時候，對演示實驗做了如下改進：取一條干燥的紫色石蕊試紙，然后用玻璃棒蘸上稀醋酸，與試紙接觸，讓學生觀察現象（石蕊試紙變紅色）；再取一條干燥紫色石蕊試紙，用玻璃棒蘸上水，同試紙接觸，讓學生觀察（紫色石蕊試紙不變色）；取第三條干燥的紫色石蕊試紙，直接放進盛二氧化碳的集氣瓶中，讓學生觀察（紫色石蕊試紙不變色），取第四條石蕊試紙，先用玻璃棒蘸上水，與試紙接觸，將試紙濕潤，再放入盛二氧化碳的集氣瓶中，讓學生觀察（紫色石蕊試紙變紅色）。經過以上演示實驗呈現的明顯現象，先讓學生分析其原因，再由老師分析得出結論：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊變紅色。為進一步讓學生熟知所學知識，筆者緊接著演示了將稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸分別滴在紫色石蕊試紙上，讓學生觀察現象，學生通過醋酸、碳酸、鹽酸、硫酸、硝酸都能使紫色石蕊變紅的現象，從中得出“酸能使紫色石蕊變紅色”的結論。這樣做既擴大了學生所學知識面，又鞏固了學生對酸的這一特性的掌握。
