時間：2023-05-29 17:50:54
開篇：寫作不僅是一種記錄，更是一種創造，它讓我們能夠捕捉那些稍縱即逝的靈感，將它們永久地定格在紙上。下面是小編精心整理的12篇置換反應的定義，希望這些內容能成為您創作過程中的良師益友，陪伴您不斷探索和進步。
復分解和置換反應的區別：定義不同。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
（來源：文章屋網 ）
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2012.12.032
一、學情分析及教學設想
我校是南京市小班化實驗學校，班級人數較少，課堂氛圍比較民主，師生關系融洽，動手實驗的能力較強。在前面的學習中，已經學習了氧氣、水的組成、碳和碳的氧化物等內容，做過鎂條、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，掌握了一定的化學基礎知識和探究的基本方法，具備了一定的探究能力。
本節課從學生的生活經驗出發，采用對比的方法和探究的方式，讓學生通過對比金屬與氧氣，與酸反應難易程度和劇烈程度的不同，及能否置換出金屬化合物中的金屬，學會判斷金屬的活潑程度的強弱；通過實驗，層層引導，深入討論，歸納出置換反應的特點，并學會簡單的判斷；能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。在學習的過程中，注重對學生學習興趣的激發和歸納能力的培養。
二、教學目標分析
1.通過常見金屬與氧氣的反應，金屬與鹽酸、硫酸的反應，金屬與金屬化合物溶液的反應難易程度和劇烈程度不同的實驗對比，學會判斷金屬的活動性強弱。
2.歸納得出置換反應的定義，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3.能進行探究金屬活動性強弱的實驗，學習控制實驗條件以及對實驗進行細致觀察、比較、分析、概括并獲取結論的方法，培養學生的歸納能力，同時獲得積極的成功體驗。
三、教學重難點
金屬活動性順序的探究；置換反應的判斷。
四、教學方法和課前準備
1.教學方法：實驗探究、引導發現法。
2.課前準備
材料準備：鎂條、鋅片、鐵片、銅片（絲）、鋁制水壺、稀鹽酸、稀硫酸、鑷子、試管架、試管、砂紙、硫酸銅、硝酸銀、硫酸鋁等。
學生分組：根據組間同質，組內異質的原則，把全部同學分為A、B兩個大組，6個小組，每個小組5人，1-3小組為A組，4-6小組為B組。采用小組合作學習的方式，每組不指定組長，最先完成教師任務的為組長，指導本小組其他同學完成學習任務。
五、教學過程
1.問題引領，引導回憶，嘗試歸納
活動一：【金屬與氧氣反應的探究】
師：你知道哪些金屬可以和氧氣反應嗎？請寫出相應的化學方程式。
學生回答。引導學生在學案上寫出鎂、鐵與氧氣反應的化學方程式，
追問：還記得它們在氧氣中燃燒時的現象嗎？
學生回答，補充。
演示：出示一段鎂條、一個表面已氧化的鋁制水壺和一段銅絲。
思考：1.觀察鎂條和鋁壺的表面，再用砂紙打磨一下，有何變化？說明了什么？為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能？
2.鐵、銅常溫時與氧氣反應嗎？把銅絲放在酒精燈上加熱，觀察變化；“真金不怕火煉”說明了什么？
小組操作，討論、回答，完成學案中鐵和銅與氧氣反應的化學方程式。
閱讀書本P9課文，嘗試歸納鎂、鋁、鐵、銅、金的金屬活動性順序。
總結：鎂鋁常溫下與空氣中的氧氣發生反應，生成了氧化物，說明其性質活潑；在鋁的表面生成一種致密的氧化膜，具有抗腐蝕性能；鐵在氧氣中才能燃燒，銅在氧氣中也不能燃燒，但表面會生成黑色物質，金即便在加熱的情況下，也不易反應。
引導學生歸納：不同的金屬與氧氣反應的難易程度和劇烈程度不同。
上述金屬活動性順序：Mg、Al>Fe>Cu>Au（金）
應用：可根據金屬與氧氣反應難易程度和劇烈程度判斷判斷金屬活動性強弱。
2.精心分組，引導探究，展示交流
活動二：【金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的探究】
全班分A、B兩大組，1-3小組為A組，4-小組為B組。組織學生進行鐵、鎂、鋅、銅分別與鹽酸、稀硫酸反應的實驗探究，A組做金屬與鹽酸的實驗，B組做金屬與稀硫酸的實驗。
師：在試管中加入等量的銅、鐵、鋅、鎂四種金屬，依次向其中加入5mL相同濃度的稀鹽酸或稀硫酸，認真觀察實驗現象，感受反應的劇烈程度。
小組進行活動與探究，記錄現象，填寫學案，完成相應的化學方程式。
A組（金屬與稀鹽酸），B組（金屬與稀硫酸）
小組匯報交流：實驗現象，得出的結論。
根據金屬與鹽酸、稀硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬，其活動性比氫強，能置換酸中的氫；不能生成氫氣的金屬，其活動性較氫弱，不能置換酸中的氫。根據鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應時產生H2的劇烈程度不同，得出其活動性強弱。結合課本P11圖8-12金屬與鹽酸反應的圖片比較。
歸納出四種金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu
得出結論：不同的金屬與酸反應的難易程度和劇烈程度不同。
應用：可根據金屬與酸反應，難易程度及劇烈程度不同，判斷金屬的活動性順序。
再根據鐵、鎂、鋅、銅分別與鹽酸、稀硫酸反應的反應條件、反應物和生成物的分類特點進行討論，總結置換反應的定義。
置換反應：單質+化合物單質+化合物
【鞏固練習】下列反應屬于置換反應的是（ ）
A. H2+CuOCu+H2O
B. 2CO+O22CO2
C. Zn+2HClZnCl2+H2
D. CO+CuOCu+CO2
【金屬與另一種金屬化合物溶液反應的探究】
【演示實驗】把鐵片放入硫酸銅溶液中，有紫紅色的銅生成，把銅片放入硫酸亞鐵中，沒有現象發生。
說明鐵比銅活潑。這也是比較金屬活動性的依據之一。
活動三：【金屬與金屬化合物溶液反應的探究】
師：觀察并記錄實驗現象，嘗試寫出相應的化學方程式，并判斷三種金屬活動性的強弱。
小組實驗、觀察、歸納、展示與交流：
1.上述發生的反應，是置換反應。
2.通過實驗知道，三種金屬活動性強弱順序是Al>Cu>Ag。
應用：一種金屬能把另一種金屬從其化合物溶液中置換出來，其活動性更強。
3.總結提煉，運用規律，升華主題。
師：經過很多類似實驗的探究，人們歸納和總結出常見的金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強到弱
【練習】1.已知下列反應：
（1）Zn+FeSO4ZnSO4+Fe
（2）Cu+AgNO3Ag+Cu（NO3）2
（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu
你能判斷出這三種金屬的活動性順序嗎？
2.老師前兩天買了一枚戒指，但懷疑它的真假。因為有一種“黃銅”又稱“愚人金”，成分為銅鋅合金，它的外形與黃金相似，常被不法商販冒充黃金來騙人。請你利用所學知識，設計實驗，幫老師證明金戒指是不是真金的。
課堂小結：通過本節課的學習，你有哪些收獲？請把你的認識和體會與大家一道分享。
達標檢測：略
六、教學反思
1.突出了學生的主體作用。從學生已知的現象入手，進行對比分析，從而得出結論，通過系列對比實驗，倡導自主、合作、探究的學習方式，一切以學生為本，讓學生在實驗中體會到樂趣，學會觀察、思考、總結和歸納，培養了學生的學習能力，同時也讓學生獲得了積極的情感體驗。
2.體現了教師的主導作用。學生在做中學，學中做，不論是問題的引領，還是實驗方案的設計、實驗的過程、現象的描述、結論的得出，教師都在關鍵時刻給予了很好的引導和點撥。
3.以問題為主線，精心預設，動態生成。由于充分分析了學情，以問題為主線，精心預設，形成的很多過程性的資源，并能及時抓住這些資源，引導學生充分展開討論，課堂流暢、活躍；通過觀察、對比、歸納和總結，得出金屬活動性強弱順序，通過反思，學生學習了知識，進行了展示與交流，也培養了歸納能力，“課堂”變成了“學堂”。
4.永遠保持一顆年輕的心，從心里關心學生，熱愛學生。可能由于年齡的原因，我越來越喜歡跟所教的學生在一起，只有與孩子們在一起，我才不至于落伍。今年我接手的班級，雖然學生其他學科不太理想，但我非常喜歡他們，他們每天都圍著你轉，幫你拿這拿那，整天往你辦公室跑，和老師關系非常的親近，我很滿足，也很幸福；有時也給他們一些小獎勵，如一個橘子，一個糖果，他們就激動的不得了，跟你很親近，這更加讓我堅定了“成功教育”、“賞識教育”的信心。
第八單元
金屬和金屬材料
課題1
金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。
3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。
4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。
2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。
3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。
4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。
三、金屬之最
1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。
2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。
3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。
4、導電、導熱性最好的金屬是銀。
課題2
金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al
+
3O2
==
2Al2O3
2、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu
+
O2
2CuO
3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。
二、金屬活動性順序
1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。
2、（1）鐵與鹽酸反應：Fe+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
鐵與稀硫酸反應：Fe+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2
現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
鎂與鹽酸的反應
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
鎂和稀硫酸反應
Mg+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2
鋅和鹽酸反應
Zn+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)
Zn+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2
鋁和鹽酸反應
2Al+6HCl
==
2AlCl3+
3H2
鋁和稀硫酸反應
2Al+3H2SO4
==
Al2(SO4)3+
3H2
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+
3CuSO4===
Al2(SO4)3+3Cu
（3）鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+Cu
（4）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu
+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常見金屬在溶液中的活動性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
氫
銅
汞
銀
鉑
金
4、金屬活動性順序的應用：
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
注意：鹽必須可溶；兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。
課題3
金屬資源的利用和保護
金、銀等金屬有單質形式存在，其余都以化合物形式存在。
一、鐵的冶煉
1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵
Fe2O3
+
3CO
高溫
2Fe
+
3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵
Fe3O4+
4CO
高溫
3Fe
+
4CO2
3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。
4、實驗注意事項：
（1）實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。
（2）實驗完畢后先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
（3）尾氣（含有CO）的處理：點燃或用氣球收集。
二、金屬資源保護
1、金屬的腐蝕和防護
（1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。
（2）防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜：如涂油、刷漆等。
2、金屬資源保護的措施：（1）防止金屬腐蝕
（2）回收利用廢舊金屬
（3）合理有效地開采礦物
（4）尋找金屬的代用品
第九單元
溶液
課題1
溶液的形成
一、溶液
1、定義
：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。
5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。
6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。
二、溶解時的吸熱或放熱現象
(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水；
(3)溫度升高:
氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。
課題2
溶解度
一、飽和溶液和不飽和溶液
1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
2、相互轉化
不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度（除熟石灰和氣體）。
飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度（除熟石灰和氣體）。
3、結晶的方法：
（1）冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。
（2）蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。
二、固體的溶解度
1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。
三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
課題3
溶質的質量分數
一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
三、稀釋問題
1、原理：稀釋前后溶質質量不變。
2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%
四、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟
計算、稱量、溶解、裝瓶。
第十單元
酸和堿
課題1
常見的酸和堿
石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑（不能干燥氨氣），用于金屬除銹。
3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
6、酸的化學性質
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。
（1）酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色；
（2）酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣；
（3）酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；
（4）酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水
(5）酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。
鐵銹與鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4==
Fe2(SO4)3+
3H2O
鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。
二、常見的堿。
1、氫氧化鈉
（1）、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（2）、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解（物理變化），還能和CO2反應而發生變質（化學變化），所以必須密封保存。
氫氧化鈉與二氧化碳反應
2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
（4）工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca（OH）2==
CaCO3+2NaOH
2、氫氧化鈣
（1）氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
（2）生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：
CaO
+
H2O
==
Ca（OH）2
生石灰可做干燥劑。
3、堿的化學性質
由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學性質。
（1）堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
（3）堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。
（4）堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
課題2
酸和堿之間會發生什么反應
一、中和反應
1、由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
2、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
氫氧化鈉與硫酸的中和反應
2NaOH
+
H2SO4==
Na2SO4+2H2O
二、中和反應在實際中的應用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物；被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌蟻酸），可涂上含有堿性物質（如NH3.H2O）的藥水。
三、溶液酸堿度的表示法——pH
1、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH
3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。
5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH
5.6。
第十一單元
鹽
化肥
課題1
生活中常見的鹽
食鹽的主要成分是NaCl,工業用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）有毒；碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化鈉：
1、用途：是重要的調味品；醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。
2、粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解；（2）過濾：玻璃棒引流；（3）蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺；待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1、用途：碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。
2、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產生氣泡；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質中有CO32-或HCO3-。
碳酸鈉和鹽酸反應
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+
CO2
碳酸氫鈉與鹽酸反應
NaHCO3
+HCl==NaCl
+H2O
+CO2
三、復分解反應
1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。
2、復分解反應發生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。鹽和鹽反應、鹽和堿反應還要求反應物都可溶。
四、四種基本反應類型
化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
課題2
化學肥料
一、化肥簡介
1、氮肥
（1）、作用：使作物葉色濃綠。
（2）、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。
2、磷肥
（1）、作用：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。
（2）、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。
3、鉀肥
（1）、作用：促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。
（2）、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。
4、復合肥料
同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀（KNO3）等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高。
5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農作物的產量，但不合理使用會污染環境。
6、使用農藥的利與弊：使用農藥能提高農作物的產量，同時也會污染環境，危害人體健康。
二、化肥的簡易鑒別
1、銨鹽能與堿反應，放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥，同時注意這類氮肥不能與堿性物質混合。
2、區分常見化肥的方法
氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉狀
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性氣味的氨氣
無具有刺激性氣味的氨氣放出
第十二單元
化學與生活
課題1
人類重要的營養物質
食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養素。
一、蛋白質：是構成細胞的基本物質。
瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。
二、糖類：是主要的供能物質。
淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油；
動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。
四、維生素：調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。
缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。
課題2
化學元素與人體健康
一、常量元素：
在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨質疏松。
二、微量元素：在人體中含量小于0.01%的元素，稱為微量元素。
1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食欲不振，發育不良；缺硒會引起癌癥；缺碘會引起甲狀腺腫大；缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均不利于人體健康。
2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。
3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。
課題3
有機合成材料
一、有機化合物與無機化合物
含碳元素的化合物叫做有機化合物（簡稱有機物）。不含碳元素的化合物叫做無機化合物。少數含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作無機化合物。
二、小分子與有機高分子
有些有機物的相對分子質量比較小，稱為小分子：有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，稱它們為有機高分子化合物，簡稱有機高分子。
三、有機合成材料
棉花、羊毛和天然橡膠等屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維和合成橡膠等屬于合成有機高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。
四、“白色污染”與解決方法
1、“白色污染”的危害：廢棄塑料帶來的“白色污染”會破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會造成空氣污染。
2、解決方法；
（1）減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：（2）重復使用某些塑料制品；（3）使用一些新型的、可降解的塑料；（4）回收各種廢棄塑料。
利用拍攝儀，提高課堂教學直觀性與實效性
化學實驗是化學課堂教學的重要環節，但由于有些實驗的藥品貴重、操作性不強等特點，導致大部分實驗還是要靠教師來進行演示，學生沒有機會親自做實驗。
筆者教授《金屬的化學性質》時，在第一個教學環節“金屬與氧氣反應”實驗中，以自己手上的金戒指在酒精燈上加熱引入新課，創設“真金不怕火煉”的真實場景，使學生通過實驗觀察得出“金的化學性質不活潑”的結論。但是一枚小小的金戒指在火上加熱，現象并不明顯，位于教室后排的學生根本觀察不到。為了讓每個學生都觀察清楚，在第一個班上課時，筆者一手舉著酒精燈另一手夾著坩堝鉗，繞著教室走了一圈，顯然這樣的效果不太好，浪費了有限的課堂教學時間；同時還因走動而使火焰搖曳，增加了實驗的危險性和隨意性，并未達到理想的效果。在第二個班級上課的時候，筆者作了調整，改用高清拍攝儀來輔助完成實驗。通過高清拍攝儀的攝像頭將實驗演示視頻投放在大屏幕上，全班學生都能很清晰地看到火焰在燃燒，戒指卻“面不改色”，收到了較好的預期效果，學生通過觀察很自然得出了結論。
從情境激趣引入課堂教學之后，下一步研究其他金屬的化學性質，對鋁片、銅片、鋁粉等金屬進行灼燒，這時，筆者同樣將實驗用高清拍攝儀投影到屏幕上，全班的學生都能觀察得清清楚楚。在這個環節中，筆者借助高清拍攝儀一連做了四個實驗，整個過程不過8分鐘，還讓學生總結出了金屬的化學性質，并分析了各種金屬各自與氧氣反應呈現出不同現象的原因。
在隨后的當堂反饋中，高清拍攝儀也是大顯身手。在最后的幾分鐘時間里，筆者指導學生進行當堂訓練。當大部分學生完成之后，隨機抽查若干，并用高清拍攝儀將他們的練習展示在大屏幕上，師生共同點評。這樣一方面調動了全體學生做練習的積極性，另一方面也可以使較多學生的練習得到展示和講評，做得好的學生很有成就感，有錯誤的，經過學生與教師的點評，也會留下深刻的印象。可見，高清拍攝儀的使用使更多學生參與到課堂中，優化了課堂教學效果。
利用攝像機，提高學生的信息素養與科學素養
化學實驗不僅是中學化學的基礎，也是引發學習興趣，使學生主動獲取知識，發展能力，提高科學素質的基本途徑。
在組織學生做實驗時，往往需要進行分組實驗，教師來不及對每個組進行指導或觀察其操作的全過程，很難發現所有小組存在的具體問題。而攝像頭就很好地解決了這個問題，利用攝像頭拍攝學生的學習過程與結果的圖像或視頻，自動傳輸到計算機中，教師按教學目標組織學生進行交流和討論，適時進行點撥和指導，在學生分析研究的基礎上，形成結論，充分體現了教師為主導、學生為主體的教育理念。學生個體的、零散的資源轉變成了集體化的、結構化的資源。這種資源采集靈活有效，能讓教學的充分預設和學生的多元生成相得益彰，有利于教學真正轉變為師生積極參與、交流互動、共同提高的過程。這些資源適時保存，隨時可以調出來觀看，甚至在復習時都可以來再現一下學習的過程、實驗現象等。
在《金屬的化學性質》一課的第三個環節，研究金屬的第二條化學性質——金屬與酸、與鹽溶液的反應時，筆者將學生分成了七組，每組六個人。這組實驗操作性較強，考查學生液體的傾倒、固體放入試管的操作、鑷子的使用、膠頭滴管的使用等多種操作技能，每一種儀器的操作都有規范。筆者重點拍攝一組學生的實驗過程，學生的操作全程錄像，然后在分析時播放，學生看到自己在“電影”中的精彩“表演”，那份熱切的程度可想而知；而另外一部分“找茬”的學生，也顯得格外地興奮，睜大眼睛找錯誤操作、失誤操作等，并且讓這些學生說出原因，課堂顯得非常地活躍，發現問題就定格，讓學生說出改正的方法。這樣，學生既在笑聲中規范了實驗操作，又在輕松愉快中將知識和能力升華。
利用PPT，提高學生的抽象思維能力與形象思維能力
在中學化學教學中，對一些較復雜抽象的概念和理論，從具體到抽象，再從抽象到具體的反復認識過程中，形象思維始終起著重要作用。在教學中一些知識難以表達，筆者常利用PPT制作一些簡單的動畫讓抽象知識形象化，能達到預期的教學效果。例如，在講解置換反應概念時，如果以講授的方式單方面灌輸給學生，絕大多數學生由于缺乏這方面的感性認識而難于理解。筆者先讓學生對前面所學的知識進行歸納，尋找金屬與酸反應式中的共同點，找到的同類型物質用動畫的形式將其框出，使學生對反應物、生成物的種類一目了然：反應物是單質與化合物，生成物也是單質與化合物，自然就輕松得出了置換反應的定義（如圖1）。多媒體具有較強的形象表現力，從而為學生提供生動有效的教學情境，充分調動學生的主觀能動性，激發學習興趣。例如，在進行化學反應基本類型歸納時，筆者就制作了一個小小的動畫，將A置換出了B，生成了AC與B，運用動畫生動形象地演示了置換反應的特點。
有時還可以利用多媒體展現反應的劇烈程度，將這些反應卡通化，學生比較喜愛這些可愛的小圖形，然后再擬人化，更能引起學生感觀的愉悅，從而引起高度注意，積極參與到教學中來。例如，筆者讓學生帶著感情讀一讀這些卡通畫發出的感嘆聲（如圖2），極大地引起了學生的愛心，對四種金屬與鹽酸反應的劇烈程度有了深刻的印象。多媒體因其逼真的圖形、鮮艷的色彩、動態的畫面，為教師提供了有效的教學手段，使教學效果大不一樣。
1 注意分析概念的內涵與外延
內涵是概念的本質屬性，而外延是概念的適用對象、范圍、條件。在教學中，只有讓學生準確理解概念內涵與外延，才能靈活應用概念去解決實際問題。如同系物的定義為結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。其內涵：結構相似必屬于同一類物質，具有相同的通式。相似的化學性質。其外延：化合物且組成上相差一個或若干個CH2原子團。又如，化學平衡概念其內涵：可逆反應速率相等；外延：可逆反應且在一定條件(濃度、溫度、壓強)，只有條件一定，化學平衡狀態才確定。
2 重視概念之間的聯系
化學中概念間的關系錯綜復雜，有對立關系的如氧化劑與還原劑，化合與分解，消去與加成。有包容關系的如化合物與離子化合物，取代反應與硝化反應。有并列的如強電解質與弱電解質，交叉關系的如氧化――還原反應與化合――分解反應等。這樣就使得很多概念學生們很容易混淆，如裂化與裂解，元素的原子量與同位素原子量，元素與原子，有機化學中的取代反應與無機反應中的置換反應等。教學中可采用將這些易混淆的概念放在一起對照比較，從定義、適用對象、使用中應注意的問題等方面加以分析、比較、討論。
3 充分利用多種教學手段，深化概念理解
化學概念中，對具體的講解，學生憑直觀和形象思維即可形成，不必作大量的講解，必要時可借助實物或實驗加以演示。如風化與潮解，可分別用NaCO3?10H2O和無水MgCI2，在玻璃上做實驗。通過NaCO3?10H2O在空氣中失去結晶水而破裂成白色粉末。無水MgCI2吸水在其表面形成溶液的現象觀察而使學生明白風化是化學變化，潮解是物理變化。同時還知道風化必須在自然狀態下失去結晶水而不是加熱失去結晶水，潮解必須是吸收空氣中的水分在其表面形成溶液的過程，而無水吸收空氣中的水分變為不屬于潮解。抽象概念指不能通過感覺器官感知的一些概念如摩爾、分子、原子、化合價、電子式、化學鍵等。教師直接講解學生很難理解，可采用模型、圖形、多媒體等直觀教學手段，使抽象概念形象化、具體化。
4 弄清概念本質，找準判斷依據
有些概念，從概念字面上去理解，不去領會本質，使用時會發生錯誤。教學中發現學生們常常認為強酸的酸性強、弱酸的酸性弱的錯誤認識。究其原因未能把握強弱的判斷依據是水溶液中是否完全電離，而酸性強弱則是依據溶液中c(H+)與c(OH-)濃度的相對大小。又如酸性氧化物，學生雖然知道它的含義是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，但問H3PO3的酸酐是什么，學生答不出來。究其原因未能把握酸酐的判斷依據是酸性氧化物與含氧酸中成酸元素的化合價相等這一本質。
5 注意不同教學階段概念的銜接
同一化學概念在不同教學階段定義可能會有差別，這是教材充分考慮學生的認知水平及接受能力。如初中酸性溶液明確定義為PH
一、課前準備要充分
我們常說:“不打無準備之仗。”在教學實施中也是這一道理。任何一堂課的實施都需要在課前有一個充分的準備,這樣才能夠為教學實施奠定良好的基礎,做好充分的準備,在高中化學教學中更是如此。因此,筆者認為要上好一堂高中化學課,提升高中化學教學有效性就首先要在課前做好充分的準備。
這一準備主要包括兩個方面:一個是教師在課前的教學備課要明確目標,一個是學生要及時地對有關的知識點進行預習。教師的備課是為了更好地實施教學,學生的預習是為了在課堂學習之中更好地融入課堂之中。因此,這兩者缺一不可,下面筆者就以學生預習氧化還原反應為例進行論述。
預習其實就是在課程開始之前就對相關的教學內容進行預設性的學習,借助這個過程學生可以很好地了解教學的內容,教學的目標,并且還可以在教師的指導下明白該部分的教學內容中會涉及到的重要考點。因此,筆者認為在預習這一環節中,教師一定要充分地發揮自身的引導作用從而讓學生更好地開展預習學習。
教學實施:
教師在預習環節可以讓學生掌握氧化還原反應這個部分的考綱包含有:
1.掌握化學反應的幾種基本類型。
2.理解氧化還原反應,了解氧化劑、還原劑等概念、含義。
3.掌握常見的幾種反應。
4.學會判斷氧化還原反應中電子轉移的方向以及數目。
此外,在預習階段教師還可以預先將該部分一些重要知識點指出來,如:氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷,計算電子轉移的數目,學會判斷反應是否是氧化還原反應等。
教學反思:
通過在課前準備階段的這種預習,學生在教師的引導下能夠更好地了解氧化還原反應這個部分的教學目標和教學重點,這樣在預習之中學生就能夠有方向地進行學習,從而更好地進入到課堂學習的環節之中。
二、課堂教學巧設計
課前的準備為課堂教學的開展奠定了基礎,但是課堂教學這一環節依然值得重視。所以,在教學實施過程中,筆者認為一定要注意在課堂教學環節中巧妙地借助設計來更好地實施課堂教學。
課堂教學巧設計主要是指要設計出教學情境,要借助多媒體設備設計出聲、像、形兼具的課件來輔助教學。下面筆者就以創設情境來引出還原劑、氧化劑的教學為例進行論述。
教學案例:
教師問:在初中階段,大家學過哪些基本的反應類型?
學生1:分解反應、化合反應。
學生2:置換反應、復分解反應。
教師指著多媒體中出現的一個化學反應方程式,問:Fe2O3+3CO■2Fe+3CO2,這個反應是什么反應類型?
學生討論,發現該反應并不屬于化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應中的任何一種反應,于是斷定在化學之中還存在別的反應類型。
教師又問:那么大家再根據這個化學反應方程式的特點結合初中的學習來分析這個化學反應方程式具有什么特點?
學生3:都有氧這個元素的存在,如C+O2■CO2,CuO+H2■Cu+H2O。
教師問:那么,這是氧化反應還是還原反應呢?
學生討論,兩者皆有,且有得氧就一定有失氧。
最后,討論得出結論:一個化學反應中有得氧必有失氧,有失氧必有得氧,得氧為氧化反應,失氧為還原反應。得氧的物質是還原劑,失氧的物質叫氧化劑。
教學反思:
在這個過程中,教師一步步地對學生進行引導,并且創設出這樣的問題情境來引導學生。在這個過程中,學生參與其中,和教師、同學進行交流、討論并最終得出氧化劑、還原劑的定義。這樣的學習方式不僅讓學生充分地參與到課堂學習之中,還提升了學生的思維能力。
三、多種方式開展課后復習
任何的一個教學過程都分為三個基本步驟——預習、學習、復習。高中化學的學習也一樣離不開復習環節的實施。
通過復習環節,教師可以引導學生將所學的內容進行一個簡單的梳理以幫助學生更好地形成相關的知識結構和脈絡體系。同時,教師還可以借助習題的訓練來幫助學生鞏固提高所學知識,發現自身學習之中的盲點,從而更好地鞏固學習所學知識,并為新知識的學習奠定基礎。
教學實施:
在完成了《氧化還原反應》這個部分的學習之后,復習可以這樣進行:
1.教師引導學生梳理所學知識:該部分的內容主要包含了用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;能夠根據化合價的變化和電子轉移的觀點來分析氧化還原反應的方法;掌握氧化還原反應的本質。
2.教師出題學生做:找出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物,如CuO+CO■Cu+CO2;CO2+C■2CO
教學反思:
通過這樣兩種方式開展復習,學生就可以分別從理論的層面和訓練的層面對氧化還原反應部分的知識深化認識和了解。教學的效果將得到鞏固,化學教學的課堂效率也將得到提高。
四、小結
高中化學的課堂教學實施方法探究是一個還有待進一步深入探討的問題,也是值得我們深思的問題。在上文中,筆者所言只是自身的一些淺見,希望對別的教師有所幫助。
【參考文獻】
[1]余泓遐.上好一堂課要切實解決的幾個問題——新課程高中化學教學例談,化學教育[J].2010年第4期
關鍵詞：化學教學；培養；記憶能力
我是一名中學化學教師，從自己這幾年的教學實踐來看，九年級學生對化學的學習剛開始都比較感興趣，但隨著所學知識的增多，有一部分學生對概念理解不夠透徹，再加上該記的內容記不住，于是就慢慢失去了信心。化學概念比較抽象，知識之間關系比較復雜，對其本質不易掌握，所以覺得記不牢且容易遺忘。
針對這一特點，我剖析了初級中學化學教材，對其知識結構從記憶的角度分析，分成以下三類：第一類，主要以機械記憶為主，例如，物質的顏色、狀態、元素符號、化學式、化合價、俗名、反應條件、溶解性、揮發性、實驗過程及現象、物質的用途等。第二類，機械記憶和理解記憶并重的，例如，化學概念及理論、化學性質、化學方程式、離子符號等。第三類，主要以理解記憶為主，例如原子結構及元素周期律，分子結構等。
針對以上特點，我在教學的過程中用以下方法來化解記憶的難度。
一、把機械記憶轉化為理解記憶
首先，要注意知識的內在聯系。例如，把氣體密度和相對分子質量聯系起來，把反應條件和物質性質及反應產物聯系起來，把物質的用途同物質的性質和結構聯系起來。其次，重視講課語言的形象直觀，有些概念和理論不能通過實驗觀察到具體現象，只能用形象的語言或比喻幫助學生加深理解，形成理解記憶。例如在學習核外電子排布規律時，我將電子軌道比喻成劇場中的座位，看戲的人總是先將前排的位置占滿，然后才能依次進入后面各排，這就比喻電子總是盡可能占能量最低的軌道，同排的座位首先占滿空位子，電子也是盡可能占滿等量的軌道。通過這樣的比喻，把看不見、摸不著的抽象理論形象化，使學生容易記憶。再次，充分利用現代化教學手段，加強學生對抽象問題的理解。例如，離子的形成過程學生較難掌握，我就以氯化鈉為例，把氯原子和鈉原子的核外電子分層排布示意圖分別制作成動畫模型，再加上動作、聲音，通過多媒體播放出來，這樣，氯化鈉的形成過程非常形象、直觀，從而加深了學生對離子形成的理解記憶。
二、抓住知識的規律和本質
這是形成理解記憶，防止遺忘，學好化學的重要關鍵之一。
（1）剖析知識。有些概念的文字較長，層次又多。如果學生理解不透徹，則往往會死記硬背。現在，我們可以把一個概念分成幾個小概念講清，學生容易理解，記憶加深。例如，在講置換反應的概念時不但要說明反應物和生成物都是兩種，而且要指出這兩種物質必須有一種為單質，另一種為化合物，只有這兩個條件同時滿足才符合置換反應的定義。
（2）揭示本質。教師必須引導學生懂得并掌握知識的本質。例如，酸堿中和反應的實質是酸中解離出的H+和堿中解離出的OH-相互作用生成了H2O。
（3）編出順口溜。例如，對氫氣還原氧化銅實驗可編成如下口訣：“氫氣應早去晚歸，酒精燈遲到早退，試管口下傾水滴。”這樣，學生就掌握了該實驗的特點，方便記憶。
三、不斷深化和鞏固知識
要使知識不斷深化和鞏固，主要靠實踐來完成。根據中學化學教學的特點及學生的年齡特征，其具體措施如下。
（1）培養觀察力，辨別能力，增強記憶力。通過觀察現象，辨別問題，解釋原因，能加深印象，增加記憶。例如，學習同位素概念后，可將其與同系物、同分異構體、同素異形體四個“同”放在一體進行對比，對概念的內涵要點進行對比，找出其異同點，然后記憶。
（2）培養學生良好的學習品質。記憶是艱苦的腦力勞動，所以，在教學中要注重學生良好的學習品質的培養。比如：我在任課班級上，經常表揚那些具有良好學習品質的學生，介紹他們的經驗，使大多數學生逐步樹立堅忍不拔、持之以恒、刻苦鉆研、嚴肅認真的學習品質，這是培養學生記憶能力不可缺少的重要環節。
（3）組織有效的復習，使記憶重現。遺忘是記憶痕跡得不到強化而逐漸減弱、衰退，以至消失的過程。所以，有效的復習，是與遺忘作斗爭的有效手段。針對遺忘的進程是先快后慢，先多后少，復習間隔一般是先密后疏，注重平時的復習。①每節新課前大多要復習提問上節所學內容。②講新課聯系到舊知識時，及時復習以前所學內容，并使新舊知識聯系、對比。③及時進行階段小結，對所學知識進行歸納、整理。④加強練習。學生所學化學知識，是識記和保持的結果，表現在再認和重現上。應該安排適當的習題課，使學生所學知識得到充分運用、鞏固，同時檢驗知識的識記和保持情況，查漏補缺，及時彌補，強化了記憶效果。⑤要及時、適當地測驗。我在每學完一單元后都及時組織單元小測驗或自測，效果良好。
學生記憶力的培養，要持之以恒，即要求我們在化學教學中把它始終作為一個重要內容來落實，對不同的學生，采取不同的方法。在授課過程中盡量地去啟發和感染學生，盡可能地拉近師生之間的距離，使學生親其師，信其道。只有這樣，才能加強學生的記憶力，提高化學學習成績，并且還帶動了其他方面的共同發展。
參考文獻：
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教學參考，2003（8）.
[3]周少珍.初中化學教學中學生學習興趣的培養[J].廣西教育，
認知同化論是美國認知心理學家奧蘇貝爾在1963年提出的．認知同化論的核心內容是:(1)學生能否獲得新知識，主要是取決于他們已有的認知結構中已有的相關概念;(2)意義學習就是通過新知識和他們的認知結構中的已有的相關概念的學習發生作用來進行的;(3)正是由于這種相互作用，導致了新舊知識的意義的同化．在認知同化論中，奧蘇貝爾認為意義學習主要有兩個先決條件:(1)學生認可新知識和已有的知識有一種相互的關系;(2)學習的內容要能夠將學生的舊知識聯系起來．先決條件具備以后，就要在腦海中形成上位關系、下位關系和組合關系這樣的概念．
二、認知同化論在初中化學概念教學中的應用
1．形成上位概念
初中化學教學是整個化學教學中最基礎的階段，而概念的教學又是其中很關鍵的一步，這里面就有很多上位概念．所謂的上位概念，就是學生認知中的涵蓋范圍比較廣的概念．如物質、酸、堿、鹽等，這樣的概念就是上位概念．這一類概念的講解往往比較抽象．對于上位概念的學習，教師可以使用PPT課件、演示實驗、視頻等方式來進行講解，使學生對這些概念的理解有直觀的感受．例如，在講“溶解度的概念”時，教師可以采取實驗的方式來進行講解，將等量的食鹽、糖、氫氧化鈣、硫酸鋇分別放入等量的水中，學生可以觀察到食鹽和糖完全溶解，氫氧化鈣部分溶解，而硫酸鋇則幾乎不溶．在這樣的一個直觀的感受下，學生就可以理解物質在水中所謂溶解度的差異是具體怎樣的一種差異．又如，在講“堿的概念”時，教師不要急于去下堿的學術定義，而是要告訴學生像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的物質可以稱之為堿，讓學生對新概念的接受有一個循序漸進的過程．
2．上位概念衍生出下位概念
在學習下位概念的時候，要讓學生認可新學習的概念和以前學的概念是有聯系的，新的知識和舊的知識之間的這種相互聯系，使得下位概念的學習事半功倍．例如，在講“酸性氧化物的概念”時，學生初次接觸到這個概念可能比較困擾，教師可以給學生講明白酸性氧化物是氧化物的一種，而氧化物又是化合物的一種，化合物又是純凈物的一種．這樣的一種找上位概念的方法，就會讓學生很快了解什么叫做酸性氧化物．在學習下位概念的時候，可以采用列圖表或者關系圖的方式來促進學生對概念的理解．
3．強調概念之間的組合關系
化學概念的學習并不是單一的．化學世界本身探尋的就是物質之間的一種關系，因此，理清各個概念之間的關系尤為重要．例如，在講“氧化還原反應的概念”時，有的學生就有疑問:化學中只有四種反應，為什么還會有氧化還原反應?教師要告訴學生，氧化還原反應包含的只是四大反應中的一部分，是對化學反應的另外一種分法．在四大化學反應中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，而化合反應和分解反應則可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應．把四大反應和氧化還原之間的關系這樣梳理以后，學生對于此部分概念的理解就會更加印象深刻．又如，關于溶液的概念，有飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液和稀溶液．學生往往理所當然地認為，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這樣的一種分法顯然是錯誤的．這就像吃飯一樣，吃飽并不代表吃得多，沒有吃飽并不代表吃得少，這都是因人而異的．關于濃溶液和稀溶液的概念，也是根據溶液的不同而不同的．當然對于同一種溶液，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液．
三、結語
論文關鍵詞：中職 化學教學 基本概念 記憶
論文摘要：每一種類的化學知識都有各自的特點，在學習中可以采用不同的記憶策略。化學是一門以實驗為基礎的自然學科，實驗貫穿于化學知識的方方面面，它不僅是學生學習化學知識、培養能力的基本途徑，還是培養學生科學態度、情感意志的重要手段。
化學基本概念是指中職化學教學大綱里規定的最一般、最廣泛應用的概念，通常用詞來表示，是中職化學教學中起關鍵作用的核心內容。因為它不僅是學習化學基本理論、元素化合物等知識的前提，還是培養學生觀察能力、邏輯思維能力、分析問題和解決問題能力的重要基礎。學生能夠清楚、準確、深刻地理解和記憶化學基本概念，對學好化學十分重要。
一、知識組塊化記憶策略
記憶心理學研究表明：對于所有正常的成人而言，短時記憶的容量只有7±2個組塊。而根據個人的經驗和認知，使記憶材料中孤立的事物組合形成更大組塊的思維操作過程稱為“組塊化”。這是記憶活動中最一般，也是最重要的方法，它可以轉換記憶單元，使人腦中較小的記憶材料結合成較大的記憶單元，從而擴大短時記憶的容量，提高記憶效果。所以，在教學中有必要將龐雜的化學知識進行組塊化，再通過聯想和擴充掌握知識，不僅能夠增加大腦的記憶量，更能提高記憶的效果。例如，學習電解質概念時，讓學生抓住“或”、“化合物”兩個關鍵字詞來記憶電解質的概念，就容易把握實質。“化合物”表明只有化合物才可能是電解質，由此可知單質和混合物都不在電解質之列；“或”則表示對化合物而言，無論其熔融態還是水溶液，只要兩種狀態下有一個滿足條件能夠導電，該化合物即屬于電解質。
化學基本概念的語言描述是概念本質的抽象概括，任何一個成熟概念的定義都是經過反復推敲和錘煉的語言。所以在教學中，找準并抓住概念的關鍵字詞，進行適當的分析論證、比較對照、綜合推理，就可以化繁為簡、化難為易，順利完成概念的教學。抓關鍵詞法就是中職化學基本概念學習中一種行之有效的知識組塊化記憶策略，普遍適合于化學概念的理解和記憶。
二、對比記憶策略
中職化學有不少容易混淆的概念，如電解池與原電池、電離與電解、取代反應與置換反應、化合反應和加成反應、硝酸的酯化和硝化反應等。為了使學生對概念有較深刻的理解，就要加強不同概念之間的對比分析，弄清并把握它們之間的差異點和相同點，找出它們的內在聯系及本質區別，使輸入的信息加強對大腦的刺激，從而讓記憶變得容易起來。例如，認識原子核涉及三個概念：元素、核素和同位素，這三個概念及其相互關系的理解是難點，學生對這三個概念易混淆。在學習完原子結構表示方法后，通過展示圖片，讓學生嘗試著用原子結構表示方法畫出，引出氫的三種原子表示法，再通過層層設疑形式，理清這三個概念及其相互關系。
結合學生已有的知識，創設一系列層層遞進的問題，讓學生掌握元素、核素、同位素的概念和相互之間的關系。由具體的實例出發設置驅動性的問題，這樣做能夠牽制學生的思維，誘發學生質疑、引起探究的沖動，從而激發學生學習化學概念的興趣和動機。再借助韋恩圖，對概念之間的差異和聯系加以對比分析，加深對這些概念的記憶和理解。
三、直觀記憶策略
在中職化學基本概念中，涉及許多抽象的概念，如物質的量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、化學鍵、同素異形體等，對剛剛進入中職階段的學生而言，掌握起來比較難，常常只是機械地記住他們的定義，難以理解，時間一久概念就模糊了。在教學過程中，教師既可以運用生動、形象化的語言介紹概念，也可以充分利用幻燈、視聽工具、實物、模型、圖表等直觀教具，將抽象的概念具體化、形象化、生活化，充分發揮學生各種感官的功能，提高學生的注意力，從而加深記憶。例如，“電子云”的概念比較抽象難懂，為了便于學生理解，可以根據氫原子瞬間照相圖制成一系列幻燈片，在課堂上將幻燈片逐漸重疊放映出來，就不難讓學生理解“電子云”的概念。再如，在學習“摩爾質量”、“氣體摩爾體積”、“物質的量濃度”等概念時，將其文字敘述形式變形為數學表達式，如“物質的量濃度”這一定義的文字敘述形式為：單位體積溶液所含溶質物質的量。此時，我們可以用“n ”表示“溶質物質的量”，用“V”表示“溶液的體積”，“C ”表示溶液的物質的量濃度。由此按照定義，物質的量濃度的數學表達式為：C= n/v。通過這一直觀的表達式，學生就不難理解物質的量濃度的定義了，記住也更容易。
基于化學概念抽象性的特點，加強直觀教學是提高化學概念教學質量的首要環節。因為只有用鮮明的感性材料，才能使大腦皮層形成興奮中心，引起學生的注意力，從而形成深刻的概念。其中，實驗是向學生提供感性材料最常用的教學手段，即可由實驗現象引入概念；或者由舊概念不能說明的問題引入新概念；亦或以學生已有的知識和常識作為感性材料引入新概念，都可以激發學生學習概念的濃厚興趣。在教學活動中，直觀、形象的知識總是比枯燥、抽象的知識更能引起學生共鳴，使學生記憶更加深刻。所以，教師應當把枯燥乏味的知識講得生動、形象、有趣味，增強學生的感知，在不違背科學性的前提下，恰當利用學生生活中熟悉的事物作比喻，便于學生通俗易懂。
參考文獻
[1]楊志亮等.對化學新教材的研究與實踐[J].化學教育，2001，(Z1).
一、培養興趣
古人云“知之者不如好之者，好之者不如樂之者”，這說明了興趣在學習中的重要性。也許開始會覺得化學學科枯燥無味，不想去學，這時一定要戰勝自己，勉勵自己：世上無難事，只怕有心人。只要你有恒心，就一定能克服厭學心理，挖掘出它的樂趣。
二、做好預習
預習能使我們獲得對預學知識的心理準備，能帶著疑問聽課，從而提高學習效率。預習不僅包括新課內容還應包括復習與新課相關的舊知識，令新的知識點有存在的依據和聯系。
三、認真聽記
聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。聽課時，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師解決問題的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，要學會記要點，但不要因記筆記而影響聽講和思考，顧此失彼。遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要做些記號，課后及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面的地方，這樣也能使我們加深對知識的理解，判斷是非。
四、觀察動手
首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象，但若只看熱鬧，不思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。即觀察實驗前，要明確觀察的內容是什么，范圍是什么，解決什么問題。其次，要上好實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、原理和操作步驟。進行實驗時，要親自動手，認真做好每一個實驗，但一部分同學縮手縮腳，不能全身心投入，事實上，只要嚴格按照操作規程去做，不會存在安全問題。在實驗過程中要耐心細致地觀察，認真思考，準確如實地記錄。
五、及時復習
復習能加深理解，鞏固知識。復習要及時，不能拖，遇到不懂的問題及時請教老師同學。這樣在學習上就不會留存障礙，為以后順利學習打好基礎。復習時，要重視教科書，也要讀聽課筆記，并且要反復讀，邊讀邊回憶老師的講解，邊理解書上的內容。
六、完成作業
做作業是鞏固知識的重要手段之一。做作業要在復習好了以后做，才能事半功倍。一定要主動地、獨立地完成每次作業，多思多問，不留疑點，并盡可能地把做過的作業都記在腦子里，因為只有用心記憶才會熟能生巧，才能在勤練的基礎上“巧”起來。
七、加深記憶
與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于：（一）化學本身有著獨特“語言系統”――化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶；（二）一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢？常用的記憶法：1、分析、理解記憶。如學習溶解度定義時，關鍵掌握四要點：①一定的溫度，② 100克溶劑，③飽和狀態，④溶解度的克數。2、口訣記憶法。如把化合價編成：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅等。3、會意記憶法。如把四種基本反應類型分別會意成“一變多”（分解反應）、“多變一”（化合反應）、“取而代之”（置換反應）和“相互轉換”（復分解反應）。4、濃縮記憶法。如實驗室制取氧氣的七個步驟濃縮為“檢、裝、固、點、收、移、熄”。
八、備“備忘本”
[關鍵詞]石油產品加工；離子液體；應用
中圖分類號：V261.6+3 文獻標識碼：A 文章編號：1009-914X（2015）33-0374-01
由于時間的快速進行，使得科技技術的發展越來越發達，所以，離子液體的深入性越來越深，接下來的本文中將根據離子液體的特點和在某些方面的用途以及作用對其進行定義，按照它的前后順序、陰陽離子在液體中的差異性以及在液體里的溶解度的差異性對其進行分類，分析它的制備方案，由多步驟制備和單步驟制備展開分析，并闡述它的熔點、穩定性、密度、粘性以及酸堿度方面的特殊性的所在，最后總結離子液體在石油產品加工中的應用。由以上內容闡述離子液體對于石油產業加工的重要性。
1、離子液體的定義
1.1 離子液體的特點包括哪些方面
首先，在離子液體中有各種各樣的陰陽離子的存在，但是根據環境的改變，這些離子構成需要一定的重新設定才能進行有機結合。其次，它的特性十分特殊，不能夠揮發和氧化分解，在易燃易爆的條件下不會發生反應，并且它的熱穩定強，一般情況下極其穩定。對于很多的無機和有機的化合物或者混合物也有很好地溶解效果。并且，它與許多混合液體互不相溶，所以可以根據這一特性，來分離出更多需要的物質。
1.2 離子液體的用途和作用
由于離子液體本身具有的許多特殊性質，而且它本身處于和許多有機物的反應、催化某些物質、將某些溶解性試劑清潔的特殊性質下，因此，正因為有了這些優秀的性能，所以它得到的關注也愈加增多。與此同時，許多的國內外企業和相關事業單位都在一起努力的合作，去投資于這項工程當中，并且它的前景十分光明。并且，液體離子身為這項正在升起的工程的核心介質，在以后的環保社會以及清潔工業中起到了最有力的作用。
2、離子液體的分類
2.1 按照前后順序分類
按照這些離子在化學工業上被發現時間的先后性來劃分，可以將其劃分為第一代、第二代和第三代離子液體。第一代首先被美國報道，主要被用于電鍍和鹵化范圍內，它的酸堿性可以按照與其反應的物質的性質的變化而變化，應用具有隨意性和廣泛性。第二代隨著時代的發展和科技的進步，在其性質和特點方面也愈加的廣泛。隨之在此基礎上，在某些化學鍵上加入一些官能團，根據它的功能也就產生了第三代離子液體。隨著它們的進一步升級，在許多方面的用途已經成為尤為關注的話題。
2.2 按照陰陽離子的差異性分類
按照液體中陰陽離子的不同可以將液體本身分為許多種類，按照陽離子的差異可以分為的種類有比如吡啶類、咪唑類、季銨鹽類等等，按照陰離子的差異可以分為的種類只有兩種：氨鋁酸類和其他種類。
2.3 按照在水里的溶解性的差異性分類
按照溶解性分類可以將其分為親水類和疏水類，即為親近水源和疏遠水源兩種類型，按照它在水中時對水的親和性對其進行分離，易將其簡單的分開。
3、離子液體的制備
3.1 多步驟制備
多步驟制備法的制備方法主要分為兩步，第一步為幾種物質相互結合，同時發生化學反應而制成的含有目標產物的一種物質，第二步是將目標產物和另一種物質發生置換反應而得到一種新的液體。這兩個步驟中的第二步有兩種方案，其中第一種是利用含有目標產物的無機鹽與第一步中得到的產物相互結合，其他產物可通過揮發或者沉淀的方法進行分離而得到想要得到的液體。第二種方案是在其中加入含有目標產物的強酸，由于它本身具有揮發性，所以必須要使它在低溫并且交辦的情況下反應，然后用水中和，最后再通過物理方法得到離子液體，使用蒸餾的方法使得它的純度更高。
3.2 單步驟制備
除了多步驟制備的方法，也有很多的離子液體也能夠通過一步反應制成，此反應沒有多余的副產物的生成，并且在使用起來方便簡單，花費方面經濟節省，生成物的產生效率也是極其高的，對于生成產品的純度也很容易保持，以上這些都是單步驟制備法的優點所在。它應用的領域也是十分廣泛的，雖然利用這項技術得到的是混合液體，但是在反應中以及以后的應用中都不會產生負作用。
4、離子液體的特殊性
4.1 熔點以及穩定性
判斷某種物質的熔點和穩定性，應該測量其從固體變成液體時的溫度變化，在熱分析中，熔點是最經常被測量的物質性質之一。在某些試驗中人們試圖用許多差異的方案來判斷物質結構與熔點之間的關聯性，但是在試驗中會出現許多難以解決的問題，比如：陰陽離子的分類和直徑大小以及結構的形狀和取代基所取代的位置等等。所以，盡管許多研究研究人員在這個方面做了很多的工作，但是對于它們之間的關系還是沒有明確的總結。
4.2 密度和粘性
對液體中的某些物理量測量時，密度的測量是相對來說最簡單的。對于異種液體，如果前提是陰離子的數目是相同的，那么，隨著陽離子取代基中碳原子數量的增加，密度是降低的，反之也成立。而粘性對于離子液體也是一個重要的物質參量，在室溫下，許多液體的粘性是十分大的。它的決定因素包括溫度以及制備方案，溫度升高，粘性是呈現降低趨勢的。因此，密度和粘性都是離子液體中不可或缺的因素。
5、結束語
綜上所述，由以上講述的離子液體的特點、用途和分類可以看出在石油產品的加工上離子液體發揮的作用是功不可沒的，根據以上對于它的分類的依據和制備分析可以得知在離子液體中將少量的烯烴從芳香烴中去除的實驗以及將環烷烴酸從具有酸性的油制品中去除的實驗對于離子液體顯示出的性質都主要顯為活性，在既具有高效的脫烴率和脫酸率的基礎上，更能體現出在運行方面容易、對環境起到了保護作用、溫和的條件以及較高的活性的性質，表現出了較樂觀的使用前景。
參考文獻
[1]南軍，耿姍，張景成等.離子液體脫氮-加氫精制處理高氮焦化汽柴油的研究[J].工業催化，2011，19（12）：63-66
1.原子的構成
（2）①原子：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數；
）：核電荷數=質子數=核外電子數-n。
2.核外電子排布規律
（2）最外層電子數不超過8（若K層為最外層，電子數不超過2）。
（3）次外層電子數不超過18，倒數第三層電子數不超過32。
3.2電子、10電子、14電子、18電子微粒
（2）10電子微粒。
（4）18電子微粒。
4.分子中原子8電子穩定結構的判斷
注意：H、Be、B及化合物中的稀有氣體元素原子不滿足8電子穩定結構。
5.元素周期律[主族元素（0族元素除外）]
性質同周期（從左向右）同主族（從上到下）
原子半徑減小增大
電子層結構電子層數相同，最外層電子數增加電子層數增加，最外層電子數相同
失電子能力（得電子能力）減弱（增強）增強（減弱）
金屬性（非金屬性）減弱（增強）增強（減弱）
主要化合價最高正價：+1+7（O、F除外）；非金屬最低負價：-4-1最高正價相同（O、F除外），非金屬最低負價=族序數-8（H除外）
最高價氧化物對應水化物酸堿性酸性增強、堿性減弱酸性減弱、堿性增強
非金屬氣態氫化物形成難易程度及氫化物穩定性形成由難到易，穩定性增強形成由易到難，穩定性減弱
非金屬氣態氫化物還原性減弱增強
（1）比較元素金屬性強弱的實驗方法。
①比較單質與水或酸置換出氫的難易程度；②比較最高價氧化物對應水化物的堿性；③依據金屬活動性順序表（Sn和Pb例外）；④根據組成原電池的正負極：一般來說，負極的活動性比正極強；⑤根據金屬與鹽溶液的置換反應。
（2）比較元素非金屬性強弱的實驗方法。
①比較單質與H2化合的難易程度；②比較氣態氫化物的穩定性；③比較最高價氧化物對應水化物的酸性；④比較氫化物還原性：氫化物還原性越強，該元素非金屬性越弱；⑤根據非金屬與鹽溶液的置換反應；⑥比較與金屬反應的難易及產物中金屬化合價高低：一般來說，越易與金屬反應且使金屬呈高化合價的元素，非金屬性越強。
6.微粒半徑比較
（1）原子半徑最小的元素是H。
（2）同周期，隨著原子序數的增加原子半徑減小（0族元素除外）。
（3）同主族，隨著原子序數的增加原子半徑增大。
7.元素周期表中位置、結構、性質的關系
8.根據原子序數推斷元素在周期表中的位置
用原子序數減去比它小且相近的稀有氣體原子序數[稀有氣體元素原子序數分別為2（氦）、10（氖）、18（氬）、36（氪）、54（氙）、86（氡）]，即得該元素在周期表中的列數，根據列數推斷該元素所在的族。該元素所在周期數比相近的原子序數小的稀有氣體元素的周期數大1。
若為第6、7周期元素（原子序數≥55），用原子序數減去比它小且相近的稀有氣體原子序數后，再減去14，即得該元素所在列數。
9.電子式的書寫
（1）簡單陽離子的電子式直接用離子符號表示，如Na+。
（4）常考物質的電子式。
化學式電子式化學式電子式
10.化學鍵
離子鍵
共價鍵
極性鍵非極性鍵
成鍵粒子活潑金屬陽離子（或NH+4）和陰離子不同非金屬元素原子同種非金屬元素原子
粒子間相互作用靜電作用共用電子對
（2）共價化合物只含有共價鍵，一定不含離子鍵。
（3）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物。
（4）僅由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl是離子化合物。
（8）具有強極性鍵但不是強電解質的物質：HF等。
（9）無化學鍵的物質：稀有氣體。
（10）化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成，但有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化。如KCl熔化過程中離子鍵被破壞，但該變化是物理變化。
二、常見易錯點歸納
1.機械類比，不會打破常規，憑借思維定式得出錯誤結論
例1.（2013·廣東）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸。則下列判斷正確的是（）
A.非金屬性：Z
B.R與Q的電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性：R
D.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q
【錯因分析】（1）機械類比，運用同周期元素性質遞變規律錯選A；（2）不會推斷Br的原子序數。
【解析】與H2在黑暗處劇烈化合并發生爆炸的是F2，所以R、X、T、Z、Q分別是F、S、Cl、Ar、Br。Ar是0族元素，最外層達到8電子穩定結構，所以非金屬性Cl>S>Ar，A項錯誤；第四周期開始出現副族（IIIB～IIB），Br的原子序數比Cl大18，F和Br的原子序數分別為9和35，B項正確；非金屬性：F>Cl>Br，氣態氫化物穩定性：HF>HCl>HBr，最高價氧化物對應水化物酸性：HClO4>HBrO4，C項錯誤、D項正確。
【答案】BD
2.不會根據化學式判斷化合價
【錯因分析】只關注兩種元素原子序數之和，不會運用化學式確定元素化合價。
【解析】根據材料的化學式可知M和R的化合價分別為+3、+4。第三周期元素原子序數之和為27的元素有Na和S、Mg和P、Al和Si，結合化合價可知R為Si。
【答案】
3.不會判斷共價鍵的類型
例3.（2013·安徽）我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2催化劑CO2+H2O。下列有關說法正確的是（）
A.該反應為吸熱反應
【錯因分析】（1）不會判斷極性鍵和非極性鍵；（2）不會判斷σ鍵和π鍵。
【解析】物質與氧氣的反應是放熱反應，A項錯誤；同種元素間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素間形成的共價鍵是極性鍵，二氧化碳分子結構式為OCO，其中存在CO極性鍵，B項錯誤；HCHO分子結構式為CHHO，單鍵全是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，C項正確；D項中缺少標準狀況，錯誤。
【答案】C
4.不會運用最高價氧化物對應水化物酸性比較元素非金屬性
例4.（2013·大綱全國卷節選）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為，其中存在的化學鍵類型為；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為。
【錯因分析】Cl和N既不位于同周期又不位于同主族，不會反過來運用HClO4和HNO3的酸性得出非金屬性Cl>N。
【解析】由A和B、D、E均能形成共價化合物，且A和B形成的化合物在水中呈堿性可推知該化合物為NH3，所以A、B分別為H和N；由A、C同族及B、D同族可知C、D分別為Na和P；由原子序數依次增大且五種元素均為短周期元素可知E可能為S或Cl，由C和E形成的化合物在水中呈中性可知E為Cl。（1）同周期元素從左向右，原子半徑減小（0族元素除外），非金屬性增5.不熟悉短周期中的金屬元素
例5.（2013·福建）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）
A.原子半徑Z
B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
【錯因分析】不知道短周期中只有五種金屬元素。
【答案】B
6.忽視最高價氧化物對應水化物的酸性強弱與元素非金屬性一致
例6.（2013·山東）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（）
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D.Z元素單質在化學反應中只表現氧化性
【錯因分析】用物質的酸性比較元素非金屬性強弱，一定要用元素最高價氧化物對應水化物進行比較，本題易誤選B。
【答案】A
7.不清楚元素周期表（律）的特殊性
例7.（2013·天津）下列有關元素的性質及其遞變規律正確的是（）
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
【錯因分析】（1）誤認為ⅠA族元素即為堿金屬元素；（2）不清楚通常情況下F和O無正價。
【解析】ⅠA族元素中H、堿金屬元素與ⅦA族元素分別形成共價化合物、離子化合物，A項正確；通常情況下，O、F無正價，B項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱、陰離子還原性增強，氫化物水溶液酸性增強，陰離子水解程度減小，C項錯誤；同周期元素從左向右，金屬性減弱，失電子能力減弱，D項錯誤。
【答案】A
8.不會類比遷移
例8.（2013·浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如右表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是（）
A.鈉與W可能形成Na2W2化合物
B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C.W得電子能力比Q強
D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
【錯因分析】（1）不會將O與S類比遷移；（2）不知道熔融時共價鍵不斷裂。
【答案】A
9.不熟悉主族元素在周期表中的位置
【答案】弱
10.陌生物質結構不會推斷
11.化學鍵與化合物關系模糊不清
例11.（2012·全國）下列有關化學鍵的敘述，正確的是（）
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質分子均不存在化學鍵
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
【錯因分析】（1）不清楚離子（共價）化合物的定義；（2）不知道離子化合物中可能有共價鍵；（3）不知道分子的極性取決于正負電荷重心是否重合。
【答案】A
12.不會比較離子半徑大小
例12.（2013·遼寧聯考）X、Y、Z、T四種原子序數遞增的短周期元素，其部分性質或結構如下：
元素編號元素性質或原子結構
X形成的簡單陽離子核外無電子
Y元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發生化合反應
Z元素在周期表的族序數等于周期序數的3倍
T同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是（）
A.原子半徑大小順序：T>Z>Y>X
B.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應生成氫氣
C.X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
D.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水電離均起抑制作用
【錯因分析】不會比較同周期元素離子半徑大小。
【答案】C
三、思維訓練
1.下列有關化學用語表示正確的是（）
A.丁烯的結構簡式：C4H8
B.氫氧根離子的電子式：[∶O····∶H]-
C.硫原子的結構示意圖：
D.中子數為143、質子數為92的鈾（U）原子：14392U
2.正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等。Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和。下列說法錯誤的是（）
A.X的離子半徑>Y的離子半徑
B.Z的氫化物穩定性
C.Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應
D.X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同
3.右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列敘述不正確的是（）
A.C和E氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱
B.A與B形成的陰離子可能有AB2-3、A2B2-4
C.AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D.A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強
4.下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數據。
（1）元素G在周期表中的位置是；元素F所形成的常見單質的電子式為。
（2）A、B、C、E的氫化物穩定性順序是。（用化學式回答）
（3）分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是。
（4）請寫出B的單質的一種重要用途；工業上制取該單質的反應原理為。
（5）請設計一個實驗方案，使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。請在方框內繪出該實驗方案原理裝置示意圖。
5.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是（用元素符號表示）。
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為。
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1molA能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式；
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；
b.另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①B的化學式為；
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為。
